辽宁省沈阳市（东北三省四城市）2021届高考二模（高三质量监测二）化学试题

2021年东北三省四城市联考暨沈阳市高三质量监测(二)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区域。2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他答案标号.第Ⅰ卷用黑色水性笔答在答题卡上.在试卷上作答无效。3.考试结束后，考生将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23V51Mn55一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列说法中正确的是A.天门市石家河出土的陶制方坐飞鸟、陶兽都属于硅酸盐产品B.中国传统制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是火碱C.“嫦娥五号”上用于制作国旗的材料之一高强度的芳纶纤维属于无机物D.“火树银花”的烟花利用了金属元素的化学性质【答案】A2.下列化学用语正确的是A.铝离子的结构示意图： B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.醛基：-COH D.HCN分子的电子式：【答案】D3.硒是人体必需的微量元素之一，外围电子排布式.下列说法中错误的是A.沸点： B.稳定性：C.电负性： D.分子极性：【答案】A4.下列说法中错误的是A.和的结构相似都属于原子(共价)晶体，熔点B.B与的单质性质差异很大，B单质不能与强碱水溶液反应C.和价层电子排布相同D.如图所示银的晶胞中含有4个银原子【答案】B5.图中装置能达到实验目的或操作正确的是A.用图1所示操作配制一定物质的量浓度的溶液B.用图2所示装置进行中和反应反应热的测定C.用图3所示装置验证氧化性：D.用图4所示装置进行四氯化碳萃取溴水中溴的分液实验【答案】D6.1，环氧丁烷()用于制造合成橡胶等.下列说法中错误的是A.与环氧乙烷()互为同系物B.该分子中所有碳原子可能共面C.该分子的某种同分异构体可以与碳酸钠反应D.能发生氧化反应和取代反应【答案】C7.CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-⇌[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，下列说法中错误的是A.[CuCl4]2-中铜的化合价是+2价B.1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的物质的量为12molC.向溶液中加入AgNO3可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色D.若升高CuCl2溶液温度，溶液pH不变【答案】D8.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A某固体样品溶于水，加入溶液，充分反应后，再加稀盐酸，白色沉淀不溶解不能判断该，样品已变质B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C取蔗糖水解后的溶液加入少量新制的悬浊液加热煮沸，没有红色沉淀蔗糖没有水解D向和的混合溶液中滴入少量溶液，产生淡黄色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】A9.短程稍化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮废水中的NH转变为N2脱除，其机理如图.下列说法中错误的是A.O2氧化性大于NOB.参与Ⅰ中反应的n(NH)：n(O2)=2：3C.此工艺中被氧化的含氮微粒是NHD.标准状况下，当Ⅱ中转移6mol电子时生成氮气22.4L【答案】D10.高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等.制备NH4ClO4的工艺流程如图：已知除杂时发生的反应为：2NaClO3+H2O2+2HCl=2ClO2↑+O2↑+2H2O下列说法中错误的是A.NH4ClO4中阴阳离子的立体构型均是正四面体B.本流程可以得出相同条件下氧化性：ClO＞ClOC.该流程中可循环利用的物质是NaClO3D.电解NaClO3溶液时，阳极的电极反应式为ClO-2e-+H2O=ClO+2H+【答案】C11.25℃时，关于下列溶液的说法中正确的是A.溶液中，和浓度之和为B.纯硫酸不导电的原因是没有自由移动的离子C.纯碱溶液可去油污，是由于水解使溶液显碱性D.向醋酸溶液中加水稀释后，溶液的降低【答案】B12.沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图.下列说法中错误是A.碳棒b极电势比碳棒a极电势高B.光照强度对电池的输出功率无影响C.碳棒b电极反应式O2+4e-+4H+=2H2OD.酸性增强不利于菌落存活，工作一段时间后，电池效率降低【答案】B13.脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示.下列关于脱落酸的说法中正确的是A.脱落酸能与，发生反应B.分子中含有两个手性碳原子C.该分子中含有三种官能团D.该物质遇溶液会发生显色反应【答案】A14.25℃时，将溶液与固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入气体或固体，溶液随加入或的物质的量的变化如图所示.下列叙述中正确的是A.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度b点最大B.c点混合液中：C.加入过程中，的值减小D.若忽略体积变化，25℃时电离平衡常数【答案】D15.固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH4)2SO4、KNO3中的几种，进行如图实验：下列说法中正确的是A.X中一定含有(NH4)2SO4B.