高一化学二模试卷及答案

高一化学二模试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：高一化学二模试卷考核对象：高一学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.干冰D.石灰水2.在常温下，下列元素中化学性质最活泼的是（）A.钠B.氯C.硅D.氩3.下列关于水的叙述错误的是（）A.水是极性分子B.水的沸点是100℃C.水的电离方程式为H₂O⇌H⁺+OH⁻D.水的密度比冰大4.下列物质中，能与金属钠反应生成氢气的是（）A.水B.氧化铁C.氢氧化钠D.碳酸钙5.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.离子键是金属原子和非金属原子之间通过共用电子对形成的B.共价键是原子间通过得失电子形成的C.分子间作用力属于化学键的一种D.离子化合物中一定含有离子键6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO7.下列关于元素周期表的叙述错误的是（）A.同一周期中，从左到右原子半径逐渐减小B.同一主族中，从上到下金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第ⅠA族D.氧元素位于元素周期表的第Ⅷ族8.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应一定有沉淀生成D.中和反应一定是氧化还原反应9.下列物质中，属于有机物的是（）A.CO₂B.CH₄C.Na₂CO₃D.H₂SO₄10.下列关于化学实验的叙述错误的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中B.使用酒精灯时，应使用火柴点燃C.实验室制取氧气时，应先检查装置气密性D.实验室制取二氧化碳时，应使用稀硫酸和石灰石反应二、填空题（每空2分，共20分）1.氢原子核外电子排布式为______，氯原子的最外层电子数为______。2.碳酸钠的化学式为______，其水溶液呈______性。3.化学反应中，反应物转化为生成物的过程称为______，其本质是______的变化。4.氧化还原反应中，得电子的物质称为______，失电子的物质称为______。5.水的电离常数Kw=______，其值随温度升高而______。6.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。7.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，存在许多______元素。8.氢氧化钠的俗称是______，其溶液的pH值______7。9.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体______，原因是______。10.实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，该反应属于______反应。三、判断题（每题2分，共20分）1.纯净物都是由一种元素组成的。（×）2.水的密度比冰小。（√）3.化学键是原子间强烈的相互作用力。（√）4.酸性氧化物都能与水反应生成酸。（×）5.同一主族中，从上到下非金属性逐渐增强。（×）6.中和反应一定生成盐和水。（√）7.有机物一定含有碳元素。（√）8.实验室制取氧气时，应先检查装置气密性。（√）9.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中。（×）10.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应会生成沉淀。（√）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸的定义及其主要性质。2.解释为什么水是极性分子。3.比较离子化合物和共价化合物的区别。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验过程中观察到以下现象：-锌粒逐渐溶解-液体中有气泡产生-气体可燃，产生淡蓝色火焰请回答：（1）该反应的化学方程式为______。（2）该反应属于______反应，原因是______。（3）若收集到1摩尔氢气，其体积在标准状况下为______升。2.某溶液可能含有Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻三种离子中的一种或几种，现进行以下实验：-溶液加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀-溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀-溶液加入NaOH溶液，无明显现象请回答：（1）该溶液中一定含有的离子是______，一定不存在的离子是______。（2）写出产生白色沉淀的化学方程式（至少写一个）。（3）若该溶液中只含有Na⁺和SO₄²⁻，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，求该溶液中SO₄²⁻的摩尔浓度。标准答案及解析一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。2.B解析：氯元素位于元素周期表第ⅦA族，化学性质最活泼。3.B解析：水的沸点受压强影响，在标准大气压下为100℃。4.A解析：钠与水反应生成氢气，化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。5.D解析：离子化合物中一定含有离子键，如NaCl。6.B解析：SO₂能与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物。7.D解析：氧元素位于元素周期表第ⅥA族。8.A解析：酸碱中和反应一定生成盐和水。9.B解析：CH₄是甲烷，属于有机物。10.D解析：实验室制取二氧化碳应使用稀盐酸和石灰石反应。二、填空题1.1s²2s²2p⁶，7解析：氢原子核外电子排布式为1s¹，氯原子最外层有7个电子。2.Na₂CO₃，碱性解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。3.化学反应，旧键断裂、新键形成解析：化学反应的本质是化学键的断裂和形成。4.氧化剂，还原剂解析：得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂。5.1×10⁻¹⁴，增大解析：水的电离常数Kw=1×10⁻¹⁴，随温度升高而增大。6.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，复分解解析：该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应。7.半金属（或金属互化物）解析：金属元素和非金属元素分界线附近的元素具有金属性和非金属性。8.烧碱，大于解析：氢氧化钠的俗称是烧碱，其溶液呈碱性，pH>7。9.低，分子间作用力较弱解析：分子晶体的熔沸点较低，因为分子间作用力较弱。10.2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解解析：该反应是一种物质分解为多种物质的反应。三、判断题1.×解析：纯净物可以由一种元素或多种元素组成，如氧气（O₂）是纯净物。2.√解析：冰的密度比水小，所以水的密度比冰大。3.√解析：化学键是原子间强烈的相互作用力。4.×解析：不是所有酸性氧化物都能与水反应生成酸，如SiO₂。5.×解析：同一主族中，从上到下非金属性逐渐减弱。6.√解析：酸碱中和反应一定生成盐和水。7.√解析：有机物一定含有碳元素。8.√解析：实验室制取气体时，应先检查装置气密性。9.×解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中。10.√解析：碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀。四、简答题1.酸的定义：在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的物质。主要性质：-能使紫色石蕊试液变红-能与碱反应生成盐和水-能与某些金属反应生成氢气-能与某些非金属氧化物反应生成盐和水2.水是极性分子，因为水分子中氧原子的电负性大于氢原子，导致氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷，分子呈极性。3.离子化合物和共价化合物的区别：-离子化合物由离子键构成，通常熔沸点较高，易溶于水，导电性强；共价化合物由共价键构成，通常熔沸点较低，难溶于水，导电性弱。-离子化合物通常为晶体，共价化合物可以是