第10讲 氯及其化合物（讲义江苏专用）（原卷版）

⑦随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完全。【温馨提示】（1）该发生装置适合固体与液体混合共热制取气体。①实验中要使用浓盐酸而不使用稀盐酸这是因为MnO2与稀盐酸不反应。②滴加浓盐酸时要拔开分液漏斗塞子(或使分液漏斗盖上的小孔对齐),目的是便于分液漏斗中的液体流出。（2）净化装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；装置特点是“长管进气，短管出气”。浓H2SO4是液体干燥剂，用于除去Cl2中的水蒸气。但浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3)、不能干燥还原性气体(如H2S)。（3）收集装置：用排空气法收集密度比空气大的气体(如Cl2)时，要求装置中“长管进气，短管出气”;若收集密度比空气小的气体(如H₂、NH₃等),则装置中“短管进气，长管出气”。（4）尾气处理装置：①为防止多余的Cl₂污染环境，常用NaOH溶液进行吸收。化学方程式为2NaOH+Cl2—NaCl+NaClO+H2O。②吸收Cl2时，不能用澄清的石灰水，原因是石灰水中Ca(OH)2量太少，吸收不完全。四、氯离子的检验原理Cl－＋Ag＋AgCl↓AgCl不溶于稀硝酸试剂AgNO3溶液和稀硝酸答题模板（1）操作：取少许溶液于试管，滴加溶液，再加过量（2）现象：（3）结论：则溶液中含有注意事项①检验溶液中的Cl－时需加入稀HNO3。以排除CO2－离子的干扰，以免判断错误。②不能用稀盐酸酸化，否则会引入Cl－。③如果SOeq\o\al(2－,4)和Cl－同时存在，先用过量Ba(NO3)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，然后再用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。考点一氯及其化合物的性质、用途【典型例题】【例1】（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠。使用注意事项为：①本品为外用消毒剂，不可内服；②本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用；③密闭、避光、避热、置于阴凉处保存；④保质期为一年。下列说法错误的是A．次氯酸钠的化学式为 B．“84消毒液”受热易变质C．“84消毒液”能使品红溶液褪色 D．“84消毒液”能用铁制容器盛放【即时演练】1．Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Cl2易液化，可用于生产盐酸 B．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 D．NaCl熔点较高，可用作防腐剂2．如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液3．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空：（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出______性。（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是______。（3）取少量新制氯水于试管中，加入一片红纸，发现很快褪色，则起作用的是______。（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液后很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有______性。考点二氯气的实验室制取【典型例题】【例2】实验室用如图装置制备AlCl3，下列说法正确的是A．仪器a中加入的药品是二氧化锰固体B．装置B的作用是吸收Cl2中的水蒸气C．反应过程中装置D的实验现象是产生大量棕黄色的烟D．为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体时再加点燃D处精灯【即时演练】1．实验室制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A． B． C． D．制备氯气 去除杂质 干燥氯气 回收固体MnO22．如图所示，实验室欲制取纯净干燥的氯气。下列说法不正确的是A．装置接口按气流方向的连接顺序为a→d→e→h→i→f→g→bB．①中发生反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OC．⑤利用了浓硫酸的吸水性D．可用澄清石灰水替代②中的NaOH溶液考点三氯离子的检验【典型例题】【例3】检验某未知溶液中是否含有Cl－，正确的操作是A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成【即时演练】1．对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是A． B．C．和 D．HCl和2．下列检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法正确的是（

）A．先加溶液，过滤，再加溶液B．先加溶液，再加稀硝酸溶液C．先加足量的溶液，过滤，再加溶液D．先加足量的溶液，过滤，再加溶液1．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以、等氯化物的形式存在。海水中氯元素主要存在的形态为A． B． C． D．阅读下列材料，回答下列小题。18世纪70年代，化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。后来化学家戴维确认这种气体是Cl2.Cl2易液化，溶于水可制得氯水。工业上通过电解饱和食盐水制备Cl2，将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉。2．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列说法正确的是A．氯气液化时吸收能量B．氯气液化时Cl-Cl键断裂C．氯气液化后氯分子间距离变大D．氯气液化后便于用钢瓶储运3．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列氯水的性质与成分不具有对应关系的是A．呈黄绿色，氯水中含Cl2B．具有漂白性，氯水中含盐酸C．呈酸性，氯水中含一定浓度的H+D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，氯水中含Cl-4．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列化学反应表示正确的是A．软锰矿与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB．Cl2与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．电解饱和食盐水：2NaCl2Na＋Cl2↑D．Cl2与石灰乳反应：Ca(OH)2＋Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O5．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列能达到实验目的的是A．制取Cl2B．除去Cl2中的HClC．检验Cl2的氧化性D．吸收多余Cl26．下列有关Cl2性质的说法错误的是A．是无色无味的气体B．不能使干燥的有色布条褪色C．与石灰乳反应可制得漂白粉D．通入海水提取食盐后的母液中，可将Br－氧化成Br27．下列关于用氯气消毒自来水的说法错误的是A．氯气可与水反应B．自来水中的次氯酸可杀菌消毒C．自来水中没有氯气分子D．往少量自来水中加入硝酸银溶液会有白色沉淀生成8．下列关于氯及其化合物的说法正确的是A．液氯、氯气和氯水是同一种物质B．向氯水中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中滴加几滴石蕊溶液，溶液最终褪为无色，说明氯水中含有Cl2D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+9．氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在10．氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，溶于水可制氯水。工业上利用其与石灰乳反应制漂白粉，用浓氨水吸收残余氯气可生成NH4Cl。下列说法正确的是A．氯气液化为液氯是化学变化 B．液氯是纯净物，氯水为混合物C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 D．氯气能与碱溶液发生反应，说明氯气显酸性11．下列说法正确的是A．HClO不稳定，光照易分解B．向某溶液中先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定有Cl-存在C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸D．氯气通入水中形成的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性12．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氧化锰，其中能达到实验目的的是A．用装置制取氯气B．用装置除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气C．用装置吸收多余氯气，防止污染空气D．实验完毕后，用装置分离出二氧化锰固体13．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：B．氯气与溴化钾反应：C．碳酸钙与盐酸的反应：D．氯气溶于水：14．用如图所示装置探究氯气的性质，图中两支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验的分析正确的是A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氧化性强于B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成C．③溶液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和漂白性D．试管口浸有NaOH溶液的棉花可以吸收，其离子方程式