2024-2025宁波五校联盟高二期中考试化学卷-宁波五校高二期中

2024学年第一学期宁波五校联盟期中联考高二年级化学学科试题1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准选择题部分有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.常温下，下列能使c(H+)水=1×10⁵mol-L¹并能使溶液呈酸性的粒子是2.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较①CuSO₄②FeSO₄③Ca(HCO₃)₂④NH₄HCA.仅①B.仅①②C.仅①⑤D.全部A.Mg(OH)₂可溶于NH₄Cl溶液B.盐酸与CaCO₃反应生成CO₂C.NaHSO₄溶液与NaOH溶液反应生成Na₂SO₄D.Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液反应生成CO₂4.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是高二化学学科试题第1页，共8页高二化学学科试题第2页，共8页D.标准状况下将22.4LCl₂通入足量水中，溶液中CI-、CIO⁻、HCIO数目之和小于2NA5.下列有关化学实验的说法正确的是A.用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，测定氯水的pHB.用广泛pH试纸测得某硫酸溶液的pH为1.0C.中和热测定实验中，用玻璃棒匀速搅拌混合液使反应完全D.将装有2ml0.5mol/LCuCl₂溶液的试管加热，溶液呈黄绿色；然后将试管置于冷水中，溶液根据右图图示判断，下列说法正确的是()A.当V(NaOH溶液)=40mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(A²)>c(HA)>c(OH)>c(H+)B.NaHA溶液中：c(OH)+c(A²)=c(随时间变化的有关实验数据见下表。浙考神墙750组别温度时间/min/mol0①②aB.表格中对应的数据a应为0.15C.组别①中，反应达平衡时，CH₄的转化率为80%D.组别②中，T₂温度下各物质均为气态，10min时容器内气体压强与初始气体压强比为11:10A.活化分子间的碰撞都是有效碰撞B.催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能C.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能D.升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因A.泡沫灭火器原理：2A³++3CO²⁻+3H₂O=2AI(OH)₃↓+3CO₂↑B.侯德榜制碱法的反应之一：Na++CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NHC.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：Mg²++2HCO₃+20H=2H₂O+MgCO₃↓+CO3-A.Na₃N与盐酸反应生成NaCl和NH₄Cl,则Mg₃N₂与盐酸反应生成MgCl₂和NH₄ClB.Na与H₂O反应生成NaOH和H₂,则Fe与H₂O反应生成Fe(OH)₃和H₂C.NaCIO溶液与CO₂反应生成NaHCO₃和HCIO,则NaCIO溶液与SO₂反应生成NaHSO₃和D.稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水放热57.3kJ,稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水也放热57.3kJA.CaCl₂B.CH₃COONaC.(NH₄)₂SO₄D.K₃PO₄D.在25℃,的溶液中：Mg²+、Al³、CI-、NO₃amin时SCl₂(g)的转化率大于50%℃D.82℃,起始时在该密闭容器中充入SCl₂、S₂Cl₂和Cl₂各0.1℃高二化学学科试题第3页，共8页B.溶液2中c(SO3-):c(HSO₃)=6.3×10³C.反应应需及时补充H₂SO₄维持溶液pH=516.常温下，Mg²+在Na₂CO₃溶液中发生反应，可能生成Mg(OH)₂或MgCO₃。图1表示Na₂CO₃溶C.由图2,当pH=11,1g[c(Mg²+)]=-6时，有沉淀生成D.由图1和图2,在pH=8,1g[c(Mg²+)]=-1高二化学学科试题第4页，共8页非选择题部分17.(每空2分，共10分)回答下列问题：H₃PO₃是一种二元弱酸，25℃时其电离平衡常数Ka₁=3.7×10⁻²,Ka₂=2.0×10⁻⁷。(1①H₃PO₃溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。②25℃时，向0.1mol·L⁻¹的H₃PO₃溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液(溶液体积变化忽略不计),则溶液中的c(Na+)、c(H₃PO₃)、(H₂PO₃)、c(HPO3)微粒浓度从大到小的排列顺序酸A.用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸的酸性强B.冰醋酸中可以发生反应：NaCIO₄+HNO₃=NaNO₃+HCIO₄C.冰醋酸中HCl的电离方程式为：HCl→H++Cl-D.向硫酸的冰醋酸溶液中加入CH₃COONa,硫酸的电离程度增大(3)液氨与水一样可以发生微弱电离，如：2H₂O一H₃O⁺+OH-,2NH₃一NH₄+NH₂①NaNH₂与NH₄NO₃反应的化学方程式为。②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是o18.(共6分)回答下列问题：(1)已知18g葡萄糖(C₆H₁₂O₆)固体在人体组织中被O₂完全氧化为CO₂气体和液态水，能产生280kJ热量。用燃烧热表示该反应的热化学方程式_。(2)反应的自发性由焓变和熵变两个因素决定。N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₁=+180kJ/mol,已知N=N的键能为946kJ·mol-¹,O=O的键能为498kJ·mol⁻¹,则N=O的键能为kJ·mol-¹。(3)在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag与反应高二化学学科试题第5页，共8页c(Ag+)=mol/L,c(CrO4)=mol/L。(分别保留2位有效数字)(已知25℃时19.(每空2分，共12分)回答下列问题：A.c(H+)B.C.c(H+)c②取10mL乙溶液，加入少量无水CH₃COONa固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变),待固体③相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别与0.1mol/LNVLpH=4HCI溶液和V,LpH=9的Ba(OH)₂溶液混合均匀(忽略混合后溶液体积的变化),测得溶液(3)已知：在25℃,有关弱电解质的电离平衡常数如下表弱电解质电离常数K₁=1.54×10-⁻²K₂=1.02×10-20.(每空2分，共12分)氢能为清洁能源，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气反应I:CH₃COOH(g)=2CO(反应IⅡ:CH₃COOH(g)=CH₄高二化学学科试题第6页，共8页高二化学学科试题第7页，共8页B.加入CO₂,可提高CH₄的转化率C.加入催化剂，可提高H₂的平衡产率率的关系如图所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是。A积分数为20%,反应I的选择性为20%,则反应Ⅱ的平衡常数K,为。(用平衡分压代替平衡浓度计算)Ⅱ.热分解也可制氢，其原理是：2H₂S(g)→S₂(?)+2H₂(g)。(4)不同温度和压强下，H₂S的平衡转化率变化如下图。生成物S₂的状态为(填“气态”或21.(共12分)亚硝酸钠(NaNO₂)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na₂O₂=2NaNO₂,该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的NaNO₂。AA油浓硫酸浓硫酸a已知：NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。回答下列问题：(2)反应开始前打开止水夹a,通入过量氮气的目的是。(3)盛水的洗气瓶的作用是。(4)如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为。(5)酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为o(6)为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰),取1kg咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L,取100mL稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用0.0100mol·L¹NaS₂O₃溶液进行