高一化学（人教版）教学课件 必修一 第一章 第二节 第3课时 离子反应的应用

第3课时离子反应的应用新知探究(一)——离子的共存新知探究(二)——常见离子的检验课时跟踪检测目录新知探究(三)——离子的推断新知探究(一)——离子的共存

1.若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子是什么?同时该厂还含有的离子是什么?请说明理由。

2.若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子是什么?

3.在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗?提示:将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl-、OH-，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3。系统融通知能1.溶液中离子共存的判断若离子之间能反应，则不能大量共存，否则可以大量共存。2.“三看”法突破溶液中离子能否大量共存问题(1)看要求是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。(2)看条件题干是否有“隐含条件”，常见的有:“无色透明”溶液不能大量存在有色离子酸性溶液中不能大量存在与H+反应的离子“酸性”溶液的不同描述①酸性溶液；②常温下，pH<7的溶液；③使紫色石蕊溶液变红色的溶液碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子“碱性”溶液的不同描述①碱性溶液；

②常温下，pH>7的溶液；③使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液

题点多维训练

√

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√

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√新知探究(二)——常见离子的检验

离子Cl-实验操作实验现象有___色沉淀生成，该沉淀_____(填“溶”或“不溶”)于稀HNO3有___色沉淀生成，该沉淀______(填“溶”或“不溶”)于稀盐酸离子方程式_______________________________________白不溶白不溶Ag++Cl-==AgCl↓

系统融通知能常见离子的检验离子试剂与操作现象(判断依据)H+紫色石蕊溶液溶液变红OH-酚酞溶液变红紫色石蕊溶液溶液变蓝Ag+含Cl-的溶液，稀硝酸白色沉淀Cu2+观察法蓝色溶液NaOH溶液蓝色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀HNO3白色沉淀(AgCl)先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液白色沉淀先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水白色沉淀→沉淀溶解，产生无色无味气体→澄清石灰水变浑浊续表

1.(2025·山东省实验中学月考)下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是(

)题点多维训练选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B向某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀该溶液中一定含有Cu2+C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成√

√

√解析:A项，滤液呈酸性，加少量Na2CO3溶液，Na2CO3与H+反应，错误；C项，加NaOH溶液适量，白色沉淀可能是Al(OH)3等，错误；D项，溶于过量稀盐酸，引入了Cl-，错误。新知探究(三)——离子的推断

取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl-，若无明显现象，则不存在(2)写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式:________________________。

Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

1∶2系统融通知能1.离子推断的基本步骤2.离子推断要坚持“四项基本原则”肯定性原则根据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子互斥性原则进出性原则要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰守恒原则(电中性原则)阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等1.某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验:①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成。②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是(

)A.只含有K2CO3B.一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2C.一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2D.一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种题点多维训练√解析:①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，该沉淀是碳酸钡或碳酸钙，一定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有碳酸根离子；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀一定是AgCl，故确定原溶液含有Cl-。根据以上分析，原固体混合物中肯定含有K2CO3、CaCl2，可能含有Ba(NO3)2。

不能加入足量AgNO3溶液有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为AgCl、Ag2CO3或Ag2SO4，溶液中不一定含有Cl-。

(2)实验3中沉淀的化学式为

_________，该沉淀溶于盐酸的离子方程式为______________________________。解析:实验3中生成的是BaCO3沉淀，BaCO3与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O。(3)综合上述实验，能否确定有Na+存在?____(填“能”或“不能”)。请说明理由:_____________________________________________________________________________________________。

解析:根据溶液呈电中性和溶液中各离子数目相等可知，溶液中一定含Na+。BaCO3BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O能

呈电中性，确定还含有Na+课时跟踪检测123456789101113√

12√124567891011133

12√124567891011133

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12√124567891011133

12124567891011133解析:检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液。12√1245678910111337.下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是(

)

12选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式A氨水Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓BBaCl2溶液CKOH溶液Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓D盐酸√124567891011133

12124567891011133

12√1245678910111339.(2025·长沙高一期末)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验:下列判断正确的是(

)A.该固体粉末中一定不含有BaCl2B.该固体粉末中一定含有KNO3C.它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D.它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO312124567891011133解析:分析图示如下:由于Na2SO4和BaCl2反应生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故Na2SO4和BaCl2只含其中一种，再结合该粉末含三种成分，可知一定含KNO3。12124567891011133

12

124567891011133(2)步骤②中产生白色沉淀的离子方程式为_________________________。

12解析:加入NaOH至溶液呈碱性，生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，反应的离子方程式为Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓。

(3)该溶液中可能存在的离子为____。

Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

Na+

(4)根据上述实验事实能确定溶液中肯定存在的离子是__________________。

124567891011133

12

12456789101113312

12456789101113312(2)分别写出实验②、③中发生反应的离子方程式:_____________________________________。

解析:根据分析可知白色沉淀为Mg(OH)2；(3)写出实验④中生成沉淀的化学式:__________。

Ag++Cl-==AgCl↓Mg(OH)212456789101113312(4)不能确定是否含有的离子是____，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是解析:根据分析可知不能确定的离子是Cl-，检验方法为取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl-，反之则无Cl-(或取少量原溶液于试管中，加入AgNO3溶液和稀HNO3，有不溶于HNO3的白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl-，反之则无Cl-)。Cl-

取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有Cl-，反之则无Cl-(或取少量原溶液于试管中，加入AgNO3溶液和稀HNO3，有不溶于HNO3的白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl-，反之则无Cl-)(写出实验操作、现象和结论)。

1212456789101113312.(12分)有一包固体粉末试样，由下列物质中的一种或多种组成:NaHCO3、CaCl2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3。为了要确定该粉末试样的成分，进行以下实验:实验一:用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X。实验二:取适量溶液X，加入盐酸，观察到溶液中陆续产生气泡，至溶液不再产生气泡，得到无色透明溶液Y。实验三:在无色透明的溶液Y中，滴加Ba(NO3)2溶液，即见白色沉淀。实验四:另取适量溶液X继续滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，在白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。(1)根据上述实验，原粉末中一定没有的物质是_____________________，一定含有的物质是__________________，可能含有的物质是_________。

CaCl2、FeCl3、CuSO4Na2CO3、Na2SO4NaHCO3124567891011133解析:FeCl3溶液呈黄色、CuSO4溶液呈蓝色，用烧杯取粉末试样，加足量蒸馏水，充分搅拌后形成无色的透明溶液X，固体粉末中一定不含FeCl3、CuSO4；取适量溶液X，加入盐酸，观察到溶液中陆续产生气泡，至溶液不再产生气泡，得到无色透明溶液Y，说明固体粉末中NaHCO3、Na2CO3至少存在一种；Y中滴加Ba(NO3)2溶液，即见白色沉淀，说明Y中含有硫酸根离子，则固体粉末中一定含有Na2SO4，硫酸钙微溶，则固体粉末中一定不含有CaCl2；另取适量溶液X继续滴加Ba(NO3)2溶液，至白色沉淀不再产生后，过滤分离出白色沉淀，在白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明生成碳酸钡、硫酸钡，则固体粉末中一定含有Na2CO3。(1)根据上述分析，原粉末中一定没有的物质是CaCl2、FeCl3、CuSO4，一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4，可能含有的物质是NaHCO3。12124567891011133(2)溶液Y中一定