第03讲 氧化还原反应 化学反应类型（讲义江苏专用）（原卷版）

/第03讲氧化还原反应化学反应类型内容概览学考要求速览明确考试范围与核心要求必备知识梳理系统整理学科框架与知识高频考点精讲破译重点内容及解题思路考点一氧化还原反应的特征和本质考点二氧化还原反应基本概念考点三电子转移方向和数目的表示考点四氧化性和还原性考点五信息方程式的书写考点六化学反应类型的判断实战能力训练模拟实战，提升解题技能一．氧化还原反应的特征和本质1.多角度认识氧化还原反应（1）从得失氧的角度对于反应2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑（1）氧化铜失去氧，发生反应，被碳还原。（2）碳得到氧，发生反应，被氧化铜氧化。（3）结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生反应，必然有一种物质失去氧发生反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。（2）从元素化合价变化的角度（1）对于有氧得失的反应2CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑①铜元素化合价降低，发生反应。②碳元素化合价升高，发生反应。（2）对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu①铜元素化合价降低，发生反应。②铁元素化合价升高，发生反应。（3）结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。②物质所含元素化合价升高的反应是反应，物质所含元素化合价降低的反应是反应。③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的。（3）从电子转移的角度（1）从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2NaCl在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生反应；得到电子，该物质发生反应。（2）从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对偏离的物质发生反应，共用电子对偏向的物质发生反应。（3）结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生反应。③氧化还原反应的本质是电子转移。2.氧化还原反应的特征一种或几种元素的发生变化。3.氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是。二、氧化还原反应基本概念【温馨提示】①氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们发生、存在，是相互对立统一的②氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质2KMnO4eq\o(,\s\up6(Δ))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧化剂是，还原剂是Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2，氧化剂是，还原剂是③氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，氧化产物是，还原产物是NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O，氧化产物是，还原产物是④被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素4HCl(浓)＋MnO2eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，被氧化的元素是，被还原的元素是2H2S＋SO22H2O＋3S，被氧化的元素是，被还原的元素是⑤可能有多种元素同时被氧化或被还原2KNO3＋S＋3Ceq\o(=,\s\up7(点燃),\s\do5())K2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是，被还原的元素是和⑥方程式中的计量数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致C＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝三、电子转移方向和数目的表示双线桥法(谁变谁)表示反应前后同一元素不同价态间电子转移的情况标变价→画箭头→标得失→定数目●箭头从价态发生变化的反应物中某元素指向生成物中的同种元素标明“得到”、“失去”字样模型单线桥法(谁给谁)表示的是还原剂和氧化剂之间电子转移的情况单箭头起与止均为反应物●箭头从还原剂中价态升高的元素指向氧化剂中价态降低的元素箭头上方注明电子转移总数，不必标明“得到”、“失去”字样模型【温馨提示】1.对于双线桥a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。b．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。2.对于单线桥a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。四、氧化性和还原性1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系（1）氧化性：物质越易得电子，氧化性。（2）还原性：物质越易失电子，还原性。【易错警示】物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。2．物质的氧化性及还原性与元素化合价的关系核心元素化合价实例性质最高价Keq\o(Mn,\s\up6(＋7))O4、浓Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3、浓H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4只有中间价eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))SO4、eq\o(S,\s\up6(0))既有又有最低价eq\o(Fe,\s\up6(0))、eq\o(Na,\s\up6(0))、Keq\o(I,\s\up6(－1))只有五、信息型氧化还原方程式的书写根据信息①找出可能有的氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物(注意从隐含的信息判断)；②据电子守恒配平；③由原子守恒找出所需其它试剂或介质。1.流程2.化合价升降法配平步骤六、四种基本反应类型与氧化还原反应考点一判断反应是否为氧化还原反应【典型例题】【例1】下列变化中，涉及氧化还原反应的是①燃料燃烧

