高一化学（人教版）教学课件 必修一 第三章 单元整体教学设计与阶段验收评价

单元整体教学设计与阶段验收评价一、主干知识——在微点判断中澄清二、综合思维——在知识融会中贯通阶段质量检测目录三、迁移应用——在课题活动中践行一、主干知识——在微点判断中澄清1.判断下列有关铁及其化合物叙述的正误(1)Fe与H2O(g)在高温下反应生成Fe2O3 ()(2)Fe与足量强酸反应生成Fe3+ ()(3)FeO、Fe2O3、Fe3O4均为黑色固体，均属于碱性氧化物

()(4)Fe3O4是由FeO和Fe2O3混合而成的混合物

()(5)Fe与FeCl3反应的离子方程式为Fe+Fe3+==2Fe2+ ()×××××

××√××√2.判断下列有关合金与金属材料叙述的正误(1)合金是金属与金属熔合而成的纯净物

(

)(2)合金的化学性质决定于各组分金属的化学性质

(

)(3)生铁和钢都是铁合金，其熔点均高于纯铁

(

)(4)不锈钢是一种合金钢，其合金元素主要是Cr和Ni (

)(5)硬铝是一种铝合金，具有较强的抗腐蚀能力，不溶于强碱

(

)(6)储氢合金是一种新型合金，可以吸收大量H2，稍加热又能分解出H2 (

)×√×√×√(7)Al2O3是金属氧化物，也属于两性氧化物，能与酸、碱反应

(

)(8)铝是一种活泼金属，在空气中易形成一层致密的氧化物薄膜，保护内部金属

(

)(9)等质量的铝分别投入足量的稀H2SO4、NaOH溶液中，生成H2的质量相等

(

)√√√二、综合思维——在知识融会中贯通

(一)铁及其重要化合物[综合训练]1.下列有关铁及其化合物的说法正确的是(

)A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色C.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2D.Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3解析：制备Fe(OH)3胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，A错误；向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不显红色，B错误；Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2和FeCl2，C正确；I2的氧化性较弱，故与铁反应生成FeI2，D错误。√2.化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是

(

)A.工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应B.Fe3O4中铁元素为+4价C.维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作还原剂D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色解析：A项，该反应不是置换反应，错误；B项，Fe3O4中铁存在+2、+3价，错误；D项，Fe(OH)2立即变为灰绿色，最后变为红褐色，错误。√3.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

(

)选项实验方案现象结论A向FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变成红色该溶液中无Fe2+C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀√解析：FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn==Zn2++Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，使溶液呈浅绿色，C错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。4.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是

(

)A.步骤Ⅱ反应的离子方程式：2Fe3++S2-==2Fe2++S↓B.有1molH2S转化为硫单质时，理论上消耗O2的物质的量为1mol[若溶液中n(Fe3+)不变]C.在图示转化中，化合价不变的元素只有氢和氯D.提高混合气体中空气比例，充分搅拌，可以使得到的S中不含CuS√解析：步骤Ⅱ中，CuS与Fe3+反应，生成Fe2+、Cu2+、S，反应的离子方程式为2Fe3++CuS==2Fe2++Cu2++S，A错误；依据得失电子守恒，可建立关系式：O2~4Fe3+~2H2S，则有1

mol

H2S转化为硫单质时，理论上消耗O2的物质的量为0.5

mol

[若溶液中n(Fe3+)不变]，B错误；在图示转化中，Cu、H、Cl始终保持+2、+1、-1价，所以化合价不变的元素有铜、氢和氯，C错误；提高混合气体中空气比例，可以得到充足的Fe3+，从而保证CuS完全转化为S等，D正确。(二)金属材料铁合金钢(合金钢、碳素钢)，生铁铝合金目前用途广泛的合金之一硬铝：密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料新型合金储氢合金、钛合金、耐热合金、形状记忆合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域[综合训练]5.化学材料助力科技成果的转化与应用。下列说法错误的是(