白色沉淀可能是混合物C.若乙是混合气体，则乙溶液的焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色D.取少许溶液丙，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则固体丁一定是混合物【答案】C二、非选择题16.锌在电池制造、合金生产等领域应用广泛。Ⅰ.古代以炉甘石为原料炼锌。(1)元素锌位于元素周期表_______区。(2)古代冶炼锌的主要反应为：……总反应：利用和计算时，还需要利用_______反应的(写出方程式)。Ⅱ.现代冶炼锌以闪锌矿(主要成分为，还含铁等元素)、软锰矿(主要成分为)为原料，生产锌和高纯度二氧化锰的工艺流程如图：(3)浸出：滤渣1中有单质硫，写出主要离子方程式_______加入能迅速提高浸出速率，可能起到_______作用。(4)除铁：控制溶液为2.5~3.5，使铁主要以沉淀的形式除去.结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量的理由是_______。(5)电解：惰性电极电解，电路中通过电子时，生成，则该装置的电流效率等于_______。(电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过总电子数之比)Ⅲ.工业上还可以利用还原冶炼锌，反应为(6)727℃时，上述反应的平衡常数.此温度下，在盛有的刚性容器内通入压强为，达平衡时的分压为_______.(保留两位小数)【答案】(1).ds(2).ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)(3).MnO2+ZnS+4H+=Mn2++S+Zn2++2H2O(4).催化(5).4Fe2++O2+8H2O=4FeOOH+8H+，加入的ZnO消耗H+，促进反应生成FeOOH沉淀(6).83.3%(7).0.2317.实验室以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。其实验步骤如图，请回答下列问题ⅰ.向中加入盐酸和足量混合液，微沸数分钟还原。ⅱ.向配制好的溶液中缓慢加入足量溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。ⅲ.反应结束后过滤，用饱和溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。(1)步骤ⅰ过程中的还原剂是_______(填化学式)。(2)已知能被氧化，步骤ⅱ可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中的反应将C中空气排净。①仪器M的名称是_______。②当D中产生白色浑浊时，C中空气已被排尽，A中发生反应的化学方程式为_______。③若将装置C的滴液漏斗替换为分液漏斗，实验过程中溶液滴加速度越来越慢(上盖已打开)，其原因是_______。④步骤ⅲ中检验第一次沉淀洗涤干净的操作是_______。⑤蓝色的水合配离子的结构如图.向该水合配离子的溶液中加入至时，该水合配离子全部转化为褐色的，写出转化过程的离子方程式_______。⑥称量产品，用溶液氧化，再除去多余的(方法略)，最后用标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为，产品中钒的质量分数为_______.(用含有m、c、V的式子表示)【答案】(1).N2H4•2HCl(2).长颈漏斗(3).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(4).反应产生气体，使得三颈烧瓶的压强增大(5).取少量上层清液于试管中，加入适量AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则证明洗涤干净(6).(7).18.选择性催化还原法是常用氮氧化物的净化方法，原理是用在特定催化剂作用下将，还原为.反应Ⅰ：反应Ⅱ：（1）反应Ⅱ_______反应Ⅰ（填“有利于”或“不利于”）中的净化；一定温度和压强下，为了提高的净化速率，可采取的最合理的措施是__________.（2）是催化剂的活性组分.在反应器中以一定流速通过烟气，在不同温度下进行该催化还原反应，的质量分数对单位时间内去除率的影响如图所示.①下列说法中正确的是_________（填标号）.A.该催化剂能加快反应速率，但不能改变反应的焓变B.状态A时保持其他条件不变减小压强，能增大单位时间的去除率C.状态B时选择合适催化剂，可以提高相同时间内的去除率D.的质量分数越高，催化剂的活性越好E.该催化剂具有选择性，能降低特定反应的活化能②从起始至对应A、B、C三点的平均反应速率由大到小的顺序为，原因是_________________.③若烟气中含量一定，在催化剂适宜温度范围内，当时，随着该比值的增大，去除率无明显变化，可能的原因是______________________.（3）一定温度下，向密闭刚性容器（含催化剂）中投入和，发生反应.达到平衡状态时，的转化率为60%，此时再加入和，则反应速率______（填“大于”、“小于”、“等于”）.【答案】(1).不利于(2).选择合适的催化剂(3).ABD(4).A、C在相同温度时，V2O5的质量：C>A，则速率：C>A，A、B两点时V2O5的质量相同，；而温度TB>TA，则速率B>A，B、C两点时催化剂对速率影响比温度更大，则速率：C>B，三者的关系为：C>B>A(5).反应I已达到限度，更多的NH3可能进行了反应II(6).大于19.化合物H是C5a受体拮抗剂W-54011的中间体，Nakamura等人设计制备H的合成路线如图所示：已知：Ⅰ.；Ⅱ.回答下列问题(1)化合物H的分子式_______。(2)C中官能团名称_______。(3)F的分子式为C11H13OCl，则F的结构简式为_______。(4)③的反应类型_______。(5)反应