2025年中职（工业分析技术）化工产品分析试题及答案

2025年中职（工业分析技术）化工产品分析试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题，共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)1.以下哪种分析方法不属于化学分析法？（）A.酸碱滴定法B.重量分析法C.电位分析法D.氧化还原滴定法2.对于常量组分的分析，通常要求分析结果的相对误差应（）。A.小于0.1%B.小于1%C.小于5%D.小于10%3.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的差值称为（）。A.滴定误差B.终点误差C.系统误差D.随机误差4.下列哪种物质不能作为基准物质？（）A.重铬酸钾B.氢氧化钠C.碳酸钠D.邻苯二甲酸氢钾5.用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，应选用的指示剂是（）。A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.淀粉6.重量分析法中，沉淀的纯度主要取决于（）。A.沉淀的溶解度B.沉淀的颗粒大小C.沉淀的吸附作用D.沉淀的形成条件7.在分光光度法中，吸光度与透光率的关系是（）。A.A=-lgTB.A=lgTC.A=TD.A=1/T8.某溶液的吸光度为0.500，若透光率增加一倍，则吸光度变为（）。A.0.100B.0.250C.0.301D.0.4009.原子吸收光谱法中，原子对光的吸收主要发生在（）。A.可见光区B.紫外光区C.红外光区D.微波区10.以下哪种气体不属于气相色谱分析中的载气？（）A.氮气B.氢气C.氧气D.氦气11.在气相色谱分析中，保留时间反映了（）。A.组分在固定相中的停留时间B.组分在流动相中的停留时间C.组分在柱中的扩散时间D.组分在检测器中的响应时间12.液相色谱法中，常用的固定相是（）。A.硅胶B.活性炭C.氧化铝D.分子筛13.电位分析法中，指示电极的电极电位与被测离子浓度的关系符合（）。A.能斯特方程B.朗伯比尔定律C.亨利定律D.阿伏伽德罗定律14.pH玻璃电极膜电位的产生是由于（）。A.氢离子在膜表面得电子B.氢离子在膜内部得电子C.氢离子在膜内外的扩散D.电子在膜内外的转移15.以下哪种方法可用于测定溶液的pH值？（）A.酸碱滴定法B.电位滴定法C.电位分析法D.重量分析法16.在氧化还原滴定中，常用的氧化剂不包括（）。A.高锰酸钾B.重铬酸钾C.碘酸钾D.氢氧化钠17.氧化还原滴定中，滴定突跃范围的大小与（）有关。A.氧化剂和还原剂的浓度B.氧化剂和还原剂的电极电位差C.滴定剂的用量D.指示剂的选择18.用高锰酸钾滴定草酸钠时，应在（）条件下进行。A.酸性B.碱性C.中性D.任意pH值19.以下哪种仪器可用于测定物质的红外光谱？（）A.气相色谱仪B.液相色谱仪C.红外光谱仪D.原子吸收光谱仪20.红外光谱法主要用于分析（）。A.有机化合物的结构B.无机化合物的结构C.混合物的组成D.元素的含量第II卷（非选择题，共60分）21.填空题（每题2分，共10分）-分析化学是研究物质的______、______、______及有关理论的一门科学。-酸碱滴定中，常用的酸碱指示剂是利用其______的变化来指示滴定终点。-重量分析法中，沉淀的类型有______沉淀和______沉淀。-分光光度法中，比尔定律的数学表达式为______。-气相色谱分析中，常用的检测器有______、______等。22.简答题（每题5分，共20分）-简述化学分析法和仪器分析法的特点及适用范围。-重量分析法中，影响沉淀纯度的因素有哪些？如何提高沉淀的纯度？-简述分光光度法的基本原理。-气相色谱分析中，如何选择合适的固定相和流动相？23.计算题（每题10分，共20分）-称取0.1261g草酸（H₂C₂O₄·2H₂O），溶解后定容至250.0mL。移取25.00mL该溶液，用NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。计算NaOH溶液的浓度。（已知草酸的摩尔质量为126.07g/mol）-某溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，用邻二氮菲分光光度法测定铁的含量。取两份相同体积的溶液，一份用盐酸羟胺将Fe³⁺还原为Fe²⁺后，在510nm波长下测得吸光度为0.380；另一份直接测定，吸光度为0.100。计算溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的含量之比。