2026年化学学业水平合格考考前模拟卷01（江苏专用）（原卷版及全解全析）

1/22026年化学学业水平合格考考前模拟卷01（江苏专用）（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Si28Cl35.5一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．历史文物彰显了中华民族悠久与灿烂的文化。下列历史文物的主要成分属于金属材料的是A．鲁国大玉璧B．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶C．“孙子兵法”竹简D．战国金怪兽2．探寻火星生命是太空生物学领域的重要课题，科学家推测火星生命可能是磷基生命，而硫对磷基生命有压抑作用。下列关于、的说法正确的是A．互为同位素 B．中子数相同 C．质子数相同 D．质量数相同3．朱砂印“乘物以游心”(如图所示)色彩红润、经久不褪。朱砂的主要成分属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．胶体5．工业上粗硅的生产原理为，该反应属于A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应6．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列不属于新能源的是A．天然气 B．太阳能 C．生物质能 D．氢能7．铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法8．尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是A．原子半径： B．非金属性：C．沸点： D．酸性：9．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D．水银：常温下银白色的汞为液态10．配制250mL0.100的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是A． B． C． D．11．下列化学用语表示正确的是A．Cl2的电子式：Cl:Cl B．苯的结构简式：C6H6C．镁原子的结构示意图： D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO12．下列物质含有共价键的是A． B． C． D．13．下列图示变化为吸热反应的是A． B．C． D．阅读下列材料，回答14~17题：硫酸是重要的化工原料。可用于生产化肥、农药、炸药和盐类等。铜和浓硫酸反应可以生成二氧化硫。14．某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。下列说法不正确的是A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为B．品红溶液褪色说明具有漂白作用C．酸性溶液褪色说明有氧化性D．NaOH溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染15．在常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，该金属可能是A．Au B．Al C．Cu D．Zn16．运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是A．腐蚀类物质

B．易燃固体C．毒性物质 D．易燃液体17．下列关于浓硫酸的说法不正确的是A．能干燥氯气 B．具有强腐蚀性C．加热时能与木炭发生反应 D．可与Cu反应，表现出还原性18．下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是A．吸收尾气中的：B．与溶液反应：C．与溶液反应：D．与溶液混合加热：19．标准状况下的摩尔体积约为22.4。下列说法正确的是A．0℃、101kPa时，1mol氧气的体积约为22.4LB．含1mol氧原子的氧气体积约为22.4LC．1个氧分子的体积约为22.4LD．1L氧气的物质的量约为22.4mol20．向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是A．Cl- B． C． D．阅读下列材料，回答21~24题。石油裂解可获得乙烯()，乙烯水化法是工业上合成乙醇()的常用方法。用淀粉[]发酵的方法也可制得乙醇。乙醇氧化可转化为乙醛()或乙酸()，乙醇与乙酸反应可生成乙酸乙酯()。21．下列属于高分子化合物的是A．乙烯 B．乙醛 C．淀粉 D．乙酸乙酯22．淀粉在人体内水解的最终产物是A．甘油 B．葡萄糖 C．氨基酸 D．高级脂肪酸23．下列关于乙酸的说法正确的是A．难溶于水 B．分子式为C．不能使紫色石蕊溶液变红 D．分子中含有羧基24．下列属于取代反应的是A．B．C．D．25．氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是A．该反应属于置换反应B．NaOH属于氧化产物C．中的氢元素被还原D．在标准状况下，生成，则转移电子的物质的量为1mol26．下列实验方案能达到目的的是A．用生石灰干燥CO2B．用加热的方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3C．用Cu与浓硝酸反应制备少量NOD．用NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液27．金属、海水及组成的电池如图所示。电池工作时，下列说法正确的是A．电极为正极 B．紧邻电极区域的海水呈碱性C．海水中的向电极移动 D．若参加反应，消耗的为28．由下列实验操作和现象能得出相应结论的是实验操作和现象结论A在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的洁净无锈的铁丝，火焰呈黄色该溶液中含有Na元素B将花生油和溶液混合加热，分层现象逐渐消失花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大C通入品红溶液中，溶液褪色具有氧化性D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应二、非选择题：共2题，共16分。29．（6分）“84消毒液”是一种家用消毒剂，其中含有、、等离子。（1）将通入溶液可制备“84消毒液”。该反应的化学方程式为。（2）“84消毒液”与医用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醇的官能团为。（3）向“84消毒液”中滴入1∼2滴酚酞溶液，溶液先显红色后又褪去。褪色的原因是。30．（10分）三氯甲硅烷（）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，且遇H2О剧烈反应。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，装置如图：已知：①

