2024学年余姚中学高二上学期第一次质量检测化学试题

余姚中学2024学年第一学期质量检测高二化学试卷命题：潘爱萍审题：俞印坤本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Mg:24Al:27Ca:40Cl:35.5Fe:56Cu:64一、单选题：本大题共25小题，共50分。1.下列属于强电解质的是()A.HFB.BaSO4C.SO2D.Al(OH)32.下列水溶液因水解呈酸性的是A．HCOONaB．NaHSO4C．AlCl3D．NaHCO33.下列化学反应属于放热反应的是①浓硫酸的稀释②工业合成氨③NaHCO3溶液中加盐酸④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤CaO溶于水⑥Al在高温条件下与Fe2O3的反应⑦酸碱中和反应A.②⑤⑥⑦B.②⑥⑦C.①②③⑤⑦D.全部4.下列有关金属的腐蚀和防护说法正确的是A.当镀锡铁皮的镀层破损时，减慢铁的腐蚀速率B.外加电源阴极保护法常用于海堤钢闸门防腐，被保护的钢铁设备作为阳极C.铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe—3e—=Fe3+，继而形成铁锈D.石油管道常常通过连接一块锌块以达到防腐的作用5.下列溶液一定呈中性的是A.PH=7的溶液B.c(H+)=10—6mol/L纯水C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6.A(S)+3B(g)÷2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A.v(A)=0.7mol/(L.min)B.v(B)=1.2mol/(L.min)C.v(C)=0.9mol/(L.min)D.v(D)=0.02mol/(L.S)7.下列说法正确的是A.已知H2(g)+S(g)=H2S(g)ΔH1<0，H2(g)+S(S)=H2S(g)ΔH2<0，则ΔH1<ΔH2B.中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小C.已知：CH4的燃烧热为890.3KJ/mol，则101Kpa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=—890.3KJ/molD.500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3KJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=—38.6KJ/mol8.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如下。下列说法正确的是A.反应③为放热反应B.Mg是该反应的催化剂C.图中生成目标产物NH3的反应②为氧化还原反应D.若生成NH3物质的量为2mol，理论上消耗N2为22.4L9.下列事实或操作与不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液C.NO2、N2O4平衡混合气体加压后颜色变深D.实验室制取乙酸乙酯时，不断将乙酸乙酯蒸出10.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1L由0.1mol/L的NH4cl和氨水混合形成中性溶液中，含有NH数目为0.1NAB.已知某温度下KW=10—13，PH=12的NaOH溶液中OH—数目为0.1NAC.电解200mL0.5mol.L—1AgNO3溶液，转移的电子数最多为0.1NAD.32.5gFecl3可水解形成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.2NA11.下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的是选项ABCD实验目的探究反应物浓度对化学反应速率的影响测定中和反应的反应热用NaOH溶液滴定盐酸溶液将Alcl3溶液蒸干制备Alcl3实验装置或操作12.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.在c(Al3+)=0.1mol.L—1的溶液中：K+、Na+、SO—、S2—B.中性溶液中：cl—、Mg2+、Fe3+、K+C.常温下，水电离出的cH+=10—13mol.L—1溶液中：clO—、K+、Na+、SO—D.使酚酞变红的溶液中：MnO4—、Ba2+、cl—、NO3—13.某研究小组为探究汽车尾气的催化处理方案，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO和CO，在催化剂作用下发生反应：2NO(g)+2cO(g)÷N2(g)+2cO2(g)。测得数据如下：时间/S012345c(NO)/(10—4mol.L—1)4.502.50c(cO)/(10—3mol.L—1)3.603.052.852.752.702.70下列说法正确的是A.0~2S内，用N2表示的化学反应速率为7.5×10—4mol/(L.S)B.当容器内气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C.将初始充入NO和CO物质的量各增大一倍，达到平衡时，c(NO)<2.00×10—4mol/LD.若改用更高效的催化剂，4s时测得的数据数值会更小14.下列说法不正确的是(温度均为25℃)A.PH=2的cH3cOOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性B.100mLPH=a的稀硫酸与10mLPH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a+b=14C.氨水和Hcl溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性D.已知酸性：HA>HB，则等浓度等体积的NaA和NaB溶液中离子总数，前者大于后者15.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多B.通过改变条件使可逆反应正向移动，反应物的转化率一定增大C.对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关D.可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率16.下列离子方程式书写正确的是B.IBr与NaOH溶液反应的离子方程式：IBr+2OH—=I—+BrO—+H2O17.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是一一一一A.图①若m+n=P，则a曲线一定使用了催化剂B.图②是在一定条件下，cX随时间t的变化，正反应ΔH<0，M点正反应速率<N点逆反应速率C.图③是在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入cOg和H2g进行反应，若平衡时cOg和H2g的转化率相等，则a=2D.图④中曲线表示反应过程中正逆反应速率随温度的变化，则该可逆反应的正反应是吸热反应积的变化如图．已知lg5≈0.7，下列说法正确的是A.若选用酚酞做为指示剂，达到滴定终点时，PH=7B.当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大19.在密闭容器中投入一定量cacO3发生分解反应：cacO3(S)一caO(S)+cO2(g)ΔH>0，某温度下，达到一平衡时，测得体系中气体的压强为p。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法不正确的是A.维持恒压p，往密闭容器内充入少量He，最终容器内caco3的质量为0B.扩大容器体积，重新达到平衡时co2的压强一定小于pC.升高温度，活化分子百分率增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大D.当caco3的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态20.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，P、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，P和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol·L—1t溶液与0.1mol·L—1u溶液的PH均为1。下列说法不正确的是A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B.元素的非金属性：Z>Y>X，原子半径：X<Z<YC.P和v恰好反应后的固体产物溶于水后，其溶液中水的电离程度增大D.v的电子式可表示为21.次氯酸(Hclo)和亚氯酸(Hclo2)是两种常见的弱酸，常温时Hclo的ka=4.7×10—11，Hclo2的ka=1.1×10—2。现将PH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，PH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时PH变化曲线B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaoH溶液，消耗亚氯酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表Hclo或Hclo2)22.