②高炉炼铁

③钢铁锈蚀

④NaOH潮解A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④【即时演练】1．下列反应中，属于氧化还原反应的是A． B．C． D．2．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干3．化学与生活密切相关，下列事例与氧化还原反应无关的是A．钢铁大桥生锈 B．用氯气制备漂白粉C．生石灰作食品干燥剂 D．用溶液刻蚀电路板考点二氧化还原反应的相关概念【典型例题】【例2】（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）在稀有气体氛围中发生反应TiCl4＋4NaTi＋4NaCl，该反应可用于制取少量金属钛(Ti)。下列说法正确的是A．Na得到电子B．TiCl4作还原剂C．稀有气体保护金属不被氧化D．稀有气体可用Cl2代替【即时演练】1．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A．SO2→S B．I-→I2 C．SO3→SO2 D．→2．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是A．作氧化剂 B．作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂3．下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是A．B．C．D．4．铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被(填“还原”或“氧化”)为。考点三电子转移的表示方法【典型例题】【例3】实验中残留在试管壁上的硫可以利用热的NaOH溶液进行洗涤，发生的化学反应为S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O(未配平)，配平上述反应方程式，并标出电子转移的数目和方向，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。【即时演练】1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．3．实验室制备N2的原理如下：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目。3．高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为：，用单线桥法表示该反应的电子转移方向和数目。。考点四信息型氧化还原反应方程式的书写【典型例题】【例4】海带里面具有丰富的碘元素，将海带中的碘提取出来经过了灼烧、浸取、氧化等流程，在氧化阶段加入硫酸酸化的过氧化氢，请写出反应的离子方程式：。【即时演练】1．在一定温度下将氯气通入KOH溶液中，得到KCl、KClO2、KClO3的混合溶液，经测定与的数目之比为1:2，该反应的化学方程式为。2．亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。自来水中的NO－对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO－，主要产物是Mg(OH)2、N2等，写出该反应过程的离子方程式___________________________________________________________。考点五化学反应类型的判断【典型例题】【例5】（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）反应N2+3H22NH3是人工固氮的重要途径。该反应的类型是A．分解反应 B．化合反应C．复分解反应 D．置换反应【即时演练】1．生石灰作干燥剂时所发生的反应是CaO+H2OCa(OH)2，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．C＋CO2eq\o(,\s\up7(高温))2CO B．CaO＋H2OCa(OH)2C．C＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(高温))CO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O3．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应1．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．用饱和溶液制备胶体 B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．食品变质腐败 D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒2．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A． B． C． D．3．下列反应中双氧水只作氧化剂的是A．H2O2＋H2S2H2O＋S↓B．H2O2＋Cl22HCl＋O2C．2H2O2eq\o(,\s\up6(MnO2))2H2O＋O2↑D．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O4．下列反应中，二氧化硫既不是氧化剂又不是还原剂的是A．SO2+NO2=SO3+NO B．SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3C．SO2+2Mg2MgO+S D．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe＋CuSO4FeSO4＋CuB．Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaClC．Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up6(高温))2Fe＋3CO2D．2H2O2eq\o(,\s\up6(MnO2))2H2O＋O2↑6．反应的氧化产物是A． B． C． D．7．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．8．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．9．亚氯酸钠(NaClO2)较稳定，但在加热或受撞击条件下亚氯酸钠固体会发生爆炸，爆炸产物可能为A．、 B．、C．、 D．、10．黑火药爆炸的原理为，当反应转移电子时，被硫氧化的碳的物质的量为A． B． C． D．11．（江苏省淮安市2024-2025学年普通高中学考模拟）已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是A．氧化性：NaClO3>Cl2B．当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为8molC．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性12．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）《天工开物》记载了“火法”炼锌的方法，其主要反应原理为：。下列说法正确的是A．作氧化剂 B．C发生还原反应C．C得到电子 D．每生成要转移电子13．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是A．C＋CO2eq\o(,\s\up7(高温))2CO B．CaO＋H2OCa(OH)2C．C＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(高温))CO＋H2 D．CO2＋Ca(OH)2CaCO3↓＋H2O14．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是A． B．C． D．15．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）煤燃烧后的烟气中常含SO2，经处理达标后才能排放。（1）向煤中加入石灰石可有效减少烟气中SO2含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时反应生成CaSO4，该反应的氧化剂是(填化学式)。16．回答下列问题：（1）请配平上述离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向与数目。_________________________________（2）写出还原半反应。17．土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：____K2S+____KNO3+____H2配平反应方程式，并标明电子转移的方向与数目。18．AlH3可以用于金属表面处理。在这个过程中，AlH3可以与金属表面上的氧化物反应，生成相应的金属和氢气。这个过程可以用以下化学方程式表示：(未配平)。（1）配平反应，并在方程式上标出电子转移方向和数目29。（2）若该反应中释放67.2LH2(标况下)，则转移的电子数为30个。19．（1）H3PO2中P元素的化合价为；该反应中，氧化剂是(填化学式，下同)；被氧化的元素是；还原产物是；H3PO（2）配平该离子反应方程式，并用“单线桥”法标明电子转移的方向和数目。___Ag++________H3PO2+______H2O=20．二氧化氯在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物。制备ClO2的方法是：_____NaClO3+_______HCl=______ClO2↑+______Cl2↑+______NaCl+