高一化学（人教版）教学课件 必修一 第三章 第一节 第2课时 铁盐 亚铁盐

第2课时铁盐亚铁盐新知探究(一)——铁盐、亚铁盐的性

质与检验新知探究(二)——Fe2+与Fe3+的相互

转化课时跟踪检测目录命题热点——检验食品中的铁元素新知探究(一)——铁盐、亚铁盐的

性质与检验导学设计1.Fe3+、Fe2+的检验离子Fe3+Fe2+溶液的颜色______色_____色实验操作棕黄浅绿实验现象溶液变成_______开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成______离子方程式Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3红色红色续表2.Fe3+、Fe2+的性质探究(1)从化合价角度预测Fe3+和Fe2+的性质①Fe3+——降低到___价或0价，具有_______性②

+2氧化还原氧化(2)实验探究实验操作实验现象加入铁粉后，溶液由_______色变为_______色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液___________向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成_______离子方程式_____________________棕黄浅绿不变红色红色2Fe3++Fe==3Fe2+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3系统融通知能1.Fe3+、Fe2+的检验

Fe2+Fe3+观察法浅绿色棕黄色加碱法(NaOH)①现象：白色絮状沉淀

灰绿色

红褐色沉淀②反应：Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色)；4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(红褐色)①现象：红褐色沉淀②反应：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(红褐色)显色法(SCN-)①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液②反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(红色)①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色②反应：Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(红色)续表

(2)同时含有Fe2+和Fe3+的溶液Fe2+对检验Fe3+无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3+；Fe3+对检验Fe2+有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2+，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2+。(3)检验铁的氧化物中是否有+2价铁时正确的思路为少量固体

溶液

紫色褪去。①步骤a中不能选用盐酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。②步骤a中，不能选用稀HNO3，原因是稀HNO3可以将Fe2+氧化为Fe3+。3.亚铁盐和铁盐的性质(1)(2)题点(一)

Fe2+、Fe3+的性质及其检验1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(

)A.NaOH溶液

B.铁片C.KSCN溶液

D.石蕊溶液题点多维训练√

解析：FeCl2变质会被氧化为FeCl3，Fe3+遇KSCN溶液变红色，故可用KSCN溶液检验溶液是否变红色，来判断是否变质。2.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，该铁的化合物可能是

(

)A.Fe2O3 B.FeCl3

C.Fe2(SO4)3 D.FeO√

解析：由题意可知溶于盐酸后溶液中只有Fe2+没有Fe3+，只有FeO溶解在盐酸中能得到Fe2+：FeO+2H+==Fe2++H2O。√3.(2025·昆明高一期末)为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

(

)A.若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质解析：若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有铁离子，可以确定还原铁粉被氧化变质，故A正确；若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中无铁离子，但还原铁粉有可能被氧化为亚铁离子，故B错误；氯水具有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故不能确定是部分氧化还是全部氧化还是没有被氧化，故C错误；若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明溶液中不含铁离子，含有亚铁离子，亚铁离子来源可能是铁与盐酸反应，故D错误。4.(2023·浙江6月选考)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是

(

)A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体√解析：氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确。5.某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。(1)用上述所给物质写出体现Fe2+具有还原性的化学方程式：_______________________。

(2)设计实验方案，完成下列表格。2FeCl2+Cl2==2FeCl3探究内容实验方案实验现象探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol·L-1FeCl3溶液，向溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为_______；加入KSCN溶液后，溶液＿＿＿＿浅绿色不变红(3)该兴趣小组为探究“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

Fe2++Zn==Zn2++Fe题点(二)

Fe2+、Fe3+性质的实验探究6.某研究小组欲探究Fe2+能否与H2O2溶液反应。[查阅资料]ⅰ.Fe2+具有较强的还原性，O2具有较强的氧化性。ⅱ.Fe3+遇SCN-可生成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3溶液呈红色，可用于Fe3+的检验。[提出猜想](1)该小组同学经过讨论后，认为H2O2溶液可以与FeSO4溶液反应，请从化合价的角度加以解释：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