②SiHCl3中H化合价为-1（1）按图安装好仪器，加药品之前需要进行的操作是；实验开始时需先点燃处（填“A”或“C”）的酒精灯，其目的是。（2）干燥管中盛放的试剂可以是（填序号）①无水

②碱石灰

③

④氧化钙（3）该装置的缺陷。（4）SiHCl3遇水会产生H2和两种酸，则与水反应的化学方程式。（5）采用下图方法测定溶有少量HCl的纯度。首先调节储液瓶与量气管液面相平，读数为V1mL，向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为V2mL。已知该条件下气体的摩尔体积为。则产品的纯度为%（写出计算过程），若将恒压滴液漏斗改为分液漏斗，则所测产品纯度（填“偏大”“偏小”或“不变”）

2026年化学学业水平合格考考前模拟卷01（江苏专用）（考试时间：75分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27Si28Cl35.5一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．历史文物彰显了中华民族悠久与灿烂的文化。下列历史文物的主要成分属于金属材料的是A．鲁国大玉璧B．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶C．“孙子兵法”竹简D．战国金怪兽【答案】D【解析】A．鲁国大玉璧主要成分为玉石，属于无机非金属材料，A错误；B．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶为瓷器，主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B错误；C．“孙子兵法”竹简的主要成分为纤维素，属于天然有机材料，C错误；D．战国金怪兽主要成分为黄金，黄金是纯金属，属于金属材料，D正确；故选D。2．探寻火星生命是太空生物学领域的重要课题，科学家推测火星生命可能是磷基生命，而硫对磷基生命有压抑作用。下列关于、的说法正确的是A．互为同位素 B．中子数相同 C．质子数相同 D．质量数相同【答案】D【分析】与的质子数分别为15、16，中子数分别为18、17，质量数均为33，两种原子属于不同元素的不同原子，据此作答。【解析】A．质子数不相同，不属于同一种元素，不互为同位素，故A错误；B．中子数分别为18、17，不相同，故B错误；C．质子数分别为15、16，不相同，故C错误；D．质量数均为33，相同，故D正确；故选D。3．朱砂印“乘物以游心”(如图所示)色彩红润、经久不褪。朱砂的主要成分属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【答案】C【解析】由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故选C。4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．胶体【答案】D【分析】胶体的性质之一是具有丁达尔效应【解析】A．溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，A项不符合题意；B．溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B项不符合题意；C．溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C项不符合题意；D．胶体是胶体，D项符合题意；故答案选D。5．工业上粗硅的生产原理为，该反应属于A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应【答案】B【解析】置换反应的特点是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。反应中，单质碳与化合物二氧化硅反应，生成单质硅和化合物一氧化碳，符合置换反应的定义，B项符合题意。故选B。6．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列不属于新能源的是A．天然气 B．太阳能 C．生物质能 D．氢能【答案】A【解析】天然气属于化石燃料，不属于新能源，选A项。7．铝是地壳中含量最多的金属元素。工业冶炼铝的正确方法是A．热分解法 B．电解法 C．