高三一轮试题化学（人教版）第五章第24练氨铵盐

第五章第24练氨铵盐[分值：100分](选择题1~9题，每小题4分，10~12题，每小题6分，共54分)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……唯以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈，虚弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有关“鼻冲水”的推断不正确的是()A.鼻冲水是弱电解质B.鼻冲水滴入酚酞溶液中，溶液变红色C.鼻冲水中含有分子和离子的种类为6种D.存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－2.下列离子方程式书写正确的是()A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2B.NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4＋＋OH－NH3·H2C.氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋HD.氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4＋＋Fe(OH)3.(2024·青岛调研)实验室采用如图装置制取氨气，正确的是()ABCD生成NH3干燥NH3收集NH3并验满吸收多余NH34.(2024·江苏泰州模拟预测)NH3可用于生产铵盐、硝酸等。N2H4与(CH3)2NNH2都可用作火箭的燃料。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是()A.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂B.(CH3)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料C.NH4NO3易分解，可用作化肥D.N2H4共价键数目大于NH3，NH3(g)的热稳定性比N2H4(g)的高5.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是()A.反应①属于人工固氮B.反应④属于氧化还原反应C.反应③可利用电解MgCl2溶液的方法实现D.该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O26.某同学探究氨气和铵盐的性质，下列对相关实验操作及现象描述正确的是()A.室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱B.向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NHC.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O24NO＋6H2OD.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO37.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是()A.氨分离器可以加快合成氨的反应速率B.吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率C.工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸D.可以用NH3对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理8.利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱9.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是()A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOHB.实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气C.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满D.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。10.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法不正确的是()A.合成氨采用400~500℃是为了提高原料转化率和反应速率B.湿润的淀粉⁃KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气C.生成固体1的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClD.1L气体1、2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1∶111.实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是()A.②中盛放的是五氧化二磷固体B.实验时先点燃①中的酒精灯，再点燃③中的酒精灯C.实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出D.③中玻璃管中的反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O12.某学习小组设计了如图所示的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是()A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替C.硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与还原铁粉的接触面积D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成三、非选择题13.(16分)[2022·海南，17(1)(3)(4)(5)]磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)制备氨气的化学方程式为。(3)装置中活塞K2的作用为。实验过程中，当出现现象时，应及时关闭K1，打开K2。(4)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。若继续通入NH3，当pH>10.0时，溶液中OH－、和((5)若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由变为时，停止通NH3。14.(16分)某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应，按如图装置进行实验(夹持装置已略去)。已知A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、生石灰、MnO2。(1)仪器a的名称为；仪器b的名称为。(2)装置A烧瓶中固体的作用为(填字母，下同)。A.催化剂 B.氧化剂C.还原剂 D.反应物(3)仪器b中盛放的试剂可以是。A.浓硫酸 B.碱石灰C.五氧化二磷 D.硫酸铜(4)装置E中发生反应的化学方程式为。(5)甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：①甲同学观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)。②乙同学观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：。(6)为帮助甲同学实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。你的改进措施是。15.(14分)实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点为210℃，沸点为400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠的熔点为97.8℃，沸点为882.9℃。(1)实验时，应首先点燃装置(填“①”或“③”)中的酒精灯。(2)写出装置①中发生反应的化学方程式：。(3)装置④中冷凝管的进水口应接在(填“a”或“b”)处。冷凝管主要用于冷凝回流的物质是(填化学式)。(4)装置⑤中的球形干燥管除干燥气体便于后续点燃外，还起到的作用。(5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.1500g实验制得的样品溶于足量去离子水中，加热，使NH3完全蒸出，并用50.00mL0.3000mol·L－1H3BO3溶液充分吸收NH3。再向吸收液中逐滴加入0.2500mol·L－1硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为4.700mL。已知：2NH3＋4H3BO3=(NH4)2B4O7＋5H2O、(NH4)2B4O7＋H2SO4＋5H2O=(NH4)2SO4＋4H3BO3。计算该样品中氨基钠的质量分数：(写出计算过程)。答案精析1.A2.C3.D4.B5.C[反应①为游离态氮转化为氮的化合物，属于人工固氮，故A正确；反应④为Cl2和H2O反应生成O2和HCl，Cl、O元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，B正确；电解MgCl2溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，电解熔融MgCl2生成镁和氯气，故C错误。]6.A[NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，可比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱，A正确；NH3极易溶于水，稀溶液中不加热，NH3不能逸出，无法确定是否含NH4+，B错误；NH3不易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误；NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D7.A[氨分离器将氨气分离出来，生成物浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，A错误；吸收塔中氮氧化合物与氧气、水反应生成硝酸，通入过量的氧气可以提高硝酸的产率，B正确；铝能与浓硝酸发生钝化，可以使用铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸，C正确；硝酸生产中的尾气为氮氧化合物，具有氧化性，氨气具有还原性，可以发生归中反应生成氮气，故可以用NH3对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理，D正确。]8.A9.D[氨气与稀硫酸反应生成硫酸铵，实验后，可用稀硫酸处理多余的氨气，B正确；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满，C正确；氨气极易溶于水，压强变化最大时，喷泉最剧烈，则图中C点时喷泉最剧烈，D错误。]10.A[合成氨反应为放热反应，温度降低，平衡正向移动，原料的转化率升高，所以400~500℃不利于提高原料的转化率，故A错误；气体2为NO2气体，NO2气体和溴蒸气都能使淀粉⁃KI试纸变蓝，故B正确；气体1为NO，气体2为NO2，1LNO、NO2的混合气与1LNH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应的化学方程式为2NH3+NO+NO22N2+3H2O，NO、NO2的体积比等于其化学计量数之比，为1∶1，故D正确。]11.BD[①制备氨气，②中用碱石灰干燥，③氨气还原氧化铜，④收集产生的氮气。A项，湿的NH3能与P2O5反应，错误；B项，产生的氨气会与装置内的氧气发生反应，故应先点燃①中的酒精灯，产生氨气以排出装置内的空气，正确；C项，应先将导管从水槽中拿出，否则会引起倒吸，错误；D项，氨气能被氧化铜氧化，③中玻璃管中的反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，正确。]12.B13.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(3)平衡气压防倒吸倒吸(4)NH4+PO43-14.(1)分液漏斗球形干燥管(2)A(3)B(4)4NH3+5O24NO+6H2O(5)①NH4NO3②3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2(6)调节K1增加装置A中产生氧气的量或调节K2减少装置B中产生氨气的量或在E、F间增加盛有浓硫酸的洗气装置15.(1)①(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(3)aNaNH2(4)吸收NH3，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中与氨基钠反应(5)根据题给信息可得关系式：2NaNH2~2NH3~(NH4)2B4O7~H2SO4，n(NaNH2)=2n(H2SO4)=2×0.2500mol·L1×4.7×103L=2.35×103mol；m(NaNH2)=39g·mol1×2.35×103mol