)A.“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料B.“天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料C.使用La⁃Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物D.建设美丽乡村大量使用钢材，钢材属于金属材料解析：钛合金筛网轮的主要成分是金属材料，故A错误；新型镁锂合金属于金属材料，故B正确；镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，故C正确；金属及其合金都是金属材料，钢材是铁的合金，属于金属材料，故D正确。√6.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是

(

)A.镁铝合金能全部溶解于稀盐酸中B.镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C.Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D.硬铝具有较强的抗腐蚀能力解析：镁铝合金的密度小，镁、铝均为轻金属，B错误。√7.下列关于新型合金材料说法不正确的是

(

)A.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料B.钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状D.利用合金的熔点低于各成分金属这一特点可制得耐热合金解析：耐热合金的熔点很高，与合金的熔点低说法相悖，故D错误。√三、迁移应用——在课题活动中践行课题活动

探究生活中涉及铁的重要化合物的性质及应用铁的重要化合物在我们日常生活中经常涉及。如铁是人体必需的微量元素，铁元素在人体中具有造血功能，参与血红蛋白、细胞色素及各种酶的合成。今以缺铁性补铁，果汁中铁的存在形式来融通相关性质，达到学以致用的目的。

探究目标(一)

常见补血剂中铁的存在形式常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物，市场上常见的补铁药物很多，如乳酸亚铁口服液、阿胶补血颗粒、琥珀酸亚铁片等，其中琥珀酸亚铁片薄膜衣为棕黄色，除去薄膜衣后显暗黄色，药片中Fe2+的含量约为34.0%~36.0%。该药片在水和乙醇中的溶解度不大。1.甲组：药片

白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果。甲组实验失败的可能原因是什么?

提示：该药片在水中的溶解度不大，少量药片溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+，所以得不到预期的实验结果(其他答案合理也可)。2.常用的口服铁剂有硫酸亚铁、乳酸亚铁、葡萄糖酸亚铁、富马酸亚铁等，说明补铁剂中含有的铁元素是以Fe2+形式存在的。要证明该补铁剂中不含有Fe3+而含有Fe2+，乙组同学计划选用如下几种试剂，实验操作时最佳顺序为________。①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液③①3.丙组同学在参考书上查得如下资料：(1)人体胃液中有大量盐酸，能溶解多种物质。(2)H2O2不稳定，光照、加热和微量杂质会促使其分解；H2O2中氧元素为-1价，它既有氧化性又有还原性。他们认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：丙组：药片

淡黄色浑浊液

淡红色溶液

红色加深，有气体产生，后又褪色①试剂1、试剂2分别是什么?加入试剂2后，溶液显淡红色的原因是什么?

提示：①盐酸、KSCN溶液；有少量Fe2+已经被氧化为Fe3+，与SCN-结合成浓度较小的红色Fe(SCN)3。②加双氧水后，红色加深的原因是什么?有气体产生后又褪色的可能原因是什么?③根据氧化还原反应中元素的化合价变化情况，试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式。提示：加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，导致溶液中Fe3+浓度增大，Fe(SCN)3浓度也随之增大，所以红色加深。有气体产生可能是双氧水在Fe3+催化作用下生成O2，后又褪色可能是H2O2把SCN-氧化了。提示：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O。探究目标(二)

苹果汁变色的原理探究苹果汁是人们非常喜爱的饮料，在空气中会慢慢由浅绿色变为棕黄色。已知：①苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚可与空气中的氧气反应变为褐色。②二价铁在空气中反应能变为三价铁，且三价铁的溶液为黄色。[实验1]某兴趣小组的同学按照如图操作进行实验，②中未出现明显变化，③中溶液变为红色。[实验2]

实验操作实验现象将上述试管分别放置于空气中一段时间试管编号1min10min24h①黄褐色褐色深褐色②无明显变化无明显变化无明显变化③略有些黄色浅黄黄色1.实验1中的现象说明了什么问题?写出有关的离子方程式。提示：说明鲜苹果汁中不含Fe3+，含有Fe2+。2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3。2.实验1中新制氯水可以用H2O2溶液吗?若可以，写出离子方程式。提示：可以，2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O。3.实验2的试管②中FeSO4溶液应该怎样选择?为什么?提示：试管②中FeSO4溶液溶质的质量分数为0.001%。因为根据资料信息苹果汁中含有0.001%的二价铁物质，为了更好地与苹果汁比较，所以控制变量，实验2的试管②中FeSO4溶液溶质的质量分数也应该为0.001%。4.苹果汁在空气中变色与Fe2+有关吗?提示：无关。5.实验2的试管③中的现象说明了什么?提示：Fe2+在空气中可以被氧化为Fe3+。6.维生素C可以减缓苹果汁的变色，利用了维生素C的什么性质?提示：还原性。素养训练1.电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：(1)步骤Ⅰ的操作名称：

