高一化学（人教版）教学课件 必修一 第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质-钠

第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物学习目标重点难点1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。2.了解钠及其化合物在生产、生活中的应用。重点1.钠与水的反应，Na2CO3和NaHCO3的性质比较。2.钠及其化合物的研究思路和方法的建构。难点钠与水反应的探究实验。第1课时活泼的金属单质——钠新知探究(一)——钠与非金属单质

的反应新知探究(二)——钠与水的反应课时跟踪检测目录新知探究(一)——钠与非金属单质

的反应导学设计1.探究金属钠在空气中的变化实验步骤用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化实验现象新切开的钠具有_____色的金属光泽，在空气中很快_____实验结论钠是_____色具有金属光泽的固体，质____，在常温下可以与O2反应生成白色的________，化学方程式为_________________银白变暗银白软氧化钠4Na+O2==2Na2O(1)从原子结构的角度分析钠的强还原性及在自然界中存在的状态。提示:钠原子的结构示意图为

，最外层只有1个电子，在化学反应中易失电子，表现强还原性。在自然界中都以化合态的形式存在。(2)新切开的钠由光亮变暗的原因是什么?说明了什么?

提示:钠与空气中的氧气反应生成了一薄层白色的氧化钠而变暗，说明了钠很活泼，具有强还原性。2.金属钠在空气中加热实验实验步骤将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象实验现象钠受热后先熔化成光亮的液态小球，片刻后剧烈燃烧，发出____色火焰，生成_____色固体实验结论钠的熔点___，易燃烧，在空气中加热生成_____色的_________，化学方程式为__________________黄淡黄低淡黄过氧化钠2Na+O2

Na2O2(1)实验时如何取钠?用手直接拿可以吗?剩余的钠如何处理?提示:应用镊子夹取出钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀除去表面的氧化膜，然后切取绿豆大小即可;不能用手直接拿;剩余的钠要放回原瓶中，不能乱扔。(2)写出钠与Cl2、S反应的化学方程式。提示:2Na+Cl2

2NaCl，2Na+SNa2S。系统融通知能1.钠的结构及物理性质(1)钠的最外层只有一个电子，易失去电子，表现强还原性，在自然界中都以化合态存在，钠可以保存在煤油或石蜡油中。(2)钠为银白色有金属光泽的固体、质软、熔点低。2.钠与非金属单质的反应(1)转化关系(2)注意事项①Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。②Na在空气中燃烧的现象主要有四点:一是Na先熔化后燃烧;二是燃烧剧烈;三是发出黄色火焰;四是生成淡黄色固体。③Na与O2反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na+，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。3.钠暴露在空气中发生一系列变化钠长期暴露在空气中，最终转化为Na2CO3，变化过程的现象及主要反应如下:√题点(一)

钠的结构与物理性质1.下列说法不正确的是(

)A.钠原子的最外电子层只有一个电子B.钠在自然界中可以游离态存在C.钠可以用小刀切割，说明钠质软D.钠在自然界中都以化合态形式存在题点多维训练解析:钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3等。2.下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是(

)A.钠在自然界中主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在B.钠需要密封保存在四氯化碳中C.实验室中可直接用药匙取用钠D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中√解析:钠是活泼金属，钠在自然界中都以化合物的形式存在，A项错误;四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误;实验室中用镊子取用钠，C项错误;取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确。√题点(二)

钠与非金属的反应3.下列现象或性质能体现钠的物理性质的是(

)①钠燃烧时发出黄色的火焰②钠燃烧时生成过氧化钠③熔点低④密度比水小

⑤热和电的良导体⑥钠有很强的还原性A.①③④⑤⑥

B.①②③④⑤C.②③④⑤ D.①③④⑤解析:

①钠燃烧时发出黄色的火焰，是钠的焰色试验，属于物理性质;②钠燃烧时生成过氧化钠，生成了新物质，属于化学性质;③熔点低，属于物理性质;④密度比水小，属于物理性质;⑤热和电的良导体，属于物理性质;⑥钠有很强的还原性，在反应中失去电子，属于化学性质。4.下列各组物质中的两种物质发生反应时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(

)①Na和Cl2②Na和O2③Zn和盐酸

④C和O2A.①② B.②④

C.①③ D.③④解析:Na与O2常温下反应生成Na2O，加热时反应生成Na2O2，②错误;C与O2反应时，O2不足时生成CO，O2足量时生成CO2，④错误。√解析:在常温下，钠与氧气反应生成氧化钠。√5.用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系

中的物质是(

)A.Na2CO3 B.Na2OC.Na2S D.Na2O2新知探究(二)——钠与水的反应

导学设计实验操作实验现象结论或解释①钠___在水面上钠的密度比水___②钠______成闪亮的小球钠的熔点___，反应放热③小球在水面上_________反应产生的_____推动小球运动④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失钠与水_____反应，产生气体⑤反应后溶液的颜色变___有_____物质(NaOH)生成浮小熔化低四处游动气体剧烈红碱性1.根据化合价变化规律分析实验中产生的气体是H2而不是O2的原因。提示:Na是金属，与H2O反应时，Na元素的化合价升高，若生成O2，氧的化合价升高，违背氧化还原反应规律，故生成的气体不是O2而是H2。2.写出Na与H2O反应的化学方程式。提示:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3.Na与盐酸反应的剧烈程度比Na与H2O反应的更剧烈，甚至燃烧爆炸，写出Na与盐酸反应的化学方程式。提示:2Na+2HCl==2NaCl+H2↑4.将Na投入FeCl3溶液中，溶液中有红褐色沉淀生成。写出有关的化学方程式。提示:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓5.火灾现场存在大量活泼金属(如Na)时，用什么灭火?不能用什么灭火?提示:可使用专用灭火剂或干砂灭火，不能用水灭火。系统融通知能

2.钠与酸溶液的反应(以盐酸为例)(1)酸过量与酸反应:2Na+2HCl==2NaCl+H2↑。(2)酸不足先与酸反应:2Na+2HCl==2NaCl+H2↑;再与水反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。3.钠与碱溶液的反应其实质是钠与水的反应，如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应。4.钠与盐溶液的反应(1)先与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。(2)再考虑氢氧化钠是否与盐发生复分解反应。[微点拨]

①过量的钠与酸溶液反应时，钠先与酸反应，再与水反应，最后消耗完。②钠能与任何水溶液反应。不要认为盐不能与氢氧化钠反应，就不能与钠反应。题点(一)

Na与H2O的反应1.将一块金属钠投入盛有冷水的滴有紫色石蕊溶液的烧杯中，某同学认为可观察到下列现象，其中正确的是(

)①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面

②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红

④钠熔化成闪亮的小球

⑤小球在水面上四处游动

⑥有“嘶嘶”的响声发出A.①②③④ B.②③④⑤C.②④⑤⑥ D.③④⑥题点多维训练解析:钠投入滴有紫色石蕊溶液中，钠立即与水反应，并有气体产生，反应后溶液变红，钠熔化成闪亮的小球，并在水面上四处游动。√2.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是(

)A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C.钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红√解析:将钠块投入盛有煤油的烧杯中，钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红。题点(二)

Na与酸、盐溶液的反应3.(2025·杭州期末检测)向溶液X中投入一小块钠，下列说法错误的是(

)A.若X为FeCl3溶液，则有红褐色沉淀生成B.若X为CuSO4溶液，则有红色沉淀生成C.若X为稀盐酸，则反应后溶液的pH增大D.若X为NaOH饱和溶液，则恢复至室温后有白色固体析出√解析:钠投入到FeCl3溶液，先发生Na与水的反应生成NaOH和氢气，再发生NaOH与氯化铁的复分解反应生成氢氧化铁沉淀，故A正确;钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，发生反应有:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4，现象为钠浮在液面上，与溶液剧烈反应，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，有气泡冒出，有蓝色沉淀生成，故B错误;钠与盐酸反应的实质为2Na+2H+==2Na++H2↑，反应后溶液的pH增大，故C正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗水，饱和的氢氧化钠溶液中有NaOH晶体析出，故D正确。4.将金属钠分别投入足量的下列物质的溶液中，溶液质量减小的是(

