亳州市中考化学试卷及答案

亳州市中考化学试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________亳州市中考化学试卷考核对象：初中毕业生题型分值分布：-单选题（20分）：10题，每题2分-填空题（20分）：10题，每题2分-判断题（20分）：10题，每题2分-简答题（12分）：3题，每题4分-应用题（18分）：2题，每题9分总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蒸馏水C.石灰水D.碳酸钙2.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu3.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.实验完毕后，将剩余药品放回原瓶C.读取量筒内液体体积时，视线与液面保持水平D.给试管加热时，试管口朝向自己或他人4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.蔗糖B.乙醇C.氧化铁D.乙酸5.下列关于水的叙述中，错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.水是一种纯净物D.水的密度大于冰的密度6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫在空气中燃烧产生蓝色火焰B.铁丝在氧气中燃烧产生白色火花C.磷在空气中燃烧产生大量白烟D.木炭在氧气中燃烧产生无色气体7.下列关于酸碱性质的叙述中，正确的是（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.酸和碱都能与金属反应生成氢气D.酸和碱都能与盐反应生成新酸和新碱8.下列关于化学变化的叙述中，正确的是（）A.化学变化中一定有新物质生成B.化学变化中一定没有能量变化C.化学变化中分子可以改变，原子不可以改变D.化学变化中一定有沉淀生成9.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.氧化物都是化合物B.单质都是纯净物C.盐都是化合物D.碱都是化合物10.下列关于物质的性质和用途的叙述中，正确的是（）A.氧气具有氧化性，可用于灭火B.氢气具有可燃性，可用于填充气球C.碳酸钙具有稳定性，可用于建筑材料D.氯化钠具有毒性，可用于食品调味二、填空题（每题2分，共20分）1.氢气的化学式是________，氧气的化学式是________。2.碳酸钙的化学式是________，其中钙元素显________价，碳酸根显________价。3.稀有气体的化学性质________，常用于________。4.酸碱中和反应的实质是________与________反应生成________和水。5.木炭具有________性，可以用于________。6.燃烧需要同时满足三个条件：________、________和________。7.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与________反应生成氢气。8.碱的化学性质包括________、________和________。9.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是________，生成物是________，反应条件是________。10.水的电解实验中，正极产生的气体是________，负极产生的气体是________，两者的体积比约为________。三、判断题（每题2分，共20分）1.空气是纯净物。（）2.氧化物都是由两种元素组成的化合物。（）3.单质都是由同种元素组成的纯净物。（）4.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。（）5.碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子构成的化合物。（）6.酸都能使紫色石蕊试液变红，碱都能使无色酚酞试液变红。（）7.化学变化中分子可以改变，原子不可以改变。（）8.燃烧都是放热反应。（）9.稀有气体的化学性质非常稳定，不能与其他物质反应。（）10.水是一种纯净物。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出相应的化学方程式。2.简述酸和碱的化学性质有哪些异同点。3.简述燃烧的条件和灭火的原理。五、应用题（每题9分，共18分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下：（1）写出该反应的化学方程式。（2）若要收集到1升氢气（标准状况下），至少需要多少克锌粒？（锌的相对原子质量为65，氢气的相对分子质量为2）（3）该实验中，如何检验生成的气体是氢气？2.某工厂排放的废水呈酸性，为了中和废水，工厂向废水中加入氢氧化钙溶液，并监测溶液的pH值变化。请回答：（1）写出氢氧化钙的化学式。（2）中和反应的化学方程式。（3）若废水的pH值为2，加入氢氧化钙溶液后，pH值逐渐升高，说明发生了什么现象？请解释原因。标准答案及解析---一、单选题1.B-纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；碳酸钙是由钙元素和碳、氧元素组成的化合物，属于纯净物。但蒸馏水是纯净物，故选B。2.B-A选项中，氢气和氧气反应生成的是水，不是过氧化氢，正确的化学方程式是2H₂+O₂→2H₂O；B选项中，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式书写正确；C选项中，钠和水的反应生成的是氢氧化钠和氢气，正确的化学方程式是2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；D选项中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式是Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。故选B。