专题4　第2单元　硫及其化合物的相互转化

专题4硫与环境保护第二单元硫及其化合物的相互转化内容索引学习目标活动方案课堂反馈学习目标1.了解硫和含硫化合物的相互转化关系。2.学习氧化还原反应方程式的配平。3.学习氧化还原反应方程式中的守恒思想。活动方案上述物质之间的转化可以通过不同的化学反应来实现。可以是元素化合价发生改变的氧化还原反应(②③④⑥⑧),也可以是元素化合价不变的非氧化还原反应(①⑤⑦)。请写出下列含硫物质之间发生转化的化学方程式。活动一：了解物质间的转化关系1.在常温下，硫单质能与汞化合生成硫化汞(HgS)。为了除去不慎洒落的汞，人们常将硫黄粉撒在汞的表面。【答案】Hg＋S===HgS2.长期暴露在空气中的亚硫酸钠会慢慢变成硫酸钠。【答案】2Na2SO3＋O2===2Na2SO43.实验室中用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠。【答案】2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O守恒现象在化学变化过程中普遍存在。我们已经知道，参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量。从元素的化合价变化考查氧化还原反应，反应前后元素化合价升降的总数相等；从电子转移的角度来认识氧化还原反应，反应中氧化剂得电子的数目等于还原剂失电子的数目。氧化还原反应中从化合价变化到得失电子守恒，体现了人们对化学反应由表及里，由片面到全面，逐渐深入本质的认识过程。活动二：学习氧化还原反应中的守恒思想1.24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为

0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是(

)A.＋6

B.＋3

C.＋2

D.0B2.氧化还原反应的配平。以____Cu＋____HNO3(浓)===____Cu(NO3)2＋____NO2＋____H2O的配平为例：第一步：分析氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的“纯粹”性，确定采用“逆向”配平比较方便。第二步：计算1mol氧化产物、还原产物电子转移(化合价变化)情况。

↑2

↓1____Cu＋____HNO3(浓)===____Cu(NO3)2＋____NO2＋____H2O第三步：根据“得失电子守恒”，n[Cu(NO3)2]∶n(NO2)＝1∶2。________Cu＋________HNO3(浓)===__1__Cu(NO3)2＋__2__NO2＋________H2O第四步：根据“原子守恒”确定其他化学计量数，并检验。__1__Cu＋__4__HNO3(浓)===__1__Cu(NO3)2＋__2__NO2↑＋__2__H2O练习：(1)配平下列氧化还原反应方程式：1221454614142说明：实际书写方程式时，“1”可以省去。25615236213(2)分享在配平氧化还原反应时，如何确定采用“顺向法”还是“逆向法”？【答案】

当氧化剂全部被还原、还原剂全部被氧化，采用“顺向法”；当氧化剂或还原剂中的元素只有部分被还原或氧化(如“歧化反应”)，而氧化产物和还原产物是“纯粹”的氧化产物和还原产物，采用“逆向法”。1.缺项配平。缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出(缺项)，它们一般为水、酸、碱。(1)先根据化合价变化找出氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物。(2)再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式(分子或离子)，若反应物缺正电荷，一般情况下，酸性环境中反应物加H＋，生成物加水；碱性环境中生成物加OH－，反应物加水。(3)最后观察配平其他物质系数。活动三：氧化还原配平原理的拓展应用524518H＋2.突破新情景下氧化还原反应方程式的书写。高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，写出该反应的离子方程式。练习：(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2＋的离子方程式为___________________________________。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O课堂反馈[2025苏州期末]阅读下列材料，完成1～2题。工业废碱渣的主要成分为Na2CO3等，水浸后用于烟气脱硫后得到NaHSO3，再经中和获得Na2SO3；Na2SO3可用于处理废水中的Cl2。相关过程如下：2451379681.下列相关说法不正确的是(

