玉溪师院附中2027届高二上学期第二次校测化学试卷

玉溪师院附中2027届高二上学期第二次校测化学试卷注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。2.答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16S—14Ni—58.7Na—23Cl—35.5Cu—64I—127第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是A．新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变B．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金C．北京冬奥会采用的跨临界制冰技术属于化学变化D．“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能2.用于解释下列现象的化学用语表述正确的是A．碳酸钠溶液呈碱性：CO32−＋2H2O⇋H2CO3B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H＋＋SOC．过氧化钠的电子式为D．H2O2的球棍模型为3.下列离子方程式不正确的是A．FeCl3溶液中加Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．CO2通入足量的澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHD．向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸：HCO4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数为0.1NAB．1L0.1mol·L-1醋酸溶液中含H+的数目为0.1NAC．1L0.1mol·L-1硫酸铵溶液中含NH4+的数目小于0.1D．25℃时，lLpH=11的NaOH溶液中由水电离出的OH-的数目为1×10-11NA5.下表各组物质中，在指定条件下可以实现一步转化的是选项XYZ箭头上为反应条件或试剂AMgMgOMgCl2（溶液）③为电解BNaOHNa2CO3NaHCO3③为加入足量Ca(OH)2CAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]③为通入CO2DFeFeCl2FeCl3①为通入氯气并加热6.以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是A．总反应为Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g)

ΔH>0B．由中间体2生成中间体3的反应速率影响了总反应的反应速率C．催化剂镍的使用降低了该反应的活化能，同时也改变了该反应的焓变D．该反应的过程中既有极性键和非极性的断裂，又有极性键和非极性键的形成甲乙丙甲乙丙丁A.图甲：由AlCl3溶液制取无水AlCl3固体B.图乙：探究金属离子对化学反应速率的影响C.图丙：测定Fe2+浓度D.图丁：测pH比较醋酸、次氯酸的酸性强弱8.下列叙述正确的是A．NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后溶液一定显碱性B．增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快C．已知反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔS<0在常温下能自发进行，则ΔH>0D．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(NH4+9.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z代表4种短周期主族元素，其中W原子L层电子数是层的2倍。下列说法不正确的是A．W的非金属性比X的强B．Y与X可能会组成离子化合物Y2XC．W与氢元素组成的化合物在常温下可能是固体D．Z单质可以和Y的最高价氧化物对应水化物反应10.莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是A．含有两种官能团B．分子式为C7H8O5C．1mol该有机物最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2:2:1D．能发生加成反应、氧化反应和取代反应11.在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、H2分别为1mol、2mol，发生反应：CO(g)+2H2(g)⇋CH3OH(g），平衡后混合气体中CH3OH(g）的体积分数（φ）如图所示。下列说法正确的是A．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B．300℃时化学平衡常数关系：K1>K2>K3C．压强大小关系：P1>P2>P3D．P1时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小12.如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法不正确的是A．图a与图b的反应原理均为：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+B．图a中电流流向为：Cu片→导线→Zn片→CuSO4溶液→Cu片C．图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高D．若将图b中CuSO4溶液换成稀硫酸，当电路中转移1mol电子时，产生22.4L氢气13.已知100℃时，水的离子积常数KW=10-12。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是A．向水中加入硝酸，平衡正向移动 B．向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动C．向水中继续加水，平衡正向移动D．对水进行降温，平衡逆向移动14.已知KSP(AgCl)=1.56×10-10、KSP(AgBr)=5.0×10-13、KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12，某溶液中含有Cl-、Br-、CrO42−A．Cl−、BrC．Br−、Cl15.下列实验方案能不能达到探究目的的是选项实验方案实验目的A向1mL0.1mol·L-1KI溶液中加入过量FeCl3溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe3+与I－的反应是可逆反应B向Zn和稀硫酸反应的试管中加入少量铜粉，产生气泡速率加快形成原电池可以加快Zn的腐蚀C在一支试管中加入2mL2mol·L-1盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化Mg与盐酸反应放热D用注射器收集一定体积NO2气体，连接色度传感器，通过推拉活塞改变体系压强，观察体系中气体颜色变化压强对化学平衡的影响16.常温下，将等浓度的NaOH溶液分别逐滴滴加到等体积、等pH的HA、HB两种酸溶液中，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是A．M表示HA的pH与粒子浓度比值的对数关系B．b点处存在：c(Na+)=c(B-)C．从图中数据可知Ka（HB）)=10-4.5D．a处溶液中水电离出的氢离子浓度大于10-7mol/L第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共4题，共52分）17.（13分）碘化亚铜（CuI）可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图（部分夹持及加热装置已略去）：部分实验步骤如下：I．取50.0gCuSO4·5H2O、80.0gNaI于仪器X中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；Ⅱ．打开分液漏斗，将A中产生的SO2通向B中的黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到产品。（1）仪器X的名称是。（2）已知步骤Ⅰ中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为。（3）步骤Ⅱ通入SO2的主要目的是。（用离子方程式表示）（4）下图中能起到与单向阀C相同作用的是___________（不定项）。（下图容器中未标注的液体均为氢氧化钠溶液）A． B．C． D．可利用KMnO4测定CuI样品中CuI质量分数（杂质不参加反应）。方法如下：步骤一：称取CuI样品0.500g，向其中加入Fe2(SO4）溶液，发生反应：4Fe3++2CuI=4Fe2++2Cu2++I2。步骤二：将上述充分反应后的溶液，用5.000×10-2mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，发生反应：MnO4−+5Fe2++8H（5）用标准KMnO4溶液滴定前滴定管读数为0.50mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）。则消耗KMnO4溶液的体积V0为___________mL。A．18.10mL B．17.60mL C．18.90mL D．18.00mL（6）三次平行实验平均消耗标准KMnO4溶液18.00mL，则该样品中碘化亚铜的质量分数为。（要求写出必要步骤，答案保留2位小数）（7）下列实验操作可能使测定结果偏低的是___________（不定项）。A．步骤一完成后放置一段时间再去做步骤二B．锥形瓶水洗后未润洗C．滴定管洗净后未用KMnO4溶液润洗直接装液进行滴定D．由于操作不规范，用标准KMnO4溶液滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后产生气泡18.（12分）铁镍矿可作为镍、铁等战略金属的提取来源。某铁镍矿石的主要成分是Fe3O4和NiSO4，还含有少量CuO、CaO、MgO、SiO2。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：（1）铁镍矿石粉碎的目的是。（2）“酸溶”时，废渣1的主要成分的化学式为。（3）下列关于“除铁”步骤说法正确的是（填字母序号）。A．该步骤不涉及氧化还原反应B．为确保充分除铁，该步所加碳酸钠稍过量C．为加快反应速率，该步骤应在高温下进行D．实验室中模拟分离黄钠铁矾渣与母液的操作中，只需用到两种玻璃仪器（4）“除铜”时Cu2+发生的离子方程式为。（5）“除钙、镁”时，若钙镁离子的初始浓度相同，先生成的沉淀是（填化学式）。（已知Ksp(CaF2)=3.4×10-11；Ksp(MgF2)=6.8×10-9)(6)已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10–15。“沉镍”过程中，若要使Ni2+恰好完全沉淀（即c(Ni2+)=1×10–5mol/L，lg2=0.3），则溶液pH=。19.（15分）回答下列问题：I．氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。已知：①2C(s)+O2(g)⇌2CO(g)