（已知Fe²⁺与邻二氮菲形成的配合物在510nm波长下的摩尔吸光系数为1.1×10⁴L/(mol·cm)）24.分析题（每题10分，共10分）-现有一未知样品，可能含有NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种或几种。称取样品0.5000g，加水溶解后，用0.1000mol/L的HCl溶液滴定至酚酞变色时，消耗HCl溶液25.00mL；继续滴定至甲基橙变色时，又消耗HCl溶液10.00mL。请分析样品的组成及各成分的含量。（已知酚酞变色范围pH为8.2-10.0，甲基橙变色范围pH为3.1-4.4）25.综合题（每题10分，共10分）-设计一个实验方案，用酸碱滴定法测定某工业废水中硫酸的含量。要求写出实验步骤、所需试剂、仪器及计算方法。答案：1.C2.B3.B4.B5.B6.D7.A8.B9.B10.C11.A12.A13.A14.C15.C16.D17.B18.A19.C20.A21.组成、含量、结构和分析方法；颜色；晶形、无定形；A=εbc；热导池检测器、氢火焰离子化检测器22.化学分析法特点：常量组分分析准确、设备简单、成本低；适用常量组分分析。仪器分析法特点：灵敏度高、分析速度快、可测定微量和痕量组分；适用于微量和痕量组分分析及结构分析等。重量分析法中影响沉淀纯度因素有共沉淀和后沉淀。提高纯度方法：选择合适沉淀剂、控制沉淀条件、进行陈化等。分光光度法基本原理：基于物质对光的选择性吸收，通过测量吸光度来测定物质含量。气相色谱分析选择固定相应根据分离对象性质，选择流动相应考虑与固定相匹配及对分离效果影响等。23.（1）草酸物质的量\(n(H₂C₂O₄)=\frac{0.1261g}{126.07g/mol}=0.001mol\)，定容后\(250mL\)溶液中草酸物质的量浓度\(c(H₂C₂O₄)=\frac{0.001mol}{0.25L}=0.004mol/L\)，移取\(25mL\)溶液中草酸物质的量\(n_1=0.004mol/L×0.025L=0.0001mol\)。根据反应\(H₂C₂O₄+2NaOH=Na₂C₂O₄+2H₂O\)，\(n(NaOH)=2n(H₂C₂O₄)=0.0002mol\)，则\(c(NaOH)=\frac{0.0002mol}{0.02L}=0.01mol/L\)。（2）设\(Fe²⁺\)浓度为\(c_1\)，\(Fe³⁺\)浓度为\(c_2\)。\(A_1=εbc_1=0.380\)，\(A_2=εbc_2=0.100\)，则\(\frac{c_2}{c_1}=\frac{A_2}{A_1}=\frac{0.100}{0.380}=\frac{5}{19}\)。24.酚酞变色时，发生反应\(Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl\)，\(n(Na₂CO₃)=n(HCl)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol\)。继续滴定至甲基橙变色时，发生反应\(NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑\)，此步消耗\(HCl\)物质的量\(n(HCl)=0.1000mol/L×0.01L=0.001mol\)，则原样品中\(n(NaHCO₃)=0.001mol\)。\(m(Na₂CO₃)=0.0025mol×106g/mol=0.265g\)，\(m(NaHCO₃)=0.001mol×84g/mol=0.084g\)。\(NaCl\)质量\(m(NaCl)=0.5000g-0.265g-0.084g=0.151g\)。所以样品组成为\(Na₂CO₃\)、\(NaHCO₃\)、\(NaCl\)，\(Na₂CO₃\)含量\(53\%\)，\(NaHCO₃\)含量\(16.8\%\)，\(NaCl\)含量\(30.2\%\)。25.实验步骤：取一定体积工业废水于锥形瓶中，加入酚酞指示剂，用已知浓度的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，记录消耗NaOH溶液体积\(V_1\)；再加入甲基橙指示剂，继续用NaOH溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录消耗NaOH溶液体积\(V_2\)。所需试剂：已知浓度的NaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。仪器：锥形瓶、酸式滴定管。计算方法：硫酸与NaOH反应分两步，第一步\(H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O\)，第二步\(Na₂SO₄+2