)A.“水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率B.“吸收”后脱硫烟气中的CO2比“吸收”前烟气中的多C.“中和”时反应的化学方程式为NaOH＋NaHSO3===Na2SO3＋H2OD.向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明其中含Na2SO4【解析】

“吸收”过程中的反应为Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2↑，故“吸收”后脱硫烟气中的CO2比“吸收”前烟气中的多，B正确；BaSO3也是白色沉淀，有白色沉淀产生，不能说明其中含有Na2SO4，D错误。

D245137968A.Cl2发生氧化反应C.反应后废水的pH减小D.反应中每产生1molCl－转移2mol电子C245379683.[常州期末]下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是(

)A.S→SO3 B.Cl2→FeCl3C.Na2CO3→NaHCO3 D.H2SO4→SO2

1【解析】S燃烧只能生成SO2，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，B正确；Na2CO3溶液中通入CO2可生成NaHCO3，C正确；铜与浓硫酸共热发生反应可生成SO2，D正确。A245379684.有关下列三个反应的叙述正确的是(

)①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O1A.反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B.反应②改用稀硫酸，则能放出氢气C.反应②③说明S具有两性D.反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2D245379681【解析】

反应①中SO2作氧化剂，说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原反应的发生来判断酸性或碱性氧化物，A错误；反应②体现浓硫酸的强氧化性和S的还原性，S与稀硫酸不反应，B错误；单质硫只能与氧化性酸反应，不能与非氧化性酸反应，故不具有两性，C错误；反应③中化合价升高的硫原子与化合价降低的硫原子的个数之比为1∶2，即被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2，D正确。24537968A.配平后水的化学计量数为4B.反应后的溶液呈酸性C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶281C245379686.[2025盐城东台期末]利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的价类二维图如右。下列说法不正确的是(

)1A.c通入H2O2溶液中可得到eB.b在足量的O2中燃烧得到dC.a与c可以反应生成bD.f与e的浓溶液可以反应生成cB245379681245379687.配平下列氧化还原反应方程式。12414256210834136245379688.[2024江苏百校联考]运用化学反应原理研究硫单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。(1)一定条件下，将SO2通入TeOSO4溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。①SO2还原TeOSO4溶液得到Te的反应中，n(SO2)∶n(TeOSO4)＝________。②检验沉淀是否洗涤干净的具体操作为______________________________________________________________________________________。③过程中须控制反应温度为80℃，适宜的加热方式为__________；采取该加热方式的优点为______________________。12∶1取最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，没有沉淀生成说明沉淀洗涤干净热水浴可以使物质均匀受热24537968(2)工业上采用H2催化还原SO2，不仅可以消除SO2污染，还可得到有价值的单质S。反应分两步完成，如图1所示，H2催化还原SO2第一步反应的化学方程式为___________________________。124537968(3)工业上常用NaClO2溶液对燃煤烟气进行脱硫。已知NaClO2溶液具有强氧化性，酸性条件下NaClO2发生歧化反应生成ClO2，ClO2易溶于水，具有强氧化性，可氧化SO2。1②测得脱硫效率(即SO2的吸收率)随温度变化的曲线如图2所示。结合已知信息分析，温度高于50℃时，随温度升高脱硫效率下降的原因是_______________________________________________________________________________________________。2ClO2＋5SO2＋6H2O===酸性条件下NaClO2发生歧化反应生成ClO2，温度升高，ClO2从溶液体系中逸出，二氧化硫的溶解度降低245379681图3图4ZnSO3ZnSO3＋SO2＋H2O===245379689.[苏州期末]已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：1(1)写出“氧化”反应的离子方程式：________________________。2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br224537968(2)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。①写出吸收反应的离子方程式：_______________________________________。②吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下降的原因是___________________________________________________________________________________________。1＋2Br－SO2流量过大，吸收塔内过量SO2随着空气循环进入吹出塔与Br2反应生成氢溴酸，造成Br2吹出率下降24537968(3)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成如下化学方程式：_____Br2＋_____Na2CO3===_____NaBrO3＋_____CO2＋____