H2O2中氧元素为-1价，在反应中可以降低为-2价，为氧化剂，FeSO4中铁元素为+2价，在反应中可以升高为+3价，为还原剂解析：H2O2中氧元素为-1价，具有强氧化性，FeSO4中铁元素为+2价，具有还原性，即H2O2能将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。[设计实验](2)实验Ⅰ：在试管中加入FeSO4溶液和H2O2溶液，再加入KSCN溶液，发现溶液＿＿＿，该小组同学认为Fe2+和H2O2溶液反应生成了Fe3+。

变红(3)甲同学注意到盛放FeSO4溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。解析：由于溶液中生成了Fe3+，故滴加KSCN溶液会出现红色。解析：空气中的O2具有较强的氧化性，也能将Fe2+氧化，会对H2O2氧化Fe2+的实验造成干扰。空气中的O2具有较强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+重新设计实验：实验Ⅱ：在试管中加入FeSO4溶液，然后加入KSCN溶液，发现溶液无明显变化，再加入H2O2溶液，发现溶液变红。[获得结论](4)H2O2溶液＿＿＿(填“能”或“不能”)氧化Fe2+。

解析：结合实验Ⅱ，试管中加入FeSO4溶液和KSCN溶液，溶液无明显变化，说明Fe2+未被氧化，再加入H2O2溶液，溶液变红，说明生成了Fe3+，由此可判断H2O2溶液能氧化Fe2+。能

BaCl2溶液白色沉淀[总结反思](6)该小组同学经过讨论后，提出了Fe2+的检验方法：取待测液于试管中，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，证明待测液含有Fe2+。解析：检验Fe2+时可取待测液于试管中，加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中存在Fe2+。(7)从上述实验中可以得出结论：在物质性质的检验中，应注意

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(至少写出两条)对实验结果的影响。解析：从题给实验中可以得出结论：在物质性质的检验中，应注意加入物质的顺序、空气中的氧气等对实验结果的影响。加入NaOH溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色加入物质的顺序、空气中的氧气新知探究(二)——Fe2+与Fe3+的

相互转化1.Fe、Fe2+、Fe3+的转化关系铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。价态变化转化关系反应方程式0→+20→+3Fe→Fe2+Fe→Fe3+Fe+2H+==Fe2++H2↑2Fe+3Cl2

2FeCl3+2→+3+2→0Fe2+→Fe3+Fe(OH)2→Fe(OH)3FeO→Fe2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3FeO+CO

Fe+CO2+3→0+3→+2Fe2O3→FeFe3+→Fe2+3CO+Fe2O3

2Fe+3CO22Fe3++Fe==3Fe2+续表2.铁的转化在除杂方面的应用主要物质少量杂质除杂方法Fe2+Fe3+加过量铁屑后过滤FeCl3FeCl2加氯水或H2O2Fe2+Cu2+加过量铁屑后过滤应用化学人体内的血红蛋白是含铁的化合物，铁元素化合价的变化使血红蛋白具有固定氧和输送氧的功能。人体若缺铁，血红蛋白含量会减少，易患缺铁性贫血。1.血红蛋白具有固定氧和输送氧的功能。血红蛋白中的铁的化合价主要为＿＿价，原因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

+2价铁能与O2结合，把O2运输到各组织需要的部位+22.血红蛋白中铁若被亚硝酸盐氧化而出现人体中毒，可服用维生素C解毒，其原理是什么?提示：亚硝酸盐使血红蛋白中的+2价铁变为+3价铁，不能结合氧而中毒，维生素C有还原性，可以将+3价铁再还原为+2价铁而解毒。题点多维训练1.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是

(

)A.加入氢氧化钠溶液

B.通入氯气C.加入铜粉

D.加入铁粉解析：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe==3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中少量的FeCl3。√2.已知氧化性：Fe3+>Cu2+。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断中正确的是

