四川高考模拟化学试卷及答案

四川高考模拟化学试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________四川高考模拟化学试卷考核对象：高三学生题型分值分布：-单选题（20分）：10题，每题2分-填空题（20分）：10题，每题2分-判断题（20分）：10题，每题2分-简答题（12分）：3题，每题4分-应用题（18分）：2题，每题9分总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.熔融氯化钠D.空气2.在常温下，下列溶液中pH最小的是（）A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L醋酸C.0.1mol/L碳酸钠溶液D.0.1mol/L氢氧化钠溶液3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₄HCO₃D.NaHCO₃5.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯是由单体乙烯加聚而成B.乙醇和乙酸互为同分异构体C.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物6.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上B.用移液管移取液体时，应俯视刻度线C.用滴定管滴定时，应边滴边摇动锥形瓶D.用过滤法分离氯化钠和泥沙7.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第ⅠA族D.氧元素和氟元素位于同一周期8.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是静止的C.化学平衡是绝对的D.化学平衡时，正逆反应速率相等9.下列关于电化学的叙述正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.热力学上不可能发生的反应，动力学上也不可能发生10.下列关于化学计算的叙述正确的是（）A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量B.摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量C.摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积D.摩尔分数是指溶液中溶质的质量分数二、填空题（每空2分，共20分）1.氢氧化铝的化学式为______，它是一种______色______状固体，具有______性。2.碳酸钠的俗称是______，它溶于水时，溶液温度______（升高/降低/不变）。3.有机物CH₃COOH的名称是______，它是一种______酸，其结构简式为______。4.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价______；还原剂失电子，化合价______。5.化学平衡常数K的表达式为______，其值越大，表示反应______。6.原电池中，电子流向______极，阳离子向______极移动。7.溶液的pH值越小，表示溶液的______性越强。8.有机物CH₂=CH₂和CH₃CH₂OH在一定条件下可以发生______反应，生成CH₃COOCH₂CH₃。9.元素周期表中，位于第IA族的元素都是______元素，它们的最外层电子数为______。10.化学反应速率通常用单位时间内______的变化来表示。三、判断题（每题2分，共20分）1.纯净物都是由一种元素组成的。（）2.盐酸是强酸，醋酸是弱酸。（）3.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学方程式中相应化学计量数之比。（）4.氢氧化钠溶液和盐酸溶液以1:1体积比混合，所得溶液的pH值为7。（）5.有机物中的官能团决定了有机物的性质。（）6.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。（）7.化学平衡是可逆反应进行的最大限度，反应物和生成物的浓度不再变化。（）8.原电池中，电子从负极流向正极，阳离子向正极移动。（）9.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。（）10.溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越强。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述酸碱中和反应的实质。2.简述有机物和无机物的区别。3.简述原电池的工作原理。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生用0.1mol/L盐酸滴定20mL未知浓度的NaOH溶液，滴定过程中记录了以下数据：初始体积为0.00mL，终点体积为20.00mL。计算NaOH溶液的浓度。2.某有机物由C、H、O三种元素组成，其分子式为C₃H₆O。该有机物能与金属钠反应生成氢气，且能发生酯化反应。写出该有机物的结构简式，并说明其名称。标准答案及解析---一、单选题1.C-解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。熔融氯化钠能够导电，属于电解质。2.A-解析：pH值越小，酸性越强。盐酸是强酸，其pH值最小。3.B-解析：氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧元素的化合价发生变化。4.D-解析：NaHCO₃既能与盐酸反应生成NaCl、H₂O和CO₂，又能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂CO₃、H₂O。5.A-解析：聚乙烯是由单体乙烯加聚而成的高分子化合物。6.C-解析：用移液管移取液体时，应平视刻度线；用过滤法分离氯化钠和泥沙时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁。7.A-解析：同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强。8.A-解析：化学平衡是可逆反应进行的最大限度，反应物和生成物的浓度不再变化。9.A-解析：原电池中，电子从负极流向正极。10.B-解析：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。---二、填空题1.Al(OH)₃，白色，粉末状，两性-解析：氢氧化铝是一种白色粉末状固体，具有两性。2.纯碱，升高-解析：碳酸钠溶于水时，溶液温度升高。3.乙酸，有机，CH₃COOH-解析：CH₃COOH的名称是乙酸，是一种有机酸。4.降低，升高-解析：氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。5.K=[生成物]ᵏ/[反应物]ᵏ，正向进行-解析：化学平衡常数K的表达式为K=[生成物]ᵏ/[反应物]ᵏ，其值越大，表示反应正向进行。6.正，正-解析：原电池中，电子流向正极，阳离子向正极移动。7.酸-解析：溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越强。8.酯化-解析：CH₂=CH₂和CH₃CH₂OH在一定条件下可以发生酯化反应，生成CH₃COOCH₂CH₃。9.碱，1-解析：元素周期表中，位于第IA族的元素都是碱金属元素，它们的最外层电子数为1。10.某种物质的量-解析：化学反应速率通常用单位时间内某种物质的量的变化来表示。---三、判断题1.×-解析：纯净物是由一种物质组成的，可以是单质或化合物。2.√-解析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸。3.√-解析：氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化学方程式中相应化学计量数之比。4.×-解析：氢氧化钠溶液和盐酸溶液以1:1体积比混合，所得溶液的pH值不一定为7，取决于浓度。5.√-解析：有机物中的官能团决定了有机物的性质。6.√-解析：聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物。7.×-解析：化学平衡是动态平衡，反应物和生成物的浓度不再变化，但正逆反应仍在进行。8.√-解析：原电池中，电子从负极流向正极，阳离子向正极移动。9.√-解析：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。10.√-解析：溶液的pH值越小，表示溶液的酸性越强。---四、简答题1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。-解析：酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的过程。2.有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样；无机物通常不含碳元素，结构简单，性质相对单一。-解析：有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样；无机物通常不含碳元素，结构简单，性质相对单一。3.原电池是将化学能转化为电能的装置，其工作原理是利用自发的氧化还原反应，通过电子的转移产生电流。-解析：原电池是将化学能转化为电能的装置，其工作原理是利用自发的氧化还原反应，通过电子的转移产生电流。---五、应用题1.计算NaOH溶液的浓度：-解析：根据滴定数据，消耗的盐酸体积为20.00mL-0.00mL=20.00mL。盐酸的浓度为0.1mol/L。-计算盐酸的物质的量：n(HCl)=C×V=0.1mol/L×0.02L=0.002mol。-根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，n(NaOH)=n(HCl)