2024高考化学化学反应原理真题汇编（热化学+电化学）

2024高考化学化学反应原理真题汇编（热化学+电化学）姓名：______班级：______学号：______得分：______（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（共10题，每题3分，共30分）1.下列关于化学反应热的说法正确的是（）A.所有化学反应都伴随热量变化B.放热反应的反应热为正值C.吸热反应的反应热为负值D.反应热与反应条件无关2.下列电化学装置中，能将化学能转化为电能的是（）A.电解池B.原电池C.电镀池D.电解精炼池3.已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=571.6kJ/mol，下列说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B.1molH₂完全燃烧放出571.6kJ热量C.该反应在任何条件下都能自发进行D.反应物的总能量高于物的总能量4.在铜锌原电池中，下列叙述正确的是（）A.锌作正极，铜作负极B.电子从锌极流向铜极C.负极反应：Zn²⁺+2e⁻=ZnD.正极反应：Cu2e⁻=Cu²⁺5.下列关于电解质溶液导电性的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.溶液导电性强弱取决于离子的浓度和电荷数C.非电解质溶液不能导电D.熔融状态下电解质都能导电6.已知反应：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)ΔH=+131kJ/mol，下列说法正确的是（）A.该反应为放热反应B.升高温度，平衡向逆反应方向移动C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.加入催化剂，平衡常数增大7.在电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为（）A.2Cl⁻2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O4e⁻=O₂↑+4H⁺C.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻D.Na⁺+e⁻=Na8.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是静态平衡B.达到平衡时，各物质的浓度不再变化C.平衡常数越大，反应速率越快D.催化剂能使化学平衡发生移动9.已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=890kJ/mol，则1gCH₄完全燃烧放出的热量为（）A.55.6kJB.111.2kJC.890kJD.1780kJ10.在铁的吸氧腐蚀中，下列叙述正确的是（）A.铁作正极，碳作负极B.负极反应：Fe3e⁻=Fe³⁺C.正极反应：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻D.电解质溶液为酸性溶液二、填空题（共5题，每空2分，共20分）11.化学反应热是指_______，其符号为_______，放热反应的ΔH_______0（填">"、"<"或"="）。12.原电池是将_______能转化为_______能的装置，由_______、_______和_______三部分组成。13.在反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)中，若增大SO₂的浓度，平衡向_______方向移动；若升高温度，平衡向_______方向移动（已知该反应为放热反应）。14.电解NaCl溶液时，阳极产生_______，阴极产生_______，总反应方程式为_______。15.已知反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=92kJ/mol，该反应的平衡常数表达式K=_______，升高温度，K值_______（填"增大"、"减小"或"不变"）。三、简答题（共3题，每题8分，共24分）16.简述化学反应热的影响因素，并举例说明。17.画出铜锌原电池的装置示意图，标出正负极、电子流向，并写出两极的电极反应式。18.解释勒夏特列原理，并以合成氨反应为例说明温度、压强对化学平衡的影响。四、计算题（共2题，每题8分，共16分）19.已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH=393.5kJ/molCO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH=283kJ/mol求反应：C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的反应热。20.在2L密闭容器中，投入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡时，SO₂的转化率为60%，求：（1）平衡时SO₃的浓度（2）该温度下的平衡常数K五、实验题（共1题，10分）21.设计实验测定中和热：（1）写出实验所需的仪器（至少4种）（2）简述实验步骤（3）计算反应热的表达式（4）指出实验中可能产生误差的原因六、判断题（共5题，每题2分，共10分）22.化学反应热的大小只与反应物和物的种类有关，与反应条件无关。（）23.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）24.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。（）25.化学平衡常数越大，说明反应进行得越完全。（）26.催化剂能够改变反应速率，但不能改变平衡常数。（）七、配平题（共3题，每题3分，共9分）27.____MnO₄⁻+____H⁺=____Mn²⁺+____H₂O+____O₂↑28.____Cu+____HNO₃(浓)=____Cu(NO₃)₂+____NO₂↑+____H₂O29.____Cl₂+____NaOH=____NaCl+____NaClO+____H₂O八、物质推断题（共2题，每题5分，共10分）30.有A、B、C、D四种物质，其中A为金属单质，B为非金属单质，C为盐，D为氧化物。已知：A与B在点燃条件下反应C，C的水溶液电解时阳极产生B，阴极产生A。试推断A、B、C、D各为什么物质。31.