湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025—2026学年度上学期2024级10月月考化学试卷命题人：李昌坤审题人：刘安源时间：75分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N16O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关说法错误的是A．稀土是我国反制美国霸权的重要资源，稀土元素都是金属元素B．人工智能依赖于硅基芯片，硅及部分其他元素的单质具有半导体的特性C．我国的固态电池研发取得突破性成就，与传统锂离子电池相比，固态电池是指电极材料是固体。D．出土于荆州的虎座鸟架鼓是东周时期的漆器，其上面使用的生漆是天然高分子材料2．下列说法错误的是A．101kPa时，1molN2H4完全燃烧生成液态水和二氧化氮气体放出的热量是肼的燃烧热B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C．在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量是反应热D．焓是与内能有关的物理量，等压条件下进行的化学反应其反应热等于焓变。3．下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A．放热反应一定可以自发进行B．只有绝热体系的自发过程才向着熵增的方向进行C．外界条件对可逆反应的正、逆反应速率影响的程度不一定相同D．等温等压条件下的反应体系中可用自由能变化来判断反应的方向4．下列关于反应焓变计算的方法正确的是（）A．反应物的焓减生成物的焓 B．正反应的活化能减逆反应的活化能C．生成物键能之和减反应物键能之和 D．反应物能量减生成物能量5．根据能量变化示意图（其中a、b、c均大于0），下列说法正确的是（）A．断开1molHCl(g)中的H−Cl键需要吸收bkJ能量B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=−(a−b)kJ∙mol−1D．由题可知b>c6．工业合成氨是对解决人类粮食问题做出了突出性的贡献，下列有关说法不正确的是A．工业合成氨的基础原料是煤炭和空气，CO2是其副产品B．工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率C．一般选择400500℃的条件是从反应速率、催化剂活性、设备及成本等多方面考量的结果D．将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率7．通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2，发生的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=x(x<0)kJ·mol1，向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)发生上述反应，下列说法正确的是（）A．反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键B．使用光催化剂能增大该反应的活化能，从而增大有效碰撞频率，加快化学反应速率C．当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态D．反应达到平衡后，升高温度，再次达到平衡时NO的体积分数增大8．下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是选项实验及现象结论A向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入10mL1.0mol/LHI溶液，黄色溶液变橙色c(H+)增大，平衡2CrO42+2H+Cr2O72+H2O正向进行B对CuCl2溶液加热，溶液颜色由蓝色变为黄色[Cu(H2O)4]2++4Cl[CuCl4]2+4H2O反应正向吸热C向水溶液平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体平衡逆向移动，溶液的颜色加深D验证浓度对反应速率的影响9．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=213kJ/mol反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)ΔH2=+327kJ/mol反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ/mol下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．该过程循环利用的物质有4种C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+286kJ/molD．该过程不需要消耗大量电能，可有效降低生产能耗，节约成本10．关于下列实验，实验现象或结论正确的是（）选项实验实验现象或结论A为准确读取气体体积，应向下压量筒使量筒内外液面相平B利用该装置合成氨气并检验氨气的生成C利用该装置测定中和热，会导致ΔH偏小D实验现象：65℃温度下的试管中，液体冒气泡更剧烈实验结论：其他条件不变时，温度越高，化学反应速率越大11．向VL恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的X、Y发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，以Y表示的反应速率υ正、υ逆与时间t的关系如图所示(图中阴影区域AKO的面积记作S)，下列说法不正确的是（）A．υ逆逐渐增大是因为c(Z)逐渐增大B．S表示的是到达平衡时n(Y)的变化C．K点时υ正=υ逆，反应从开始到t0时间段内υ(Y)=mol•L1•s1D．X的体积分数不变，不能说明该反应已经达到平衡状态反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反应Ⅱ：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)在恒容条件下，按V(CO2)∶V(H2)＝1∶1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A．反应Ⅰ的ΔH<0，反应Ⅱ的ΔH>0B．M点反应Ⅰ的平衡常数K<1C．N点H2O的压强是CH4的3倍A.合成气制备过程中既存在非极性键断裂又存在极性键生成B.低温有利于反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的自发进行C.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)14．在温度不同的2L恒容密闭容器a、b、c中各充入1molX和2molY，保持其它条件相同，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)+W(s)，测得10min时X的物质的量n(X)如图所示。下列说法正确的是（）B．当W的质量不再发生变化时，该反应达到平衡状态D．向容器c中再充入1molX和2molY，再次平衡时，Y的转化率增大15．T℃下，向0.5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应2P(g)+2Q(g)R(g)+A．Q的初始投料量为2molB．反应开始至平衡，生成R的平均速率为0.02mol/(L∙min)C．平衡时，再充入0.1molP、0.1molS，平衡逆向移动D．a点时，=1160二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）16．（13分）按要求回答下列问题：（1）如图表示常温常压下，1molNO2和1molCO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化，曲线II表示______(填“有”或“无”)催化剂作用时的能量变化。（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。实验序号起始温度T1/℃终止温度T2/℃混合溶液120.020.223.4220.320.725.4320.420.623.9420.220.423.5②分析下列因素会导致测得的中和反应反应热的数值变化情况(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)a．量取硫酸时仰视读数：________；b．测定KOH溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度：________。17．（14分）甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水，试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。（1）为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是________________。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是__________。（2）若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在2min内的反应速率υ(H+)=0.02mol/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是_________________________。实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。实验编号Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸馏水温度/℃浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL体积/mLⅠ0.11.50.11.5V20Ⅱ0.12.50.11.58aⅢ0.12.50.11.5830（3）实验Ⅰ、Ⅱ探究________________对化学反应速率的影响。V=____，加入VmL水的目的是_______________________。（4）实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是___________________________________。18．（14分）硫酸工业在国民经济中占有重要地位。(1)铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：NO2＋SO2＋H2O===NO＋H2SO42NO＋O2===2NO2(ⅰ)上述过程中NO2的作用为_______________________________________。(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是________(答出两点即可)。(2)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.9kJ·mol－1a.温度越高，反应速率越大b.α＝0.88的曲线代表平衡转化率c.α越大，反应速率最大值对应温度越低d.可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度(ⅲ)设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为α，用含p和α的代数式表示上述催化氧化反应的Kp＝_____________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。19．（14分）研究氮氧化物(NOx)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，试回答：（1）CO还原NO的反应机理及相对能量如下图(TS表示过渡态)：②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为________(填标号)。A．升高温度

B．增大压强

C．增大NO浓度

D．使用催化剂（2）用H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)

ΔH＝752kJ/mol。为研究H2和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积相同的刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生反应，实验结果如图。①反应温度T1、T2、T3从大到小的关系为___________。NO/molH2/mol114.14k1416.56k2116.56k则m=________。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示：①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为_____________。②图1中100~300℃NO转化率升高的原因为_______________________________________。高二年级10月月考化学答案15CACBD610DDBCA1115