_____；所需玻璃仪器：_____、

_____、_______。(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：_____________________。(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：

__________，实验现象：

_______________________。

(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_________________________________________________________，

此转化的化学方程式为_______________________________。(5)写出③中所含物质：_________，⑥发生反应的离子方程式：

______________________。

过滤烧杯玻璃棒漏斗2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+硫氰酸钾溶液由黄色转化为红色先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe、Cu2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-解析：废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生反应2Fe3++Fe==3Fe2+、Cu2++Fe==Fe2++Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。2.某一化学兴趣小组对某一药厂生产的硫酸亚铁糖衣片进行探究：[提出问题]这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少?[查阅资料]①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。[实验探究](1)对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是________________________________________。(2)为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是_____(填“A”或“B”)。

A.用硝酸酸化的硝酸钡溶液 B.用盐酸酸化的氯化钡溶液解析：药片的糖衣隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效。解析：验硫酸亚铁不能选用硝酸酸化的硝酸钡溶液，因为硝酸具有强氧化性，可将硫酸亚铁氧化。

隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效B(3)检验亚铁盐可用的试剂是________________，现象为______________________________________。产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀(4)上述鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，并加1滴稀盐酸，能否用稀硫酸代替稀盐酸______

(填“能”或“不能”)。

解析：验证Fe2+可用氢氧化钠溶液，现象为产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀。解析：亚铁盐在酸性条件下还原性降低，加入盐酸酸化，可防止硫酸亚铁被氧化，但不能用硫酸来替代盐酸，因后续反应要通过硫酸钡检验硫酸亚铁的含量。氢氧化钠溶液不能(5)取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是____________________。

(6)向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量，过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀质量为4.66g，计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数_______。

解析：溶解药品时玻璃棒的作用是搅拌。

搅拌以促进溶解60.8%阶段质量检测12345678910111312151419181716√一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1.(2024·甘肃卷)下列成语涉及金属材料的是(

)A.洛阳纸贵 B.聚沙成塔C.金戈铁马 D.甘之若饴解析：纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误；沙的主要成分是二氧化硅，不是金属材料，B错误；金和铁都是金属，C正确；甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误。12456789101112133151419181716√2.近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是

(

)A.古壁画颜料中所用的铁红，常用作油漆、油墨和橡胶的颜料，其成分为Fe3O4B.“煮豆持作羹，漉之以为汁”的“漉汁”涉及的基本操作是过滤C.“月照花林皆似霰”与“日照香炉生紫烟”都是描述丁达尔效应的诗句D.《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”的“剂钢”是指铁的合金12456789101112133151419181716解析：Fe3O4是黑色的，古壁画颜料中所用铁红的成分为Fe2O3，A错误；煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水，所以“漉汁”采用了过滤的方法，B正确；“月照花林皆似霰”描绘的月光在穿过树林时，由于空气中的微小颗粒(如水汽、尘埃等)对光线的散射作用，使得月光在树林中形成一条条明亮的光路，描述的是丁达尔效应，“日照香炉生紫烟”描绘的是阳光照射在庐山的香炉峰上，由于水汽和尘埃的散射作用，使得阳光在瀑布和水汽中形成一条条明亮的光路，也是丁达尔效应的一种表现，C正确；“剂钢”指的是铁的合金，具体是一种高碳钢，质地坚硬，但比较脆，容易折断，D正确。124567891011121331514191817163.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是

(

)A.铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3B.钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中C.铝表面很容易被氧气氧化，形成致密的氧化物保护膜D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜√解析：铁在氧气中燃烧，产物为Fe3O4。12456789101112133151419181716√

