2024-2025【金太阳】湖南省多校联考2024-2025学年高二上学期期中考试化学答案

高二化学试卷参考答案1.C【解析】本题主要考查化学与生活相关知识,侧重考查学生对基础知识的认知能力。碉楼的墙、瓦是以硅酸盐为主要成分的传统无机非金属材料,C项符合题意。2.A【解析】钢铁的腐蚀、废旧电池的焚烧、肉质食品的腐败的速率的增大,对人类均无益,B、C、D项均不符合题意。3.B【解析】本题主要考查化学与科技、生活的相关知识,侧重考查学生对基础知识的认知能力。白色污染的形成与氮氧化物无关,B项错误。4.C【解析】冰融化成水为吸热过程,液态的熵高于固态的熵,C项正确。5.A【解析】NaHCO3的水溶液呈碱性,B项不符合题意;CH3COOH属于弱电解质,C项不符合题意;Na2SO4溶液呈中性,D项不符合题意。6.B【解析】升高温度,活化分子数增多,活化分子百分数增大,平衡向吸热反应方向移动,B项符合题意。7.A【解析】有机物CH2=C(CH3)COOCH3中含有的官能团的名称为碳碳双键、酯基,A项错误。8.D【解析】氨水浓度小于NaOH溶液的浓度,无法用导电能力证明NH3●H2O是弱电解质,D项错误。9.B【解析】滴定管水洗后,都需要润洗,A项错误;碱性溶液盛放在碱式滴定管中,C项错误;量取25.00mL稀硫酸应该用酸式滴定管,D项错误。10.C【解析】设题给反应方程式分别为①②③,①②相比,①为H2S完全燃烧的热化学方程式,故放出的热量比②多,即Q1>Q2;②③相比,H2O的状态不同,因为等量的水,H2O(l)比H2O(g)的能量低,故放出的热量Q2>Q3,则有Q1>Q2>Q3,C项符合题意。11.B【解析】体积未知,无法计算,A项错误;PH=2,说明氢离子浓度为0.01mol●L—1,氢氧1,所含氢氧根离子的数目为10—12NA,C项错误;该反应为可逆反应,无法计算,D项错误。12.D【解析】醋酸是弱酸,等体积、等PH的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于HCl的物质的量,则用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等PH的盐酸和醋酸溶液反应,反应恰好完全时,醋酸消耗NaOH溶液的体积更大,D项错误。13.A【解析】该平衡中,反应前后气体体积不变,增大压强平衡不移动,但浓度增大,则颜色加深,不能用勒夏特列原理解释,A项符合题意。15.(1)既不是电解质也不是非电解质(1分);盐酸属于混合物,电解质为化合物(2分)(2)Fe十2HCl=(3)>(1分);接触面积和物质的状态均相同,图中可判断出第1组反应速率大于第2组反应速率,故c1>3.2(或其他合理答案,2分)(4)①4(1分);生成氢气的体积相同,接触面积和物质的状态均相同,第3组反应速率大于第4组反应速率,故c2<3.2,则消耗盐酸体积最多(或其他合理答案,2分)②浓度(2分);接触面积(2分)(此两空不分先后)16.(1)适当升高温度(或适当增大硫酸的浓度等,2分)(2)H3BO3十H2O亍兰[B(OH)4]—十H十(2分)(3)Al(OH)3十OH—=[Al(OH)4]—(2分)(4)3×10—4(2分)(5)Na[Al(OH)4]十CO2=Al(OH)3↓十NaHCO3(2分)(6)取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加适量的稀盐酸无现象,再加氯化钡溶液,若不产生白色沉淀,则表明已经洗涤干净(或其他合理答案,2分);Nd2O(CO3)2(或Nd2C2O7,2分)【解析】本题主要考查以钕铁硼废料为原料回收钕的化合物的工艺流程,考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。(1)适当升高温度或适当增大硫酸的浓度或将钕铁硼废料粉碎等均可提高浸取速率。(5)“滤液2”变浑浊是因为有氢氧化铝生成,结合分析应该是Na[Al(OH)4](或NaAlO2)与足量CO2反应生成Al(OH)3沉淀,化学方程式为Na[Al(OH)4]十CO2=Al(OH)3↓十NaHCO3[或NaAlO2十CO2十2H2O=Al(OH)3↓十NaHCO3]。(6)可选择检验硫酸根离子是否存在,方法为取少量最后一次洗涤液于试管中,滴加适量的稀盐酸无现象,再加氯化钡溶液,若不产生白色沉淀,则表明已经洗涤干净。设Nd2(C2O4)3减少732g×42.1%≈308g,此时减少的除10个结晶水外,还有C和O元素的质量,12父十16Y十180=308,解得父=4,Y=5,即一个Nd2(C2O4)3●10H2O减少了10个结晶水、4个C和5个O,剩余的为Nd2C2O7,所以此时得到的固体为Nd2C2O7,或写作Nd2O(CO3)2。17.(1)H2CO3亍兰H十十HCO(2分)(2)ClO—十CO2十H2O=HCO十HClO(2分)(3)5(2分)②BD(2分)(5)2:1(2分);10(2分)【解析】(3)经分析可知,Ka1●Ka●c2代入数据,可得c2(H十)=,c(H十)=10—5mol●L1,PH=5。(5)该温度下,将V1LPH=a的NaOH溶液与V2L10—bmol●L—1硫酸溶液混合o若所得混合溶液呈中性,则c(OH—)×V1=c(H十)×V2,此温度下KW=10—13,a=12,b=1,则—11×V1=2×10—1mol●L1×V2,则V1:V2=2:1;若V1:V2=1:3,且a=11,b=3,设V1=1L,V2=3L,则10—2mol●L—1×1L>2×10—3mol●L—1×3L,说明碱过量,则混合后溶液呈碱性,则酸碱混合后 1—101,故溶液的PH=10o(2)反应未达到平衡,升高温度,反应速率加快(或反应正向进行的程度增大),NO的去除率升高(2分);升高温度,催化剂活性降低,部分NO被氧化为NO2,NO的去除率随温度升高而降低