)A.盐酸 B.K2SO4稀溶液C.MgCl2稀溶液 D.Na2CO3溶液解析:Na加入盐酸中，根据关系式2Na~2HCl~H2，可知46

g

Na参加反应生成2

g

H2，即溶液质量增加，类似的还有B、D项;Na加入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式为2Na+2H2O+MgCl2==2NaCl+H2↑+Mg(OH)2，即向溶液中加入46

g

Na，反应后生成2

g

H2和58

g

Mg(OH)2沉淀，导致溶液质量减小。√5.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是_________。

①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤FeCl3溶液解析:在题给几种溶液中，金属钠均先与水发生反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，①中Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓;②中NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O，故不会产生沉淀;③中Na2SO4与NaOH不反应，没有沉淀生成;④中反应消耗水并使溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀;⑤中Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓。①④⑤课时跟踪检测123456789101113√

一、选择题1.(2025·温州期末检测)钠在空气中燃烧的实验，下列不需要的仪器是(

)解析:钠是固体，完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行，A是玻璃棒，B是泥三角，C是三脚架，D所示仪器是坩埚，用不到的仪器为玻璃棒，故A错误。121514√1245678910111332.(2025·青岛高一期中)下列关于金属钠的说法错误的是(

)A.钠是一种银白色金属，通常保存在煤油中B.钠与水反应时浮在水面上并且四处游动C.钠在空气中加热会生成白色过氧化钠D.钠与熔融的TiCl4制取钛的反应属于置换反应解析:钠为银白色固体，密度大于煤油，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中，可以隔绝空气，故A正确;钠密度小于水，与水反应生成氢气，所以看到钠与水反应时浮在水面上并且四处游动，故B正确;钠在空气中加热会生成淡黄色过氧化钠，故C错误;钠性质活泼，与熔融的TiCl4制取钛的反应属于置换反应，故D正确。121514√1245678910111333.(2025·杭州高一期末)下列关于钠的叙述正确的是(

)A.钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量B.将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%C.钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2D.Na与H2O的反应是非氧化还原反应121514124567891011133

121514√1245678910111334.下列反应的离子方程式书写错误的是(

)A.钠与水反应:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+==Cu+2Na+C.钠与盐酸反应:2Na+2H+==2Na++H2↑D.钠与氯化钾溶液反应:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑解析:钠与CuSO4溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与CuSO4反应，离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑、Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，故B项错误。121514√1245678910111335.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是(

)A.图②中钠熔化成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B.图③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成C.钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑D.实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中解析:剩余的钠应放回原试剂瓶，若将剩余的钠放入废液缸中，钠和水剧烈反应，易引起火灾或爆炸等事故。121514√1245678910111336.(2025·惠州高一检测)将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(

)A.钠熔化成光亮的小球，在液面四处游动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊121514解析:Na投入饱和石灰水中，Na与H2O反应，水减少，Ca(OH)2析出，溶液变浑浊，溶液底部不可能有银白色物质生成，C符合题意。√1245678910111337.钠与水反应的微型化实验装置如图所示，已知四氯化碳的密度比钠大，下列说法正确的是(