(

)A.剩余固体中可能没有铜B.反应后的溶液中可能含有Fe3+C.反应后的溶液中一定含有Cu2+D.反应后的溶液中一定含有Fe2+√解析：氧化性：Fe3+>Cu2+，还原性：Fe>Cu，加入铁粉后，Fe先与Fe3+反应，该过程中没有固体生成，Fe3+反应完后，Fe再与Cu2+反应生成Fe2+和Cu，故若充分反应后仍有固体存在，则该固体中一定含有铜，A错误；Fe3+能和铁、铜反应，则反应后的溶液中不可能含有Fe3+，B错误；若反应后的固体中有铁粉剩余，则反应后的溶液中不含Cu2+，C错误；反应后的固体中必有铜，反应后的溶液中一定不含Fe3+，一定含有Fe2+，D正确。3.验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。下列分析不合理的是(

)A.解释现象ⅰ的反应：2Fe3++Fe==3Fe2+B.实验②与③可以调换顺序C.溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+、Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3D.氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+按下列顺序实验对应现象①向FeCl3溶液中加入适量铁粉②滴加KSCN溶液③再滴加几滴氯水ⅰ.溶液由棕黄色变为浅绿色ⅱ.溶液无明显变化ⅲ.溶液变红√解析：FeCl3能和铁反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，A正确；实验②与③不能调换顺序，否则不能排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+，B错误；溶液变红是因为氯气氧化Fe2+为Fe3+，Fe3+与SCN-结合，涉及的反应为Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+、Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3，C正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+，D正确。4.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有＿＿＿＿＿＿，可能存在的有＿＿＿。

(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有＿＿＿，一定不存在＿＿＿＿＿＿＿。

(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有＿＿＿，可能存在的有＿＿＿，一定不存在＿＿＿。Fe2+、Cu2+Fe3+Fe2+Cu2+、Fe3+Fe2+Cu2+Fe3+命题热点——检验食品中的铁元素铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。结合所学的知识，通过化学实验的方法检验食品中的铁元素，体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用，是高考常见的命题方式。1.铁元素在人体中的作用成年人体内含有4~5克铁。铁是合成血红蛋白的主要原料之一。血红蛋白的主要功能是把新鲜氧气运送到各组织。铁缺乏时不能合成足够的血红蛋白，造成缺铁性贫血。铁还是体内参与氧化还原反应的一些酶和电子传递体的组成部分，如过氧化氢酶和细胞色素都含有铁。2.人体中铁元素的主要来源(1)动物内脏(特别是肝脏)、血液、鱼、肉类等。(2)植物性食品中的大豆、绿叶蔬菜、紫菜、黑木耳、南瓜子、芝麻等。3.常用的+2、+3价铁离子的检验方法(1)直接观察法(2)显色反应法(3)强碱沉淀法(4)强氧化剂法4.检验菠菜中含有的铁元素[实验仪器]研钵、烧杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、试管、滴管、滤纸。[实验试剂]菠菜、蒸馏水、稀硝酸、KSCN溶液。[实验步骤](1)取新鲜的菠菜10g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品。(2)取少许实验样品加入试管中，然后加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液＿＿＿＿＿＿＿。

结论：菠菜中＿＿＿＿铁元素。

变红色含有[思考讨论](1)在实验中由于菠菜汁有颜色，所以对于实验现象的观察有一定的影响，想一想可以怎么改进这个实验。

(2)实验中加入稀硝酸的目的是什么?答案：可以先将菠菜灼烧成灰，再溶解、过滤进行实验。答案：将菠菜汁里的铁元素变成三价铁离子，从而进行检验。题点多维训练1.某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食品情况，设计了如下实验方案：(1)试剂1的主要成分的化学式是___________。

解析：向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的部分FeSO4被空气中的O2氧化生成了Fe3+，Fe3+与KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3。KSCN(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是____________________________________________________

(用离子方程式表示)。

解析：淡红色溶液中还含有较多的Fe2+，向其中加入新制氯水时，Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，溶液中Fe3+浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增大，Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3，溶液红色加深。2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(3)该同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。①提出假设假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁；假设2：________________________。

②设计方案为了对所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案：______________________________________________________________________________________________________________________。

SCN-被过量的氯水氧化

取少量褪色后的溶液于洁净的试管中，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立解析：①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe3+、SCN-有关，根据假设1，溶液中的+3价铁被Cl2氧化为更高价态的铁，分析SCN-中各元素的化合价可知，S为