热还原法 D．物理方法【答案】B【解析】铝属于活泼金属元素。工业上用电解熔融态三氧化二铝的方法进行冶炼，故B符合题意；故答案：B。8．尿素[]是第一种由无机物人工合成的有机物。下列说法正确的是A．原子半径： B．非金属性：C．沸点： D．酸性：【答案】A【分析】N、O依次为第二周期第ⅤA族、第二周期第ⅥA族元素。【解析】A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，则原子半径r(N)＞r(O)，A项正确；B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：N＜O，B项错误；C．CH4分子间没有氢键，H2O分子间存在氢键，则沸点：CH4＜H2O，C项错误；D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H2CO3＜HNO3，D项错误；答案选A。9．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D．水银：常温下银白色的汞为液态【答案】A【解析】A．NaOH不能燃烧，A错误；B．食盐是NaCl，无毒，具有咸味，可用作食品调味剂，B正确；C．铁红是Fe2O3，为红色，是常见的红色颜料，C正确；D．水银是汞，属于金属，银白色具有金属光泽，在常温下为液体，D正确；故选A。10．配制250mL0.100的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．胶头滴管，在定容操作时，当液面接近刻度线时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，所以配制溶液时会用到，A正确；B．玻璃棒，在溶解氯化钠固体时，需要用玻璃棒搅拌溶解；在转移溶液时，需要用玻璃棒引流，防止溶液洒出，B正确；C．250mL容量瓶，题目要求配制250mL的溶液，该容量瓶可用于配制该溶液，C正确；D．试管，在配制250mL0.100mol·L-1的NaCl溶液时，没有任何操作会用到试管，所以不需要试管，D错误；故答案选D。11．下列化学用语表示正确的是A．Cl2的电子式：Cl:Cl B．苯的结构简式：C6H6C．镁原子的结构示意图： D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO【答案】D【解析】A．Cl2中两个Cl原子共用1对电子，电子式为，A错误；B．结构简式是结构式的简单表达式，苯的结构简式为，B错误；C．Mg原子核外有12个电子，原子结构示意图为，C错误；D．Na2SO4在水中电离成Na+和SO，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，D正确；故选D。12．下列物质含有共价键的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．只含离子键，A项不符合题意；B．只含共价键，B项符合题意；C．只含离子键，C项不符合题意；D．只含离子键，D项不符合题意；故答案选B。13．下列图示变化为吸热反应的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A项，氢氧化钡晶体和氯化铵的反应属于吸热反应，符合题意；B项，稀硫酸和氢氧化钠反应属于放热反应，不符合题意；C项，木炭燃烧属于放热反应，不符合题意；D项，反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，不符合题意。阅读下列材料，回答14~17题：硫酸是重要的化工原料。可用于生产化肥、农药、炸药和盐类等。铜和浓硫酸反应可以生成二氧化硫。14．某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。下列说法不正确的是A．铜与浓硫酸反应的化学方程式为B．品红溶液褪色说明具有漂白作用C．酸性溶液褪色说明有氧化性D．NaOH溶液的作用是吸收未完全反应的，防止污染15．在常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，该金属可能是A．Au B．Al C．Cu D．Zn16．运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是A．腐蚀类物质

