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我需要先搜索相关信息来了解2025年高考化学工业废水处理情境真题(弱电解质应用)的具体内容和考试要求,然后为您整理一份符合要求的模拟试卷。2025高考化学工业废水处理情境真题(弱电解质应用)一、选择题1.工业废水中含有醋酸(CH3COOH),下列关于醋酸电离的说法正确的是A.醋酸在水中完全电离B.醋酸电离是放热过程C.醋酸电离平衡常数随温度升高而增大D.醋酸电离程度与浓度无关2.某工厂废水pH=3,主要含甲酸(HCOOH),已知甲酸Ka=1.8×10^4,则该废水中甲酸的电离度约为A.0.18%B.1.8%C.18%D.180%3.工业废水处理中,常用氨水调节pH。下列关于氨水电离的说法错误的是A.氨水电离是吸热过程B.升高温度,氨水电离程度增大C.加入NH4Cl固体,氨水电离平衡左移D.氨水电离平衡常数与浓度有关4.含有H2S的工业废水中,存在电离平衡H2S⇌H++HS。若向该废水中加入CuSO4溶液,下列现象正确的是A.电离平衡向左移动B.溶液pH增大C.产生黑色沉淀D.H2S电离程度增大5.某电镀厂废水中含有Cr2O7^2,处理过程中涉及H2CrO4的电离平衡H2CrO4⇌H++HCrO4。已知H2CrO4的Ka1=4.1×10^1,Ka2=1.3×10^6,则下列说法正确的是A.H2CrO4是弱酸,第一步电离程度大于第二步B.HCrO4的电离程度大于水解程度C.在酸性条件下,Cr2O7^2为主要存在形式D.H2CrO4的电离平衡常数随浓度变化而变化二、判断题1.弱电解质在水中部分电离,存在电离平衡。2.升高温度,所有弱电解质的电离程度都增大。3.在弱电解质溶液中加入具有相同离子的强电解质,电离平衡向左移动。4.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关。5.稀释弱电解质溶液时,所有离子浓度都减小。三、填空题1.工业废水中醋酸的电离方程式为________,电离常数表达式为________。2.常温下,0.1mol/L氨水的pH=11,则氨水的电离度为________%。3.含H2S的工业废水中,加入少量NaOH固体,H2S的电离平衡向________移动,电离程度________。4.工业废水处理中,若要抑制弱酸的电离,可采取的措施是________、________。5.甲酸废水处理时,调节pH至5,此时甲酸主要以________形式存在。四、简答题1.简述弱电解质电离平衡的特征。2.以醋酸为例,说明温度对弱电解质电离平衡的影响。3.工业废水处理中,如何利用同离子效应去除弱酸污染物?4.比较相同浓度的盐酸和醋酸与锌反应的异同。5.解释为什么弱电解质溶液稀释时电离程度增大但某些离子浓度可能增大。五、应用题1.某化工厂废水中含0.1mol/L醋酸,计算该溶液中CH3COO的浓度。(Ka=1.8×10^5)2.工业废水pH=2,主要含甲酸,求该废水中甲酸的电离度。(Ka=1.8×10^4)3.含氨废水处理时,加入等浓度等体积盐酸,求混合后溶液中各离子浓度关系。4.比较pH=2的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌反应产生氢气的体积关系。5.工业废水中含H2S,调节pH至8时,溶液中主要含什么硫的物种?说明理由。六、分析题1.某电镀厂废水处理流程中,先用氨水调节pH至9,再加入Na2S沉淀重金属离子。分析该过程中氨水电离平衡的变化及其对处理效果的影响。2.工业废水含多种弱酸污染物(甲酸、乙酸、丙酸),已知其电离常数分别为1.8×10^4、1.8×10^5、1.3×10^5。分析在不同pH条件下各酸的存在形式分布规律。七、实践操作题1.设计实验方案测定工业废水中醋酸的含量,写出实验步骤、所需试剂和计算方法。2.某工厂废水含氨氮污染物,设计处理工艺流程,说明各步骤的原理和弱电解质知识的应用。八、专业设计题1.设计一套工业废水处理系统,针对含醋酸废水,利用弱电解质电离平衡原理进行pH调节和污染物去除。3.设计实验装置研究温度对弱电解质电离平衡的影响,以氨水为例,确定最佳温度条件。4.某电镀厂含铬废水处理工程设计,要求利用H2CrO4电离平衡原理控制Cr(VI)的形态转化。5.设计一套在线监测系统,实时监测工业废水中弱电解质污染物的浓度变化。九、概念解释题1.解释电离平衡常数的物理意义及其在工业废水处理中的应用。2.说明同离子效应在弱电解质溶液中的表现及其工程应用价值。3.