∆H1=−221kJ·mol−l

②C(s)+O2(g)⇌CO2(g)

∆H2=−393.5kJ·mol−1

③N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)

∆H3=+181kJ·mol−1（1）CO还原NO反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)

∆H=kJ·mol−l。（2）其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同时间，CO的转化率随温度变化的影响如图：①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是、。②图中温度高于320℃时，CO转化率减小的原因可能是。Ⅱ．在不同温度下，体积为2L的密闭容器中加入2molN2O、2molCO发生反应：N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)

∆H<0。实验测得N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。（3）曲线b从反应开始到M点，平均反应速率v(CO)=mol·L-1·s-1。（4）曲线b的温度下，对应的平衡常数的值K=，达平衡后，保持曲线b下的温度不变，向容器中再充入N2O、CO、N2和CO2各0.5mol，此时反应进行的方向是（填“正向”或“逆向”或“不移动”），理由是。Ⅲ．科学家最近设计出了质子膜H2S电池，实现了H2S废气变废为宝，电池结构原理如图。（5）电极a的反应式为。20.（12分）常温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。①HCl

②NaCl

③CH3COOH

④CH3COONa

⑤Na2CO3资料：常温下电离常数，醋酸Ka=1.75×10-5；碳酸Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。（1）上述溶液中水的电离被促进的是（填序号），溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式为。（2）上述溶液的pH由大到小的顺序为