)A.微型化实验现象不明显B.反应后试管中的液体分层，下层呈红色C.肥皂液的作用是液封，防止外界空气进入装置D.若将煤油换成四氯化碳，对实验不会产生影响解析:滴有酚酞的水与钠反应生成NaOH和氢气，溶液变红色，产生气泡，现象明显，故A错误;煤油密度比水小，反应后生成NaOH使酚酞变红，试管下层显红色，故B正确;金属Na的密度比煤油大，煤油已经起到隔绝氧气的作用，肥皂泡的作用是收集H2，故C错误;已知CCl4的密度比钠大，钠在四氯化碳的上层，与空气接触，对实验有影响，故D错误。121514√1245678910111338.一小块金属钠长时间放置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是(

)①变成白色粉末

②变暗

③变成白色固体

④变成液体A.①②③④ B.②③④①C.②③①④ D.③②④①121514解析:钠在空气中发生如下转化:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，现象为钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后白色晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。√1245678910111339.如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(

)A.上述反应是置换反应B.上述反应放出热量C.上述反应中CuSO4表现了还原性D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu121514解析:钠与无水CuSO4接触产生火花，说明反应放热;有红色物质生成说明有铜产生，则表明熔化的钠与无水CuSO4粉末发生了置换反应，钠表现出还原性。124567891011133√10.将钠和木炭分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是(

)A.左导管液面上升，右导管液面无明显变化B.左导管液面无明显变化，右导管液面上升C.左、右导管液面均上升D.左、右导管液面均下降解析:钠在氧气中燃烧生成过氧化钠固体，燃烧后左瓶内气体体积减少，压强减小，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，右瓶内气体体积变化不大，压强变化不大，故燃烧完毕冷却至室温后同时打开装置中的两个弹簧夹，左导管液面上升，右导管液面无明显变化。12151412456789101113311.为探究钠的部分性质，设计实验操作如下:①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86g·cm-3，苯不溶于水);②拔出大头针，使Na(密度为0.97g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应);③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1g·cm-3)。下列说法中正确的是(

)A.把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层B.钠一直停留在苯层不发生反应C.Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生D.Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生√121514124567891011133解析:MgCl2溶液的密度大于苯的，分层后MgCl2溶液在下层，A项错误;Na的密度介于苯和MgCl2溶液之间，故Na在MgCl2溶液与苯的界面处与水反应，生成的H2附着在Na表面，在H2逸出的过程中带动Na上浮至苯层，H2逸出后，Na在重力作用下又回到界面处，故可观察到Na上下跳动直至消失，又因为钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2，故下层有白色沉淀产生，C项正确，B、D两项错误。1215141212456789101113312.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知:PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)。下列说法错误的是(

)A.装置①的仪器可以制取H2B.装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D.装置⑥中有黑色沉淀生成，发生的反应是PdCl2+CO+H2O==Pd↓+CO2+2HCl1514√124567891011133解析:装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置①，A正确;金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，实验之前，应用二氧化碳气体排尽装置中的空气，当装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，说明空气已排净，再点燃酒精灯，可排除氧气、水蒸气等对钠与二氧化碳反应的干扰，B正确;装置①中反应产生的二氧化碳气体中含有氯化氢和水蒸气，碳酸钠溶液可与二氧化碳反应，故装置②中不能用饱和碳酸钠溶液，C错误;根据题给信息可知，PdCl2溶液与CO发生氧化还原反应生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氢，D正确。121514124567891011133二、非选择题13.(7分)(1)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，请解释这一现象:___________________________________________________________________。

(2)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应:2NaNO3+10Na==6Na2O+N2↑。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应制取氧化钠的理由:________________________________________________________________。

121514钠先与H2O反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀钠与O2直接反应易生成Na2O2，而此方法有N2的保护避免生成Na2O212456789101113314.(10分)某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题:(1)金属钠的变化现象_______________________________________。

121415在水和煤油的界面处逐渐变小并上下跳动124567891011133(2)U形管中溶液的颜色________________________________，说明有______生成。

(3)铜丝的变化现象______________，说明有_____生成;若去掉后面的装置，简述检验气体的方法___________________________________________________________。

(4)若ag钠与bg水完全反应，