湖北省天门高考化学试卷及答案

湖北省天门高考化学试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：湖北省天门高考化学试卷（中等级别）考核对象：高三学生题型分值分布：-判断题（20分）-单选题（20分）-多选题（20分）-案例分析（18分）-论述题（22分）总分：100分---一、判断题（共10题，每题2分，共20分）请判断下列说法的正误，正确的填“√”，错误的填“×”。1.化学反应中，催化剂能改变化学反应的平衡常数。2.碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明碳酸钠是强碱。3.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须为整数。4.氯化钠溶液电解时，阳极产生氯气，阴极产生氢气。5.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为熵增反应。6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌。7.有机物中的官能团决定了其化学性质，如羧基使有机物呈酸性。8.铝粉与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应为置换反应。9.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大。10.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。标准答案：1.×2.×3.√4.√5.√6.√7.√8.√9.√10.√---二、单选题（共10题，每题2分，共20分）每小题只有一个正确选项，请将正确选项的字母填入括号内。1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.冰水混合物D.氧化铁2.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol，表示（）A.2molH₂完全燃烧放热572kJB.1molO₂完全燃烧放热572kJC.2molH₂O(l)分解吸收572kJD.4molH原子结合成2molH₂O(l)放热572kJ3.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）A.AlB.SiC.Na₂CO₃D.NH₄Cl5.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测溶液pH时，将试纸伸入溶液中B.用容量瓶配制溶液时，可直接加热容量瓶C.用分液漏斗分离有机层和水层时，下层液体从下口放出D.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上6.下列有机物中，属于烯烃的是（）A.CH₃COOHB.C₂H₅OHC.CH₂=CH₂D.CH₃CHO7.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D.氢氧化铝是两性氢氧化物8.下列物质中，不能导电的是（）A.熔融的NaClB.硫酸溶液C.金属铜D.干燥的二氧化碳9.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O10.下列说法正确的是（）A.同温同压下，气体摩尔体积与气体质量成正比B.同温同压下，气体摩尔体积与气体密度成反比C.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积D.气体摩尔体积只与温度有关标准答案：1.C2.A3.D4.D5.C6.C7.D8.D9.B10.C---三、多选题（共10题，每题2分，共20分）每小题有多个正确选项，请将所有正确选项的字母填入括号内。1.下列物质中，属于电解质的是（）A.NaClB.CO₂C.蔗糖D.乙醇2.下列说法正确的是（）A.热化学方程式中，ΔH表示反应热B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.熵增大的反应一定能自发进行D.焓减小的反应一定能自发进行3.下列物质中，能与NaOH溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.CO₂D.CH₃COOH4.下列说法正确的是（）A.同温同压下，气体体积之比等于分子数之比B.同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比C.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积D.气体摩尔体积只与温度有关5.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.淀粉D.蔗糖6.下列说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡常数B.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须为整数C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物7.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测溶液pH时，将试纸伸入溶液中B.用容量瓶配制溶液时，可直接加热容量瓶C.用分液漏斗分离有机层和水层时，下层液体从下口放出D.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上8.下列说法正确的是（）A.碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明碳酸钠是强碱B.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为熵增反应C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌D.氢氧化铝是两性氢氧化物9.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂B.CH₃COOH和HCOOHC.C₃H₈和C₄H₁₀D.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃10.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D.氢氧化铝是两性氢氧化物标准答案：1.A2.A,B3.A,B,C,D4.A,B,C5.A,B,C6.A,B,C7.C8.B,C,D9.A,D10.A,C,D---四、案例分析（共3题，每题6分，共18分）请根据案例回答问题。案例1：某化学兴趣小组用图示装置进行实验：（1）若A为锌片，B为铜片，C为稀硫酸，请写出负极的电极反应式：_________。（2）若A为铁片，B为碳棒，C为氯化钠溶液，请写出正极的电极反应式：_________。案例2：某学生用图示装置进行氯气制备实验：（1）请写出实验室制备氯气的化学方程式：_________。（2）请写出干燥氯气的化学试剂名称：_________。案例3：某学生用图示装置进行有机物分离实验：（1）请写出分离有机物和水的方法名称：_________。（2）请写出分液漏斗中下层液体从下口放出的原因：_________。标准答案：案例1：（1）Zn-2e⁻→Zn²⁺（2）2H⁺+2e⁻→H₂↑案例2：（1）MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）浓硫酸案例3：（1）分液（2）下层液体密度较大，从下口放出可避免污染上层液体---五、论述题（共2题，每题11分，共22分）请根据要求回答问题。论述题1：请解释为什么碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，而碳酸钠在常温下不分解。论述题2：请解释为什么铝粉与氧化铁在高温下能发生铝热反应，而铁粉与氧化铁在常温下不反应。标准答案：论述题1：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳是因为该反应的活化能较高，需要高温才能克服。而碳酸钠在常温下不分解是因为其结构稳定，需要更高的温度才能分解。此外，碳酸钙是弱酸酸式盐，易分解，而碳酸钠是强酸酸式盐，较稳定。论述题2：铝粉与氧化铁在高温下能发生铝热反应是因为铝的还原性强，能将氧化铁中的铁还原出来，且该反应放热，能进一步推动反应进行。而铁粉与氧化铁在常温下不反应是因为铁的还原性较弱，无法将氧化铁中的铁还原出来。---标准答案及解析一、判断题1.×（催化剂不改变平衡常数，只改变反应速率）2.×（碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性）3.√（热化学方程式中化学计量数必须为整数）4.√（电解NaCl溶液时，阳极产生Cl₂，阴极产生H₂）5.√（碳酸钙分解熵增大）6.√（稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，避免沸腾溅出）7.√（羧基使有机物呈酸性）8.√（铝粉与氧化铁反应生成铁和氧化铝，属于置换反应）9.√（水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大）10.√（同温同压下，气体摩尔体积与气体质量成正比）二、单选题1.C（冰水混合物是纯净物）2.A（2molH₂完全燃烧放热572kJ）3.D（F的电负性最大）4.D（NH₄Cl能与盐酸反应生成NH₄Cl，能与NaOH反应生成NH₃和NaCl）5.C（用分液漏斗分离有机层和水层时，下层液体从下口放出）6.C（CH₂=CH₂是烯烃）7.D（氢氧化铝是两性氢氧化物）8.D（干燥的二氧化碳不能导电）9.B（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑是氧化还原反应）10.C（气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积）三、多选题1.A（NaCl是电解质）2.A,B（热化学方程式中ΔH表示反应热，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量）3.A,B,C,D（Al₂O₃,SiO₂,CO₂,CH₃COOH都能与NaOH溶液反应）4.A,B,C（同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，气体密度之比等于摩尔质量之比，气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积）5.A,B,C（聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉是有机高分子化合物）6.A,B,C（催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡常数，热化学方程式中化学计量数必须为整数，碱性氧化物一定是金属氧化物）7.C（用分液漏斗分离有机层和水层时，下层液体从下口放出）8.B,C,D（碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应为熵增反应，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，氢氧化铝是两性氢氧化物）9.A,D（CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂是同分异构体，CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃是同分异构体）10.A,C,D（碱性氧化物一定是金属氧化物，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氢氧化铝是两性氢氧化物）四、案例分析案例1：（1）Zn-2e⁻→Zn²⁺（2）2H⁺+2e⁻→H₂↑案例2：（1）MnO₂+4HCl(浓)→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）浓硫酸案例3：