2025年大学第二学年（化学）化学专业核心综合测试试题及答案

2025年大学第二学年（化学）化学专业核心综合测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共8题，每题5分)w1.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.Na₂OC.HClD.NaOHw2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaClw3.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)w4.下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（）A.当反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等B.当反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零C.当反应达到平衡状态时，反应混合物中各成分的浓度保持不变D.当反应达到平衡状态时，反应就停止了w5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH₃COOHB.Cl₂C.NH₃D.NaClw6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓w7.下列关于原电池的说法中，正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的正极是电子流出的一极D.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成w8.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂第II卷（非选择题共60分）w9.（10分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：____________________，反应类型为__________。（2）乙烯与溴水的反应：____________________，反应类型为__________。w10.（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。（1）求x的值。（2）求A的转化率。w11.（10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们原子的核电荷数依次增大。A与C、B与D分别是同主族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍。四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。（1）写出元素符号：A______，B______，C______，D______。（2）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式：______，其晶体中存在的化学键有______。w12.（15分）材料：某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验：将一定量的铜片加入到100mL18mol/L的浓硫酸中，加热，充分反应后，发现铜片有剩余，且产生了大量的刺激性气味气体。（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：____________________。（2）该反应中浓硫酸表现出的性质是______和______。（3）兴趣小组同学认为铜片有剩余，硫酸一定有剩余，你认为这种说法是否正确？请说明理由。（4）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该小组同学设计了如下实验方案：①取反应后的溶液20mL，加入足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀9.32g。②另取反应后的溶液20mL，加入足量的锌粉，收集到标准状况下的气体448mL。请通过计算确定剩余硫酸的物质的量浓度。w13.（15分）材料：在工业上，合成氨是重要的化工生产。已知合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92.4kJ/mol。（1）该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。（2）在一定条件下，将1molN₂和3molH₂充入密闭容器中进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%，则平衡时NH₃的物质的量为______mol。（3）为了提高合成氨的产率，可以采取哪些措施？请至少列举三条。（4）若反应在恒容密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是______（填序号）。①容器内压强不再变化②混合气体的密度不再变化③混合气体的平均相对分子质量不再变化④v正(N₂)=3v逆(H₂)答案：w1.Cw2.Cw3.Cw4.Cw5.Cw6.Dw7.Bw8.Aw9.（1）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化还原反应；（2）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，加成反应w10.（1）2；（2）60%w11.（1）H，O，Na，S；（2）Na⁺[∶O∶O∶]²⁻Na⁺，离子键、共价键w12.（1）Cu+2H