解释弱电解质电离度与浓度的关系及其对废水处理工艺选择的影响。4.说明温度对弱电解质电离平衡的影响机制及其在工业过程中的调控方法。5.解释多元弱酸分步电离的概念及其在复杂废水处理中的重要性。十、思考题1.分析工业废水中多种弱电解质共存时电离平衡的相互影响。2.思考弱电解质电离平衡理论在新型废水处理技术开发中的应用前景。3.分析pH调节过程中弱电解质电离平衡移动的动力学特征。4.思考工业废水中弱电解质污染物与重金属离子的配位平衡关系。5.分析弱电解质电离平衡在膜分离技术中的作用机制。十一、社会扩展题1.分析弱电解质电离平衡理论在环境保护政策制定中的指导作用。2.探讨工业废水处理中弱电解质应用的经济效益与环境效益平衡。3.分析弱电解质电离平衡知识在环境风险评估中的应用价值。4.探讨基于弱电解质原理的废水处理技术在国际环保合作中的推广前景。5.分析弱电解质电离平衡理论在生态文明建设中的实践意义。一、选择题答案:1.C2.B3.D4.C5.A二、判断题答案:1.√2.√3.√4.√5.×三、填空题答案:1.CH3COOH⇌CH3COO+H+,Ka=[CH3COO][H+]/[CH3COOH]2.1%3.右,增大4.降低温度,加入相同离子5.HCOO四、简答题答案:1.动态平衡、正逆反应速率相等、条件改变平衡移动2.升温电离平衡右移,电离程度增大,Ka增大3.加入醋酸钠,同离子效应使电离平衡左移,醋酸浓度增大4.相同浓度:盐酸反应速率快,产生H2总量相等;相同pH:醋酸反应速率快,产生H2总量多5.稀释时电离程度增大,但体积增大导致某些离子浓度减小五、应用题答案:1.c(CH3COO)=1.34×10^3mol/L2.α=0.18%3.c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)=c(OH)4.盐酸产生H2体积小,醋酸产生H2体积大5.主要以S2形式存在,因为pH>pKa2六、分析题答案:1.氨水电离平衡右移,OH浓度增大,有利于重金属离子沉淀,但过量氨可能形成络合物2.pH<3时:主要以分子形式存在;3<pH<7时:主要以酸式根离子形式存在;pH>7时:主要以酸根离子形式存在一、弱电解质基本概念1.弱电解质定义:在水溶液中部分电离的电解质2.强电解质与弱电解质的区别3.弱电解质的电离特征4.电离平衡的建立过程二、电离平衡理论1.电离平衡的概念和特征2.电离平衡常数的定义和意义3.电离度的概念和计算4.影响电离平衡的因素三、电离平衡的影响因素1.温度对电离平衡的影响2.浓度对电离平衡的影响3.同离子效应4.化学反应对电离平衡的影响四、弱酸弱碱的性质比较1.一元强酸与一元弱酸的比较2.相同浓度强酸弱酸的比较3.相同pH强酸弱酸的比较4.多元弱酸的分步电离五、电离平衡在工业废水处理中的应用1.pH调节原理2.沉淀法去除重金属3.中和法处理酸性废水4.络合平衡与电离平衡的关系各题型考察知识点详解:一、选择题主要考察:1.弱电解质基本概念的辨析2.电离平衡常数的理解和应用3.影响电离平衡因素的分析4.弱电解质在工业废水中的存在形式5.多元弱酸的分步电离特征示例:第1题考察醋酸电离的基本特征,要求学生理解弱电解质部分电离、电离吸热、电离常数与温度关系等核心概念。二、判断题主要考察:1.弱电解质电离平衡的基本特征2.温度对电离平衡的普遍影响规律3.同离子效应的理解4.电离平衡常数的性质5.稀释弱电解质溶液时离子浓度的变化规律示例:第5题考察稀释弱电解质溶液时离子浓度的变化,要求学生理解虽然电离程度增大,但由于体积增大,某些离子浓度可能减小。三、填空题主要考察:1.弱电解质电离方程式的书写2.电离平衡常数表达式的掌握3.电离度的计算能力4.电离平衡移动方向的判断5.弱电解质在不同pH条件下的存在形式示例:第2题考察电离度的计算,要求学生掌握电离度定义并能进行定量计算。四、简答题主要考察:1.电离平衡特征的描述能力2.温度影响电离平衡的机制分析3.同离子效应在废水处理中的应用4.强酸弱酸性质的比较分析5.稀释弱电解质溶液的定量分析示例:第3题考察同离子效应的工程应用,要求学生将理论知识与实际应用相结合。五、应用题主要考察:1.电离平衡常数的定量计算2.电离度的实际计算3.混合溶液中离子浓度关系的分析4.强酸弱酸与金属反应的比较5.弱电解质存在形式的判断示例:第1题考察电离平衡常数的应用计算,要求学生熟练运用Ka表达式进行定量计算。六、分析题主要考察:1.复杂体系中电

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