-2价，C为+4价，N为-3价，所以SCN-也具有还原性，故也可能是SCN-被过量的氯水氧化导致深红色褪去。②假设Fe3+没有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN-，若出现红色，说明假设2成立；若不出现红色，说明假设2不成立。(4)应用拓展实验室在保存硫酸亚铁溶液时，常向其中加入少量的铁粉，原因是_______________________

(用离子方程式表示)。

解析：实验室在保存硫酸亚铁溶液时，由于FeSO4易被空气中的O2氧化，所以常向其中加入少量的铁粉防止其氧化，2Fe3++Fe==3Fe2+。2Fe3++Fe==3Fe2+2.某兴趣小组同学为探究黑木耳的含铁量，进行如下实验。已知：ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100g黑木耳含铁高达185mg。ⅱ.紫红色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2+。Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。(1)步骤②得到滤液A的操作是_____________。

(2)步骤④检验Fe3+所用试剂是_____________溶液。

解析：难溶性固体和液体的分离可采用过滤的方法，因此步骤②得到滤液A的操作是过滤。解析：一般用KSCN溶液检验铁离子，实验现象是溶液变为红色，则步骤④检验Fe3+所用试剂是KSCN溶液。过滤KSCN(3)下列有关上述实验能得到的结论是_____(填字母)。

a.黑木耳中一定含Fe2+和Fe3+b.滤液A中一定含Fe2+和Fe3+c.白色沉淀中一定含Fe(OH)2解析：根据步骤③中产生蓝色沉淀可知滤液A中含有亚铁离子，则白色沉淀中含有Fe(OH)2；根据步骤④可知滤液A中含有铁离子，由于在灼烧过程中亚铁离子可能被氧化为铁离子，所以黑木耳中不一定含有铁离子，a错误，b、c正确。bcⅡ.为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。(4)可选做试剂B的物质是______

(填字母)。

a.Nab.Zn

c.Fed.Cu解析：滤液A中含有铁离子，需要利用还原剂将其转化为亚铁离子，且不能影响滤液A中铁元素的含量，也不能干扰亚铁离子与酸性高锰酸钾的反应。金属钠在溶液中反应生成NaOH，NaOH与铁离子反应生成沉淀，得不到亚铁离子，a错误；金属锌与铁离子、亚铁离子和酸性高锰酸钾均反应，b错误；金属铁和铁离子反应生成亚铁离子，增大了铁元素的含量，c错误；金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，且不会影响亚铁离子与酸性高锰酸钾的反应，d正确。d(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_____________________________，反应的离子方程式是____________________________________。

(6)若乙同学实验操作规范，但测得的含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是__________________________________________________________。

解析：由于黑木耳中含有其他还原性物质，如维生素C，导致消耗高锰酸钾溶液的体积增加，所以测得的含铁量远大于实际的含量。酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去

黑木耳中还含有其他还原性物质(或黑木耳中还含有维生素C)课时跟踪检测123456789101113√一、选择题1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(

)A.苹果汁中含有Na+

B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH-

D.苹果汁中含有Fe2+解析：由题意知原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+，而Cu2+为蓝色，Fe3+为黄色，OH-为无色。12√1245678910111332.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+。根据该反应判断下列说法不正确的是

(

)A.铜是还原剂

B.Fe3+具有氧化性C.该反应是置换反应

D.该反应属于离子反应解析：该反应没有单质生成，不是置换反应，C错误。12√1245678910111333.某化学老师在课堂上演示了一个“血手印”魔术。他预先在手上喷上KSCN溶液，然后印在白纸上晾干。用某溶液喷洒白纸，白纸立刻出现红色手印，该溶液不可能是

(

)A.FeSO4溶液B.Fe2(SO4)3溶液C.FeCl2与FeCl3的混合液D.FeCl3溶液解析：Fe3+与SCN-结合生成红色的Fe(SCN)3。12√1245678910111334.为了检验硫酸亚铁溶液是否变质，可以向溶液中加入

(

)A.KSCN溶液 B.NaOH溶液C.石蕊溶液 D.铁片解析：亚铁离子易被氧化成三价铁离子，检验三价铁可加入KSCN溶液，溶液变成红色。125.在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl-的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，此时溶液中的阳离子是