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度Na2co3溶液的PH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列说法正确的是A.a点阴离子总数最多B.b点溶液去油污效果最好C.c点Na2co3的水解程度最小D.温度升高，水的电离程度先增大后减小23.钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)—空气电池的放电反应为4VB2+11o2=4B2o3+2V2o5，以该电池为电源电解制备钛的装置如图所示。下列说法正确的是A.电池工作过程中，oH—由右侧经阴离子交换膜向左侧迁移B.pt极反应式为2VB2+22oH—+22e—=V2o5+2B2o3+11H2oC.石墨电极可能发生反应：2cl——2e—=cl2↑、2o2——4e—=o2↑D.若石墨极只收集到4.48Lcl2，则理论上可制备4.8gTi24.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)=P(g)。反应历程(如图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是A.使用Ⅰ和Ⅱ,均有4个基元反应B.使用催化剂Ⅰ时，第三个基元反应是决速反应C.使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D.使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大25.下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是选项实验方案设计现象和结论A用PH计测量cH3cOOH、HclO的PH，比较溶液PH大小HclO的PH比cH3cOOH大，说明cH3cOOH酸性比HclO强BFecl3溶液，充分反应后加入2mLccl4，取上层溶液滴加溶液变红色，说明Fecl3与KI的反应存在c向平衡体系Fecl3+3kScN一Fe(ScN)3+3kcl中加入适一量kcl固体溶液颜色变浅，说明生成物浓度增大，平衡逆向移动D水的电离程度相同二、填空题高考资源网（本大题共5小题，共50分）26.（8分））(1)泡沫灭火器[里面装饱和NaHcO3溶液和Al2(SO4)3溶液]的工作原理(用离子方程式表示)__________。(2)已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。某些化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为cl—N=O)，且2NO(g)+cl2(g)=2clNO(g)ΔH=—93KJ·mol—1，则NO(g)中化学键的键能为_________KJ·mol—1。化学键cl—clcl—N键能/(KJ·mol—1)(3)电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。如图为用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取二氧化氯(clO2)的装置图。①电极b应接电源的______(填“正”或“负”)极，图中应使用______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。②写出产生clO2一极的电极反应式：______。27.(9分)如表所示25℃时某些弱酸的电离平衡常数。化学式H2CO3H2C2O4CH3COOHH3PO3kaka1=4.5×10—7ka2=4.7×10—11ka1=5.4×10—2ka2=5.4×10—5ka=1.75×10—5ka2=2.6×10—7(1)写出碳酸钠溶液中滴加少量草酸的离子方程式：______。(2)常温下，稀CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是______。(3)25℃时，有c(CH3COOH+cCH3COO—)=0.1mol.L—1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，当溶液PH=3时，c(Na+)+cH+—c(OH—)+c(CH3COOH)=______mol.L—1。(4)亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，则NaH2PO3溶液显____________性(填“酸”“碱”或“中”)，同温、同浓度的Na2CO3、Na2C2O4、CH3COONa、NaHPO3四种溶液，PH由大到小的顺序_______________。28.(8分)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551KJ.mol—1反应Ⅲ：S(S)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=—297KJ.mol—1反应Ⅱ的热化学方程式： 。(2)I—可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i.SO2+4I—+4H+===S↓+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+_________===_________+_(3)探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)ABCD试剂组成0.4mol.L—1kIamol.L—1kI0.2mol.L—1H2SO40.2mol.L—1H2SO40.2mol.L—1kI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验，则a=__________。②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。29.（11分）氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。回答下列问题：Ⅰ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：①4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH1=—1550KJ·mol—1已知：②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH2=—638KJ·mol—1③N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3=+182.4KJ·mol—1(1)反应①自发进行的条件__________(填“高温自发”、“低温自发”、“任意温度自发”或“任意温度不(2)温度为400K时，在恒容密闭容器中按照n(NH3):n(NO)=2:3充入反应物，发生上述反应①,下列能判断该反应达到平衡状态的是_____________(填字母)。A.混合气体的压强不再发生变化B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的平均摩尔质量保持不变D．n(NH3)和n(NO)之比保持不变(3)实验测得反应①v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)·c6(H2O)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____________(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。(4)某研究小组将4molNH3、6molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO生成N2的转化率随温度变化的情况如图所示。从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到580K之后，NO生成N2的转化率开始降低，降低的原因可能是___________________________________________________。Ⅱ.研究表明CO2(g)和CH4(g)在催化剂存在下可发生反应制得合成气，该反应的热化学方程式：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1。(5)将原料按n(CH4):n(CO2)=1:1充入密闭容器中，保持体系压强为100kpa发生反应，达到平衡时CO2体积分数与温度的关系(图中黑线)如图所示。①T1℃、100kpa下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为_____________；该温度下，此反应的平衡常数Kp=_____________(kpa)2(保留1位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。②若A、B、C三点表示该反应在恒容密闭容器中，不同温度和压强下已达平衡时CO2的体积分数，___________(填字母)点对应的平衡常数最大。30.(14分)碱式碳酸铜[CU2(OH)2CO3,相对分子质量为222]可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为CU2S，含SiO2及少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：金属离子Fe2+Fe3+开始沉淀pH完全沉淀p