B．易燃固体C．毒性物质 D．易燃液体17．下列关于浓硫酸的说法不正确的是A．能干燥氯气 B．具有强腐蚀性C．加热时能与木炭发生反应 D．可与Cu反应，表现出还原性【答案】14．C15．B16．A17．D【解析】14．A．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式正确，A正确；B．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；C．酸性溶液具有强氧化性，二氧化硫使酸性溶液褪色，说明具有还原性（被氧化），而非氧化性，C错误；D．有毒，NaOH溶液可吸收未反应的，防止污染空气，D正确；故答案选C。15．A．Au化学性质稳定，与浓硫酸、浓硝酸均不反应，A错误；B．Al在常温下遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应，B正确；C．Cu常温下与浓硫酸不反应，与浓硝酸反应但不钝化，C错误；D．Zn常温下与浓硫酸、浓硝酸均反应，无钝化现象，D错误；故答案选B。16．A．浓硫酸具有强腐蚀性，属于腐蚀类物质，应贴腐蚀类标志，A正确；B．浓硫酸不可燃，不属于易燃固体，B错误；C．浓硫酸虽有危害，但主要危险是腐蚀性而非毒性，C错误；D．浓硫酸为液体但不可燃，不属于易燃液体，D错误；故答案选A。17．A．浓硫酸可干燥酸性气体（如），A正确；B．浓硫酸具有强腐蚀性，B正确；C．加热时浓硫酸与木炭反应生成、和，C正确；D．Cu与浓硫酸反应时，浓硫酸中S元素化合价降低，表现氧化性（及酸性），而非还原性，D错误；故答案选D。18．下列NaOH溶液参与反应的离子方程式书写正确的是A．吸收尾气中的：B．与溶液反应：C．与溶液反应：D．与溶液混合加热：【答案】D【解析】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A错误；B．氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：+OH-=+H2O，故B错误；C．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故C错误；D．氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氨气和水，反应的离子方程式为：+OH-NH3↑+H2O，故D正确；故选D。19．标准状况下的摩尔体积约为22.4。下列说法正确的是A．0℃、101kPa时，1mol氧气的体积约为22.4LB．含1mol氧原子的氧气体积约为22.4LC．1个氧分子的体积约为22.4LD．1L氧气的物质的量约为22.4mol【答案】A【解析】A．0℃、101kPa时表示标况，则1mol氧气的体积约为22.4L，A正确；B．氧气为双原子分子，1mol氧原子对应0.5mol。标准状况下，0.5mol气体的体积为0.5×22.4L=11.2L，而非22.4L，B错误；C．标准状况下，22.4L是1mol气体的体积，而1mol气体包含约个分子。单个氧分子的体积应为，远小于22.4L，C错误；D．标准状况下，22.4L对应1mol氧气，因此1L氧气的物质的量为，而非22.4mol，D错误；故选A。20．向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是A．Cl- B． C． D．【答案】D【解析】向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为碱性气体NH3，NH3的产生源于盐中与KOH加热发生反应：，其他选项的离子与KOH溶液加热不会生成NH3，则该盐溶液中一定含有的离子是，故选D。阅读下列材料，回答21~24题。石油裂解可获得乙烯()，乙烯水化法是工业上合成乙醇()的常用方法。用淀粉[]发酵的方法也可制得乙醇。乙醇氧化可转化为乙醛()或乙酸()，乙醇与乙酸反应可生成乙酸乙酯()。21．下列属于高分子化合物的是A．乙烯 B．乙醛 C．淀粉 D．乙酸乙酯22．淀粉在人体内水解的最终产物是A．甘油 B．葡萄糖 C．氨基酸 D．高级脂肪酸23．下列关于乙酸的说法正确的是A．难溶于水 B．分子式为C．不能使紫色石蕊溶液变红 D．分子中含有羧基24．下列属于取代反应的是A．B．C．D．【答案】21．C22．B23．D24．D【解析】21．A．乙烯分子式为C2H4，相对分子质量较小，属于小分子化合物，故不选A；

B．乙醛分子式为C2H4O，相对分子质量较小，属于小分子化合物，故不选B；C．淀粉分子式为(C6H10O5)n，相对分子质量大，属于高分子化合物，故选C；D．乙酸乙酯分子式为C4H8O2，相对分子质量较小，属于小分子化合物，故不选D；选C；22．淀粉属于多糖，淀粉分子式为(C6H10O5)n，在人体内酶的作用下最终水解产物是葡萄糖，选B。23．A．乙酸易溶于水，故A错误；