12456789101112133151419181716√5.A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是

(

)A.物质B是H2B.物质C是Cl2C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl2解析：根据题意知，A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2。12456789101112133151419181716√6.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是

(

)选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液

12456789101211133151419181716√

124567891011121331514191817168.向200mL0.1mol·L-1FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再充分灼烧后得到固体的质量为

(

)A.1.44g B.1.6gC.1.8g D.2.14g√

12456789101112133151419181716√9.下列实验结论不正确的是

(

)选项实验操作实验现象实验结论A向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀，立即变灰绿，最终为红褐色Fe(OH)2易被氧化B向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液溶液紫色褪去Fe2+具有还原性C分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液前者无明显变化，后者溶液变红SCN-与Fe2+可能不反应也可能反应生成无色物质；SCN-与Fe3+一定反应且生成红色物质D分别向2份等量的铁粉中加入等体积等浓度的FeCl3溶液和稀硫酸一段时间后，溶液均变为浅绿色氧化性：Fe3+<H+12456789101112133151419181716

12456789101112133151419181716√10.向含有一定物质的量的FeCl3和CuCl2的混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量，该溶液的质量随加入Fe粉的质量的变化关系图为

(

)12456789101112133151419181716解析：根据氧化性：Fe3+>Cu2+，可知向该混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量时，溶液中依次发生的反应为①2FeCl3+Fe==3FeCl2、②CuCl2+Fe==FeCl2+Cu。当发生反应①时溶液质量增加，当发生反应②时，由于析出固体Cu，溶液质量减小，当反应②结束后，随着Fe粉的加入，溶液质量不再发生变化。四个图像中只有A项符合题意。1245678910111213315141918171611.250mL2mol·L-1FeCl3溶液与28g铁屑完全反应(假设反应前后溶液体积不变)，下列说法正确的是

(

)A.反应后溶液中c(Fe2+)=3mol·L-1B.反应后溶液中n(Cl-)=6molC.参加反应的铁屑质量为28gD.向反应后溶液中加入足量盐酸，可产生11.2L(标准状况)气体√12456789101112133151419181716

1212456789101113315141918171612.高铁酸钾(K2FeO4)是环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是(

)A.反应Ⅰ在常温下可以进行B.“尾气”可用FeCl2溶液吸收，其离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D.最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4√12124567891011133151419181716解析：反应Ⅰ中Fe和Cl2的反应应在加热条件下进行，A项错误；尾气的主要成分是Cl2，Cl2能与FeCl2发生氧化还原反应，即尾气可用FeCl2溶液处理，离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，B项正确；结合图示可写出反应Ⅱ为2FeCl3+3NaClO+10NaOH==2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，反应中NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C项正确；最后一步能得到粗K2FeO4晶体，可能是溶解度：K2FeO4<Na2FeO4，D项正确。1245678910111213315141918171613.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是

(

)A.B中收集到的气体是氢气B.烧杯中双氧水的作用是将Fe2+还原为Fe3+C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D.A中溶液的颜色开始由无色变为黄色，后又由黄色变为浅绿色解析：双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，B错误。√

12456789101112133141519181716√12456789101112133141519181716

12456789101112133141519181716

15.某研究小组设计了如下实验方案测定硫酸亚铁片中FeSO4的含量(假设硫酸亚铁片中的其他物质不参与反应)：下列说法错误的是(

)A.“研细”需在研钵中进行B.可用氧气代替H2O2C.“一系列操作”包括过滤、灼烧、冷却、称量D.硫酸亚铁片中FeSO4的质量分数为60.8%12456789101112133141519181716√12456789101112133141519181716

二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(12分)钠、铁、铝及其化合物在日常生活中应用广泛。回答下列问题：(1)钠的氧化物中可以作为供氧剂的是__________(填化学式)。

12456789101112133141516191817(2)赤铁矿的主要成分与铝粉在高温条件下的反应，可用于野外焊接铁轨，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

