宁波九级化学试卷及答案

宁波九级化学试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：宁波九级化学试卷考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.盐酸B.氧气C.碳酸钙溶液D.氢氧化钠晶体2.在常温下，下列元素中非金属性最强的是（）A.硅B.碳C.氮D.硫3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HClC.2H₂+O₂→2H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑4.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.聚乙烯是由乙烯单体加聚而成的高分子化合物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油5.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.升高温度一定能加快化学反应速率C.增大反应物浓度一定能提高转化率D.使用催化剂一定能提高平衡常数6.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极得到电子C.电子从负极流向正极D.原电池不能将化学能转化为电能7.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A.硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质B.氯化钠在熔融状态下能导电C.碳酸钙是强电解质，但难溶于水D.氢氧化铁是弱电解质，不能导电8.下列关于化学计量学的叙述中，正确的是（）A.1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个粒子B.化学方程式中的系数表示物质的分子数C.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量D.1摩尔氢气和1摩尔氧气反应生成1摩尔水9.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中B.使用酒精灯时，应将灯帽拧紧C.进行燃烧实验时，应先点燃酒精灯再点燃可燃物D.称量固体时，应将药品直接放在托盘上10.下列关于化学计算的叙述中，正确的是（）A.摩尔浓度是指1升溶液中所含溶质的摩尔数B.质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比C.摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积D.摩尔质量是指1摩尔物质的质量二、填空题（每空2分，共20分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。2.有机物的官能团包括______、______和______等。3.化学平衡的特征包括______、______和______。4.原电池的电极名称包括______和______。5.电解质在水溶液或熔融状态下能______的性质。6.化学计量学中的基本概念包括______、______和______。7.化学实验的基本操作包括______、______和______。8.摩尔浓度的计算公式为______。9.质量分数的计算公式为______。10.摩尔体积的计算公式为______。三、判断题（每题2分，共20分）1.空气是纯净物。（×）2.水是非电解质。（×）3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（√）4.有机物一定含有碳元素。（√）5.化学平衡是可逆反应进行的最大限度。（√）6.原电池中，电子从正极流向负极。（×）7.电解质在固态时一定能导电。（×）8.摩尔质量与相对分子质量数值相等。（√）9.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中。（×）10.称量固体时，应将药品放在称量纸上。（√）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述氧化还原反应的特征。2.简述化学平衡的移动原理。3.简述原电池的工作原理。五、应用题（每题9分，共18分）1.某溶液中含0.2摩尔盐酸和0.1摩尔硫酸，求该溶液的摩尔浓度。2.某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量分数分别为40%、6.7%和53.3%，求该有机物的分子式。标准答案及解析一、单选题1.B（纯净物是由一种物质组成的，氧气是单质，属于纯净物）2.C（非金属性随周期表从左到右增强，氮位于第二周期第15族，非金属性最强）3.C（氧化还原反应中存在元素化合价变化，2H₂+O₂→2H₂O中氢和氧的化合价发生变化）4.A（聚乙烯是由乙烯单体加聚而成的高分子化合物，正确）5.B（升高温度一定能加快化学反应速率，正确）6.C（电子从负极流向正极，正确）7.A（硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质，正确）8.C（摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，正确）9.A（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，正确）10.A（摩尔浓度是指1升溶液中所含溶质的摩尔数，正确）二、填空题1.氧；非金属2.羟基；羧基；醛基3.动态平衡；可逆性；等温等压4.负极；正极5.导电6.摩尔；摩尔质量；摩尔体积7.溶解；加热；过滤8.c=n/V9.w=m₁/m₂×100%10.V=n/Vm三、判断题1.×（空气是混合物）2.×（水是弱电解质）3.√（氧化剂得电子，还原剂失电子）4.√（有机物一定含有碳元素）5.√（化学平衡是可逆反应进行的最大限度）6.×（电子从负极流向正极）7.×（电解质在固态时不能导电）8.√（摩尔质量与相对分子质量数值相等）9.×（稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中）10.√（称量固体时，应将药品放在称量纸上）四、简答题1.氧化还原反应的特征：-反应中存在元素化合价变化；-氧化剂得电子，还原剂失电子；-产物中可能同时存在氧化产物和还原产物。2.化学平衡的移动原理：-根据勒夏特列原理，当改变影响平衡的条件（如浓度、温度、压强）时，平衡会向减弱这种改变的方向移动；-增大反应物浓度，平衡向正向移动；-升高温度，平衡向吸热方向移动；-增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。3.原电池的工作原理：-原电池由正负极、电解质溶液和导线组成；-负极发生氧化反应，失去电子；-正极发生还原反应，得到电子；-电子通过导线从负极流向正极；-电解质溶液中离子定向移动形成闭合回路，从而将化学能转化为电能。五、应用题1.某溶液中含0.2摩尔盐酸和0.1摩尔硫酸，求该溶液的摩尔浓度：-盐酸和硫酸的摩尔数分别为0.2摩尔和0.1摩尔；-溶液体积为1升；-摩尔浓度=(0.2摩尔+0.1摩尔)/1升=0.3摩尔/升。2.某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，其质量分数分别为4