湖北省孝感市新高考协作体2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题（原卷版）

学年度秋季高二期中考试高二化学试卷考试时间：年月7日下午：：试卷满分：分注意事项：题卡上的指定位置。选择题的作答：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1CNO一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列措施能降低反应物的活化能的是A.降低温度B.加入催化剂C.扩大容器体积D.增大反应物浓度2.实验室配制溶液时，需区分电解质的强弱以控制溶解和电离效果。下列物质属于强电解质的是A.CHCOOHB.NH·HOC.HOD.NaClO3.热化学方程式是工业生产中计算反应热、优化工艺的重要依据。下列热化学方程式书写正确的是A.工业制硫酸中SO2的催化氧化：2SO+O22SO3ΔH=196.6kJ·mol1B.氢气的燃烧热(25℃、101kPa)：ΔH=285.8kJ·mol1C.焦炭燃烧生成CO：C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=+393.5kJ·mol1D.电解水制氢气：2H(g)+O(g)=2HO(g)ΔH=571.6kJ4.如图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是第1页/共9页C.加催化剂D.减小压强5.氢气是清洁能源，其燃烧反应的能量变化是化学研究的重要内容。下列说法正确的是A.放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH<0B.氢气燃烧的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关C.所有化学反应都伴随着能量变化，且能量变化都表现为热量变化D.1molH2与0.5molO2反应生成1molHO(g)和生成1molHO(l)，放出的热量相同6.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是A.用图①进行中和热的测定实验时，氢氧化钠分批加入，测定的中和热数值误差更小B.图②是测定盐酸物质的量浓度C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响D.图④用于定量测定HO2的分解速率7.工业合成氨是人工固氮的重要方式。在容积恒定的密闭容器中发生反应N(g)+3H(g)2NH(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.容器内N、H、NH3的浓度之比为1︰3︰2B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.容器内气体总压强不再发生变化D.容器内混合气体的密度不再发生变化第2页/共9页8.下列常见的盐溶液中，因盐类水解而呈酸性的是A.KCl溶液B.NaCO3溶液C.NaHSO4溶液D.NHNO3溶液9.已知①②则反应的等于A.B.kJ/molC.676.5kJ/molD.+676.5kJ/mol10.实验室配制醋酸0.1mol/LCHCOOH溶液中加入少量CHCOONa法正确的是A.CHCOOH的电离程度增大B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(CHCOO)增大D.溶液中水的电离程度减小H2与N2在某催化剂表面生成NH3的反应历程及能量变化示意图如下，下列说法错误的是A.①→②吸收能量B.②→③形成了NH键C.该反应为放热反应D.该催化剂可提高NH3的平衡产率12.下列叙述与如图所示变化相符的是(夹持装置已略去)A．验证浓硫酸稀释为B．验证催化剂对反应放热过程速率的影响第3页/共9页C．验证温度对反应平DC(s衡移动的影响)<C(s，金刚石)A.AB.BC.CD.D13.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是()A.在一定条件下，某可逆反应ΔH＝＋100kJ·mol1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol1B.图中AB曲线可分别表示反应CH=CH(g)＋H(g)→CHCH(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化C.同温同压下，反应H(g)＋Cl(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应14.0.1mol·L1的一元弱碱的电离度为1%[电离度]A.该溶液的pH=13B.室温时，该一元弱碱Kb约为1×105C.加入等体积0.1mol·L1盐酸后，所得溶液的pH=7D.向该溶液中逐步通入HCl至过量，水的电离程度逐步增大15.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO，MgSO(s)+CO(g)MgO(s)+CO(g)+SO(g)△H>0x坐标y随x变化趋势合理的是第4页/共9页A温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率A.AB.BC.CD.D二、非选择题：本题共4小题，共分。16.一，回答下列问题：(i)黄铁矿(主要成分为FeS)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，研究其热效应有利于工业生产。在25℃、101kPa下，FeS2燃烧的热化学方程式为4FeS(g)=2FeO(s)+8SO(g)ΔH=3412kJ·mol1。（1）该反应属于______(填“放热”或“吸热”)反应，据此可推理，反应物总能量比生成物总能量______(填“高”或“低”)。（2）FeS2的燃烧热ΔH=______kJ·mol1。（3）下列过程中的ΔH>0的是______(填标号)。A.镁条与盐酸反应B.灼热的木炭与二氧化碳反应C.将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中D.Ba(OH)·8HO与NHCl晶体混合(ii)测定化学反应的热效应是研究反应热的路径之一。在25℃、101kPa下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。第5页/共9页（5）该装置有一处明显的错误，该错误为______。（6）已知：①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+HO(l)ΔH=67.7kJ·mol1②H+(aq)+OH(aq)=HO(l)ΔH=57.3kJ·mol1则HF电离的热化学方程式为______。17.计了50mL不同浓度的盐酸和1g不同状态的碳酸钙反应，实验数据如下表所示。溶液温度/℃实验序号碳酸钙状态c(HCl)/mol·L1碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.2粉末0.3粒状0.4粒状0.5粉末0.6粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.9粒状1.回答下列问题：第6页/共9页指______(填标号)。A．盐酸、碳酸钙及发生的反应B．盐酸、碳酸钙、烧杯及发生的反应C．盛溶液的烧杯和溶液之外的空气（2）控制变量是研究化学反应规律的重要方法。实验1和实验2控制的变量为______。由实验6和实验7得出的结论为______，反应速率越快；能证明同一规律的实验还有______(填实验序号)。（3）根据表格数据，实验3和4、6和8是研究______(填影响因素)对反应速率的影响。（45的反应速率且不影响产生气体的物质的量(忽略CO2溶于水)______(填标号)。A．滴加少量NaCl溶液B．滴加几滴浓盐酸C．加入少量CHCOONa固体18.25℃0.1mol·L1的HA溶液中0.01mol·L1BOH溶液pH=12（1）HA是______(填“强酸”或“弱酸”)，BOH的电离方程式为______。（2）25℃时，0.1mol·L1HA溶液中由水电离出的c(OH)=______mol·L1。（3）在加水稀释0.1mol·L1的HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______(填标号)。A.B.C.c(H+)与c(OH)的乘积D.c(OH)（4）常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CHCOOHHCO3HClO电离平衡常数17×105K=4.3×107，K=5.6×103.0×108回答下列问题：①常温下，CHCOOH、HCO、HClO的酸性由弱到强的顺序为______。②向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的化学方程式为______。Cl+HOHCl+HClOc(HClO)可向新制氯水中加入______(填化学式，至少写出两种)固体。第7页/共9页I．利用CO2制备CO一定温度下，恒容密闭容器中进行反应CO(g)+H(g)CO(g)+HO(l)ΔH>0（1）该反应______(填“能”或“否”)自发进行，理由是该反应的ΔG______(填“>”“<”或“=”)0。Ⅱ．利用CO2制备甲醇(CHOH)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的CO2和H。发生反应如下：主反应：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔH=90.4kJ·mol1K主副反应：CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+40.5kJ·mol1K副（2）一定条件下，CO(g)+2H(g)CHOH(g)的平衡常数K=______(用K、K表示)。（3）我国科研人员研究了CO2在催化制甲醇的反应路径(H原子未呈现)如图1所示。1(CuO/MgO)及催化剂2(CuO/OvMgO)在最后一步基元反应中“反应过程能量”如图2表示。根据图中信息，可推知在______(填“催化剂1”或“催化剂2”)催化作用下，最后一步基元反应更