(

)A.Fe3+、Cu2+ B.Fe2+、Cu2+C.Fe2+、Fe3+、H+ D.Fe2+√124567891011133解析：氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，在含有Fe3+、Cu2+、H+、Cl-的溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩的固体可被磁铁吸引，说明铁过量，Fe3+、Cu2+、H+全部被还原，此时溶液中的阳离子为Fe2+。12√124567891011133

12解析：向FeCl2溶液中通入氯气，生成铁离子和氯离子，A正确；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，B正确；向FeCl3溶液中加入少量氨水，生成氢氧化铁沉淀，C正确；向FeCl3溶液中加入过量铜粉，生成铜离子和亚铁离子：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，D错误。√1245678910111337.实验员在活动中提供研究的某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是

(

)A.一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+12124567891011133解析：加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有Fe2+的特性，若有Fe3+，则产生的Fe(OH)3红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色，所以Fe3+不可能存在，而Mg(OH)2是白色沉淀，有可能存在。12√1245678910111338.在Fe2(SO4)3溶液中加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是

(

)A.最后得到的溶液中一定含有Cu2+B.残余固体是铜和铁C.将残余固体加入稀H2SO4中，有气泡产生D.最后得到的溶液中可能含有Fe3+12124567891011133解析：在Fe2(SO4)3溶液中加入a

g铜，完全溶解后再加入b

g铁，充分反应后得到c

g残余固体，且a>c，说明溶液中Cu2+未被完全置换，A正确；由于最后溶液中含有Cu2+，则残余固体中只含Cu，不含Fe，B错误；残留固体为Cu，将Cu加入稀H2SO4中，不发生反应，C错误；最后所得固体是Cu，则溶液中不含Fe3+，D错误。129.(2025·重庆高一期末)工业用FeCl3溶液刻蚀电路板的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：下列说法正确的是(

)A.还原过程中，溶液中可能存在的阳离子有Fe2+、Fe3+B.溶解过程中反应的离子方程式：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C.滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2，重新获得FeCl3溶液D.滤渣的成分为Fe和Cu√12456789101113312124567891011133解析：还原过程中铁与Fe3+反应生成Fe2+，铁与Cu2+反应生成Fe2+和铜，溶液中不可能存在Fe3+，A错误；溶解过程中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+==Fe2++H2↑，B错误；滤液1和滤液2的主要成分为FeCl2，两者合并后通入Cl2，Cl2与FeCl2反应生成FeCl3，可重新获得FeCl3溶液，C正确；滤渣为Cu，D错误。12124567891011133二、非选择题10.(12分)铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。(1)下列所含铁元素的物质只有还原性的是____。

A.Fe B.FeCl2

C.FeCl3 D.Fe2O312(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化，写出操作过程、现象及结论：__________________________________________________________________________________。

A将固体补铁剂研细后用水或盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化124567891011133①试剂a是____，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________________________。

③写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_____________________。

12(3)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：铁漏斗2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+12456789101113311.(12分)(2025·成都新都区高一月考)混合物的分离提纯在生产、生活中有着重要的意义。已知某工业废水中含有大量的FeSO4，还可能含有较多的Fe3+、OH-、Ba2+、Cu2+以及部分污泥，通过下列实验流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及固体单质。已知氧化性：Fe3+>Cu2+。12124567891011133(1)不需任何实验就可以确定该工业废水中一定不存在______________(填离子符号)。

12

OH-、Ba2+124567891011133(2)步骤1采用了________操作。根据步骤2中得到固体混合物可以确定该工业废水中一定存在___________

(填离子符号)。

12(3)通过上述实验流程______(填“能”或“不能”)确定该工业废水中是否存在Fe3+。Fe3+的存在对回收FeSO4·7H2O晶体的纯度_____(填“有”或“无”)影响，理由是_______________________________________________________。

(4)步骤3中加入的试剂X为_______，发生反应的离子方程式为__________________。

过滤Cu2+不能无Fe3+有氧化性，能被过量的Fe还原为Fe2+稀硫酸2H++Fe==Fe2++H2↑1212456789101113312.(12分)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是____________________(用离子方程