解析：Na2O2与二氧化碳及水均能生成氧气，故Na2O2可以作为供氧剂。解析：赤铁矿的主要成分为Fe2O3，与铝发生铝热反应生成铁单质，化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。Na2O2Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe12456789101112133141516191817 (3)FeO是一种____色固体，在空气中加热生成________(填化学式)。

解析：FeO为黑色固体，在空气中加热时与氧气反应生成Fe3O4。

(4)红热的铁能与水蒸气发生反应，反应的化学方程式为_____________________________；

教材“铁粉与水蒸气反应”实验中，棉花吸水量不易控制，而温度过高棉花易被烧焦，现用五水硫酸铜代替湿棉花提供_________。五水硫酸铜变成白色粉末时，发生反应的化学方程式为________________________________。黑Fe3O43Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2水蒸气CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑

铝表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部金属被腐蚀解析：红热的铁与水蒸气在高温下反应生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；五水硫酸铜为蓝色晶体，提供水蒸气后，变为无水硫酸铜白色粉末，化学方程式为CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O↑。12456789101112133141516191817(5)常温下，铝比铁更耐腐蚀的原因是___________________________________________________________。解析：常温下，铝表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部金属被腐蚀，而铁生成的铁锈比较疏松，内部的铁可以和空气接触继续被腐蚀。(6)金属铝常温下能与氢氧化钠溶液反应，该反应实质是Al先与H2O反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑，然后Al(OH)3与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，写出该反应的化学方程式：__________________________________。12456789101112133141516191817解析：Al(OH)3与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]。Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]17.(13分)回答下列问题：(1)服用维生素C可将人体中的Fe3+转化成Fe2+，这说明维生素C具有________

(填“还原”或“氧化”)性。

12456789101112133141516171918(2)新配制的FeCl2溶液中加入___________可以防止FeCl2转化为FeCl3。

解析：铁元素的化合价降低，被还原，说明维生素C具有还原性。解析：新配制的FeCl2溶液中加入铁粉可以防止FeCl2转化为FeCl3。还原铁粉(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式：________________________________。12456789101112133141516171918(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程的原理是_________________________________________________

(用离子方程式表示)；处理过程中需定期添加的原料是________

(填物质名称)。

解析：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+

==Cu2++2Fe2+。解析：将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，发生反应2Fe2++Cl2

==2Fe3++2Cl-、Fe+2Fe3+==3Fe2+，起到吸收氯气的作用，处理过程中需定期添加铁粉。Cu+2Fe3+

==Cu2++2Fe2+2Fe2++Cl2

==2Fe3++2Cl-、Fe+2Fe3+==3Fe2+铁粉12456789101112133141516171918(5)某同学为检验某未知溶液中含有Fe2+，采取如下实验方案加以验证：取少许未知溶液于试管中

溶液呈红色(证明含有Fe2+)，你认为此方案是否合理?若不合理，如何改进?

解析：当原溶液中含Fe3+时，向溶液中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液也会变红，所以此方案不合理；改进方案为取少量未知溶液，先加入KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，若溶液变红，则溶液中含有Fe2+。

答案：不合理，改进方案为取少量未知溶液，先加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液中含有Fe2+。18.(15分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12456789101112133141516171819

在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，加几滴KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中滴加氯水，溶液变红，可以证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁(2)为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管(两端带开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是_______________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________(填字母)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热

b.打开K1和K2，缓缓通入N2c.关闭K1和K2

d.熄灭酒精灯e.称量A

f.冷却到室温12456789101112133141516171819(球形)干燥管badfce③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=__________________(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

12456789101112133141516171819解析：②实验时，为避免样品被氧化，应先打开K1和K2，缓缓通入N2，排出装置中的空气，同时防止空气中水蒸气的干扰，然后点燃酒精灯，使绿矾发生分解反应，待物质完全分解后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭K1和K2，再称量固体质量的变化，则正确的顺序为badfce。

12456789101112133141516171819(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后石英玻璃管中残留固体为红色粉末。已知：SO2可使品红溶液褪色。①C中的溶液为BaCl2，其作用是_________________。D溶液为______________，D中可观察到的现象为_________________。

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_________________________。③有同学认为该实验装置存在一定缺陷