长春市化学试卷真题及答案

长春市化学试卷真题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：长春市化学试卷（中等级别）考核对象：高中化学学生###题型分值分布1.单选题（20分）：共10题，每题2分2.填空题（20分）：共10题，每题2分3.判断题（20分）：共10题，每题2分4.简答题（12分）：共3题，每题4分5.应用题（18分）：共2题，每题9分总分：100分###一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.盐酸D.石灰水2.在常温下，下列金属中最活泼的是（）A.铝B.铁C.铜D.银3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+H₂O→NaOH+HClB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.氢氧化钠5.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核内只有质子，没有中子B.原子中，质子数等于电子数C.原子中，中子数等于质子数D.原子中，电子数等于质子数加中子数6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO7.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是可逆反应正向反应速率等于逆向反应速率的状态C.化学平衡是可逆反应达到最大转化率的标志D.化学平衡是不可逆反应的特有现象8.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.氯气C.硫酸D.氧化铝9.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强10.下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A.脂肪酸属于高分子化合物B.糖类属于高分子化合物C.蛋白质属于高分子化合物D.油脂属于高分子化合物###二、填空题（每题2分，共20分）1.氢原子核内有个质子，个中子。2.氧化物是由和两种元素组成的化合物。3.化学反应中，反应物所含元素化合价升高的过程称为。4.有机化合物中，含有的官能团是。5.原子中，决定元素化学性质的是。6.酸性氧化物与水反应生成。7.化学平衡状态的特征是。8.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。9.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有性。10.有机化合物中，含有的官能团是。###三、判断题（每题2分，共20分）1.氧化物都是酸性氧化物。（）2.原子中，质子数等于中子数。（）3.有机化合物都是易燃物。（）4.化学平衡是可逆反应达到最大转化率的标志。（）5.电解质一定是离子化合物。（）6.同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。（）7.糖类属于高分子化合物。（）8.蛋白质属于高分子化合物。（）9.油脂属于高分子化合物。（）10.酸性氧化物与水反应生成酸。（）###四、简答题（每题4分，共12分）1.简述氧化还原反应的特征。2.简述有机化合物和无机化合物的区别。3.简述化学平衡状态的特征。###五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生进行以下实验：-将一定量的锌粉加入稀硫酸中，产生氢气。-将一定量的铁粉加入稀硫酸中，产生氢气。-比较两种金属与稀硫酸反应的剧烈程度。请回答：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式。（2）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。（3）比较两种金属与稀硫酸反应的剧烈程度，并说明原因。2.某学生进行以下实验：-将一定量的碳酸钙加入稀盐酸中，产生二氧化碳。-将一定量的碳酸钠加入稀盐酸中，产生二氧化碳。-比较两种物质与稀盐酸反应的剧烈程度。请回答：（1）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。（2）写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式。（3）比较两种物质与稀盐酸反应的剧烈程度，并说明原因。###标准答案及解析---###一、单选题1.A-纯净物由一种物质组成，氧气是单质，属于纯净物；空气是混合物；盐酸是HCl的水溶液；石灰水是Ca(OH)₂的水溶液。2.A-金属活泼性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。3.C-氧化还原反应的特征是反应物中至少有一种元素的化合价发生变化。4.D-氢氧化钠是无机碱。5.B-原子中，质子数等于电子数，原子呈电中性。6.B-CO₂与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物。7.B-化学平衡是可逆反应正向反应速率等于逆向反应速率的状态。8.C-硫酸是强电解质，在水中完全电离。9.ABC-同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。10.C-蛋白质是高分子化合物，其他选项均为小分子化合物。---###二、填空题1.1，0-氢原子核内1个质子，0个中子。2.非金属，氧-氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。3.氧化反应-反应物所含元素化合价升高的过程称为氧化反应。4.羧基-羧基是羧酸的特征官能团。5.最外层电子数-原子最外层电子数决定元素化学性质。6.酸-酸性氧化物与水反应生成酸。7.正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变-化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。8.自由移动的离子-电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，因为存在自由移动的离子。9.半金属（或两性）-元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半金属（或两性）性质。10.羧基-羧基是羧酸的特征官能团。---###三、判断题1.×-并非所有氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO等中性氧化物。2.×-氢原子中，质子数等于电子数，但其他原子中质子数不等于中子数。3.√-有机化合物大多易燃。4.×-化学平衡是可逆反应达到动态平衡，并非最大转化率。5.×-硫酸是共价化合物，但属于强电解质。6.√-同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。7.×-糖类是小分子化合物，如葡萄糖、蔗糖等。8.√-蛋白质是高分子化合物。9.×-油脂是小分子化合物。10.√-酸性氧化物与水反应生成酸。---###四、简答题1.氧化还原反应的特征：-反应物中至少有一种元素的化合价发生变化。-涉及电子的转移。2.有机化合物和无机化合物的区别：-有机化合物主要含碳元素，通常还含氢、氧、氮等元素，结构复杂，多为高分子化合物。-无机化合物不含碳元素（少数例外，如CO、CO₂、碳酸盐等），结构简单，多为小分子化合物。3.化学平衡状态的特征：-正逆反应速率相等。-各组分浓度保持不变。-状态动态平衡，非静止。---###五、应用题1.实验分析：（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（2）铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑（3）锌与稀硫酸