硫酸课件-高一下学期化学人教版

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物课时2硫酸探究课堂硫酸的工业制法S+O2

SO22SO2+O22SO34FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO3+H2O=H2SO4

①制备SO2：②制备SO3：③吸收SO3：为什么不用水吸收SO3？发烟硫酸：浓度大于百分百的硫酸SO3遇水生成硫酸的同时，会释放出大量的热，易形成酸雾，影响SO3的吸收。探究课堂硫酸的工业制法焙烧硫铁矿时会采用从下方吹入空气的方法，使得硫铁矿小颗粒漂浮起来，这样做的目的是什么？增大固气接触面积、加快反应速率、提高焙烧效率探究课堂硫酸的工业制法二氧化硫和催化剂的接触室里装有热交换器，目的是什么？利用二氧化硫与氧气的反应热预热未反应的二氧化硫与空气，充分利用能源。探究课堂硫酸的工业制法吸收塔中堆满瓷环，目的是什么？增大浓硫酸与三氧化硫的接触面积，使三氧化硫尽可能被浓硫酸吸收探究课堂【实验】取一块木板，用铅笔在木板上画一幅画，用毛笔蘸取稀硫酸在铅笔打成的底稿上描一遍，然后将描过稀硫酸的部位在酒精灯火焰上烘烤一遍，观察实验现象【现象】描过的地方立即变成黑色【思考】为什么要用酒精灯加热木板？使稀硫酸变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，使木板碳化变黑脱水性浓硫酸的化学性质【实验装置】浓硫酸的化学性质强氧化性【实验视频】【现象】将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____a试管中铜丝表面_________________________c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________逐渐变黑色，有气泡产生红色蓝色b试管中的品红溶液逐渐变为________无色将a试管底部产生了少量沉淀白色在浓硫酸与铜反应中，思考回答以下问题①可抽动的铜丝有什么作用？答：吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O。答：控制反应的发生或停止③在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？答：浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。②试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。试管底部的白色沉淀是什么？白色沉淀为硫酸铜，试管中几乎不含水，硫酸铜只能以无水物的形式存在Cu＋2H2SO4(浓)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆强氧化性吸水性浓硫酸的化学性质吸水性浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分浓硫酸吸水性的有何应用？

可用来干燥：

中性气体：H2、O2、CO、等酸性气体:HCl、Cl2、SO2、CO2等不能干燥：碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HBr、HI气态SO3会被浓硫酸吸收深度思考设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳。供选择试剂和装置如下图（装置可多次使用）。【提示】仪器连接如下深度思考设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳。供选择试剂和装置如下图（装置可多次使用）。1、浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体()(2)浓硫酸加热条件下能与铜单质反应()(3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()(4)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()(6)向蔗糖中倒入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,且有刺激性气味的气体产生,浓硫酸表现的性质是（）CABEBADBD硫酸根的检验在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后再各滴入几滴BaCl2溶液，观察并记录现象。再分别继续加入少量稀盐酸，振荡，观察并记录现象。实验5—4：操作稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液现象离子方程式再滴加稀盐酸现象离子方程式白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓沉淀不溶解白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓沉淀不溶解————白色沉淀Ba2++CO32-=BaCO3↓沉淀溶解BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑1.试剂：2.操作方法：待测液+稀盐酸所得溶液+氯化钡溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42-稀盐酸、氯化钡溶液排除CO32-、SO32-、SiO32-、Ag+等干扰【思考】①稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么？不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-离子的干扰。不能，否则无法排除Ag+离子的干扰②