某无色溶液中可能含有H⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻等离子，取少量溶液进行如下实验：①滴加石蕊试液，溶液变红②滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀③滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀试判断该溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是_______。九、图像分析题（共2题，每题5分，共10分）32.下图为反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的速率时间曲线，请分析：（1）t₁时刻改变的条件是什么？（2）t₂时刻改变的条件是什么？（3）t₃时刻达到平衡，此时v(正)_______v(逆)（填">"、"<"或"="）33.下图为某可逆反应的转化率温度曲线，已知该反应为放热反应，请回答：（1）该反应的平衡常数随温度升高如何变化？（2）在T₁温度下，若要提高A的转化率可采取哪些措施？（3）T₂温度下，反应的ΔH_______0（填">"、"<"或"="）十、方程式书写题（共4题，每题3分，共12分）34.铁片镀锌的阳极反应：_______35.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：_______36.电解饱和NaCl溶液的阴极反应：_______37.甲烷燃料电池的碱性条件下的负极反应：_______十一、概念辨析题（共3题，每题4分，共12分）38.区分原电池和电解池的异同点。39.比较化学平衡和溶解平衡的异同。40.说明反应热和焓变的区别与联系。十二、应用分析题（共2题，每题6分，共12分）41.分析新能源汽车中锂离子电池的工作原理，写出充放电时的电极反应式。42.讨论工业合成氨的条件选择，从化学反应速率和化学平衡两个角度分析为什么采用高温高压条件。十三、综合计算题（共1题，8分）43.在2L密闭容器中，加入2molN₂和6molH₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=92kJ/mol，5分钟后达到平衡，此时NH₃的物质的量为1.6mol。求：（1）N₂的转化率（2）用H₂表示的平均反应速率（3）该温度下的平衡常数K（4）若保持温度不变，再向容器中加入1molN₂、3molH₂和0.8molNH₃，平衡将如何移动？十四、实验设计题（共1题，10分）44.设计实验比较不同金属的活动性顺序：（1）写出实验原理（2）列出实验用品（至少6种）（3）设计实验步骤（4）预测实验现象并得出结论（5）指出实验注意事项十五、开放性问题（共1题，7分）45.结合热化学和电化学知识，论述化学能与电能相互转化在环境保护和可持续发展中的重要意义，并举例说明。一、选择题答案：15：ABBDB610：BABAC二、填空题答案：11.化学反应过程中放出或吸收的热量；ΔH；<12.化学；电；负极、正极、电解质溶液13.正反应；逆反应14.Cl₂；H₂；2NaCl+2H₂O电解2NaOH+H₂↑+Cl₂↑15.[NH₃]²/([N₂][H₂]³)；减小三、简答题答案：16.影响因素：反应物和物的状态、反应条件、物质的量等。例：固态碳燃烧CO₂比CO放热更多。17.（图略）负极：Zn；正极：Cu；电子从锌极流向铜极负极反应：Zn2e⁻=Zn²⁺正极反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu18.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。合成氨反应：升温平衡左移，加压平衡右移。四、计算题答案：19.ΔH=393.5(283)=110.5kJ/mol20.（1）[SO₃]=0.6mol/L（2）K=9五、实验题答案：21.（1）烧杯、温度计、量筒、玻璃棒（2）步骤：量取酸碱→混合→测温度→计算（3）Q=cmΔT（4）误差原因：热量损失、温度读数误差等六、判断题答案：2226：×√√√√七、配平题答案：27.2MnO₄⁻+4H⁺=2Mn²⁺+2H₂O+O₂↑28.Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O29.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O八、物质推断题答案：30.A：FeB：Cl₂C：FeCl₃D：Fe₂O₃31.一定含有：H⁺、Cl⁻；一定不含：Ba²⁺、SO₄²⁻；可能含有：Na⁺九、图像分析题答案：32.（1）增大压强（2）升高温度（3）=33.（1）减小（2）加压、降温（3）<十、方程式书写题答案：34.Zn2e⁻=Zn²⁺35.Fe2e⁻=Fe²⁺36.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻37.CH₄+10OH⁻8e⁻=CO₃²⁻+7H₂O十一、概念辨析题答案：38.原电池：自发氧化还原反应，化学能→电能；电解池：非自发反应，电能→化学能39.化学平衡：可逆反应；溶解平衡：溶解结晶过程40.反应热：过程热量变化；焓变：状态函数变化十二、应用分析题答案：41.充电：Li⁺从正极→负极；放电：Li⁺从负极→正极42.高温：提高速率但降低转化率；高压：提高速率和转化率十三、综合计算题答案：43.（1）40%（2）0.24mol/(L·min)（3）K=0.64（4）平衡右移十四、实验设计题答案：44.（1）金属活动性差异原理（2）金属片、导线、电流表、盐桥等（3）连接电路观察电流（4）活动性强弱顺序（5）防止短路等十五、开放性问题答案：45.化学电池清洁能源，电解水制氢，燃料电池汽车等应用。热化学部分：1.反应热概念：放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>02.热化学方程式书写：注明物质状态、反应条件3.盖斯定律应用：反应热计算4.能量转化：化学能与热能相互转化电化学部分：1.原电池原理：负极氧化、正极还原2.电解池原理：阳极氧化、阴极还原3.电极反应式书写：考虑介质条件4.金属腐蚀：化学腐蚀与电化学腐蚀化学平衡部分：1.平衡特征：逆、等、动、定、变2.影响因素：浓度、温度、压强、催化剂3.平衡常数：表达式及意义4.勒夏特列原理应用各题型考察知识点详解：选择题：基础概念理解，如反应热符号、电极判断、平衡移动等填空题：核心概念记忆，如装置组成、