B．乙酸分子式为C4H4O2，故C错误；C．乙酸能电离出氢离子，能使紫色石蕊溶液变红，故C错误；D．乙酸结构简式为CH3COOH，分子中官能团是羧基，故D正确；选D。24．A．是分解反应，故不选A；B．是加成反应，故不选B；C．是氧化反应，故不选C；D．是乙醇分子中羟基上的H被CH3CO-代替，属于取代反应，故选D；选D。25．氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，其中氢显价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是A．该反应属于置换反应B．NaOH属于氧化产物C．中的氢元素被还原D．在标准状况下，生成，则转移电子的物质的量为1mol【答案】C【分析】NaH+H2O=NaOH+H2↑反应中，NaH中H的化合价由-1价升高为0价，失电子，H2O中H的化合价由+1价降低到0价，得电子。【解析】A．反应物NaH、H2O均为化合物，该反应不属于置换反应，故A错误；B．H2为氧化产物，故B错误；C．H2O中的氢元素部分被还原，故C正确；D．该反应中每生成1molH2时转移1mol电子，每生成标况下11.2LH2，转移0.5mol电子，故D错误；故选C。26．下列实验方案能达到目的的是A．用生石灰干燥CO2B．用加热的方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3C．用Cu与浓硝酸反应制备少量NOD．用NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液【答案】B【解析】A项，生石灰与二氧化碳反应，干燥二氧化碳，应用浓硫酸等，错误；B项，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，可以达到除杂的目的，正确；C项，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成二氧化氮气体，错误；D项，二者都与氢氧化钠溶液反应生成氨气，则不能用于检验，错误。27．金属、海水及组成的电池如图所示。电池工作时，下列说法正确的是A．电极为正极 B．紧邻电极区域的海水呈碱性C．海水中的向电极移动 D．若参加反应，消耗的为【答案】B【分析】金属Al、海水及其中的溶解氧可组成的原电池中，活泼金属Al发生失电子的氧化反应生成Al3+，则a电极为负极，b电极为正极，负极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，原电池工作时，电子由负极经过导线移向正极，据此分析解答。【解析】A．由分析可知，b为正极，故A错误；B．b电极为正极，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，产生氢氧根，故紧邻电极区域的海水呈碱性，故B正确；C．阴离子向负极移动，a为负极，故氯离子向a极移动，故C错误；D．没有说明是否为标准状况，无法计算消耗的的体积，故D错误；答案选B。28．由下列实验操作和现象能得出相应结论的是实验操作和现象结论A在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的洁净无锈的铁丝，火焰呈黄色该溶液中含有Na元素B将花生油和溶液混合加热，分层现象逐渐消失花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大C通入品红溶液中，溶液褪色具有氧化性D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应【答案】A【解析】A．在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的洁净无锈的铁丝，火焰呈黄色，这是焰色试验，可以证明该溶液中含有元素，故A正确；B．将花生油和溶液混合加热，分层现象逐渐消失，并不是花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大，而是因为发生了皂化反应，故B错误；C．通入品红溶液中，溶液褪色，并不能说明具有氧化性，这里体现的是的漂白性，是与品红结合生成无色物质，故C错误；D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，但该实验现象不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，故D错误；故选A。二、非选择题：共2题，共16分。29．（6分）“84消毒液”是一种家用消毒剂，其中含有、、等离子。（1）将通入溶液可制备“84消毒液”。该反应的化学方程式为。（2）“84消毒液”与医用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醇的官能团为。（3）向“84消毒液”中滴入1∼2滴酚酞溶液，溶液先显红色后又褪去。褪色的原因是。【答案】（1）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2）羟基（3）次氯酸钠溶液呈碱性，溶液变红，褪色是因为次氯酸根水解后生成次氯酸，次氯酸具有漂白性【解析】（1）将通入溶液生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。（2）“84消毒液”与医用酒精(的乙醇溶液)混合并不能增强消毒性能，因为乙醇能被氧化。乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基。（3）向“84消毒液”中滴入1∼2滴酚酞溶液，溶液先显红色后又褪去，显红色原因是次氯酸钠溶液呈碱性，褪色是因为次氯酸根水解后生成次氯酸，次氯酸具有漂白性。30．（10分）三氯甲硅烷（）是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，且遇H2О剧烈反应。实验室根据反应Si＋3HClSiHCl3+H2来制备SiHCl3粗品，装置如图：已知：①

②SiHCl3中H化合价为-1（1）按图安装好仪器，加药