高三化学（真题解析）2025-2026年下学期试题及答案

高三化学（真题解析）2025-2026年下学期试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意。请将正确答案填涂在答题卡相应位置。答题要求：认真审题，仔细分析每个选项，选出最符合题意的答案。）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的3.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s4.已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动5.对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O₂6.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ8.一定条件下，对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)来说，下列反应速率中最快的是A.v(H₂)=0.6mol/(L·min)B.v(N₂)=0.3mol/(L·min)C.v(H₂)=0.01mol/(L·s)D.v(NH₃)=0.5mol/(L·min)9.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)10.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度11.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子A.只存在于O₂中B.只存在于O₂和SO₃中C.只存在于O₂和SO₂中D.存在于SO₂、O₂和SO₃中12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D.经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全13.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：|t/min|2|4|7|9||----|----|----|----|----||n(Y)/mol| 0.12|0.11|0.10|0.10|下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10⁻³mol/(L·min)B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大14.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB.B的转化率为50%C.反应进行到1s时,v(A)=v(D)D.反应进行到5s时，B的物质的量为1.5mol15.一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)⇌SO₃(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO₃和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂16.已知反应：2CH₃COCH₃(l)⇌CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是A.b代表0℃下CH₃COCH₃的Y-t曲线B.反应进行到20min末，CH₃COCH₃的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的17.某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)，已知X、Y的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时Z的浓度为0.05mol/L。若该温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s)，起始浓度仍为0.1mol/L、0.2mol/L，则此反应达到平衡时X的体积分数为A.20%B.25%C.33%D.50%18.一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)|容器编号|温度（℃）|起始物质的量（mol）|平衡物质的量（mol）||----|----|----|----||CH₃OH|CH₃OCH₃|H₂O||I|387|0.20|0.080|0.080||II|387|0.40||||III|207|0.20|0.090|0.090|下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器I中的CH₃OH体积分数比容器II中的小C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的长D.若起始时向容器I中充入CH₃OH0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O0.10mol，则反应将向正反应方向进行19.一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是A.SO₂和O₂全部转化为SO₃B.正、逆反应速率相等且等于零C.反应已达到化学平衡状态D.SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等20.某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变A.①B.①③C.②D.①②③第II卷（非选择题共60分）（总共4题，每题15分，答题要求仔细分析题目，结合所学知识准确作答，书写规范。）²¹.（15分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H______0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为______mol·L⁻¹·s⁻¹；反应的平衡常数K₁为______。（2）100℃时达到平衡后改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L⁻¹·s⁻¹的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T______100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是______。②计算温度T时反应的平衡常数K₂______。²².（15分）在一个容积固定的反应器（如图）中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白：（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______。（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量是否相等？______（填“相等”“不相等”或“不能确定”）。其理由是______。²³.（15分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂及固体催化剂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。（1）计算平衡时N₂的转化率______。（2）计算该温度下的平衡常数K______。²⁴.（15分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：|时间/s|0|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----|----||n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）写出该反应的平衡常数表达式K______。（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v______。（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。a.v(NO₂)=2v(O₂)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O₂)d.容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。a.及时分离出NO₂气体b.适当升高温度c.增大O₂的浓度d.选择高效催化剂答案：1.C2.B3.C4.B5.B6.C7.B8.B9.C10.CD11.D12.D13.C14.B15.B16