3.C-A选项中，用酒精灯引燃另一酒精灯容易引起火灾，错误；B选项中，实验完毕后，剩余药品不能放回原瓶，以免污染原瓶药品，错误；C选项中，读取量筒内液体体积时，视线与液面保持水平，正确；D选项中，给试管加热时，试管口不能朝向自己或他人，以免烫伤，错误。故选C。4.C-蔗糖、乙醇、乙酸都是含有碳元素的化合物，属于有机物；氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于无机物。故选C。5.D-A选项中，水是由氢元素和氧元素组成的，正确；B选项中，水的化学式是H₂O，正确；C选项中，水是一种纯净物，正确；D选项中，水的密度小于冰的密度，错误。故选D。6.C-A选项中，硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，错误；B选项中，铁丝在氧气中燃烧产生火花，但不是白色火花，错误；C选项中，磷在空气中燃烧产生大量白烟，正确；D选项中，木炭在氧气中燃烧产生无色气体，错误。故选C。7.A-A选项中，酸都能使紫色石蕊试液变红，正确；B选项中，碱都能使无色酚酞试液变红，错误，只有可溶性碱才能使酚酞试液变红；C选项中，酸和碱都能与金属反应生成氢气，错误，只有活泼金属才能与酸反应生成氢气；D选项中，酸和碱都能与盐反应生成新酸和新碱，错误，只有特定条件下酸碱才能与盐反应。故选A。8.A-A选项中，化学变化中一定有新物质生成，正确；B选项中，化学变化中一定有能量变化，错误；C选项中，化学变化中分子可以改变，原子不可以改变，错误；D选项中，化学变化中一定有沉淀生成，错误。故选A。9.B-A选项中，氧化物都是由两种元素组成的化合物，但不是所有氧化物都是化合物，如臭氧（O₃）是单质；B选项中，单质都是由同种元素组成的纯净物，正确；C选项中，盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，但不是所有盐都是化合物，如氯化铵（NH₄Cl）是盐，但不是由金属阳离子和酸根阴离子构成；D选项中，碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子构成的化合物，但不是所有碱都是化合物，如氨水（NH₃·H₂O）是碱，但不是由金属阳离子和氢氧根阴离子构成。故选B。10.B-A选项中，氧气具有氧化性，可用于助燃，不能用于灭火；B选项中，氢气具有可燃性，可用于填充气球；C选项中，碳酸钙具有稳定性，可用于建筑材料，但不是因为它具有稳定性；D选项中，氯化钠具有咸味，可用于食品调味，但不是因为它具有毒性。故选B。---二、填空题1.H₂；O₂-氢气的化学式是H₂，氧气的化学式是O₂。2.CaCO₃；+2；-2-碳酸钙的化学式是CaCO₃，其中钙元素显+2价，碳酸根显-2价。3.稳定；填充霓虹灯-稀有气体的化学性质稳定，常用于填充霓虹灯。4.酸中的氢离子；碱中的氢氧根离子；盐-酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成盐和水。5.还原；冶炼金属-木炭具有还原性，可以用于冶炼金属。6.可燃物；氧气（或助燃物）；达到着火点-燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或助燃物）和达到着火点。7.盐酸；水-金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与盐酸反应生成氢气。8.使紫色石蕊试液变蓝；与酸反应生成盐和水；腐蚀性-碱的化学性质包括使紫色石蕊试液变蓝、与酸反应生成盐和水、腐蚀性。9.2H₂；O₂；2H₂O；点燃-化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃。10.氧气；氢气；1:2-水的电解实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，两者的体积比约为1:2。---三、判断题1.×-空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物。2.√-氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。3.√-单质都是由同种元素组成的纯净物。4.√-盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。5.√-碱都是由金属阳离子和氢氧根阴离子构成的化合物。6.×-酸都能使紫色石蕊试液变红，但不是所有酸都能使无色酚酞试液变红；碱都能使无色酚酞试液变红，但不是所有碱都能使紫色石蕊试液变红。7.√-化学变化中分子可以改变，原子不可以改变。8.√-燃烧都是放热反应。9.×-稀有气体的化学性质非常稳定，但在特定条件下也能与其他物质反应。10.×-水是由水一种物质组成的，属于纯净物。---四、简答题1.实验室制取氧气的三种方法：-高锰酸钾加热分解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-氯酸钾加热分解：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（需要二氧化锰催化）-过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（需要二氧化锰催化）2.酸和碱的化学性质异同点：-相同点：都能与指示剂反应，都能与某些金属反应，都能与某些盐反应。-不同点：酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色酚酞试液变红，酸不能。3.燃烧的条件和灭火的原理：-燃烧的条件：可燃物、氧气（或助燃物）、达到着火点。-灭火的原理：清除或隔离可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低可燃物的温度到着火点以下。---五、应用题1.锌粒和稀硫酸反应制取氢气：（1）化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（2）计算：-标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4升。-1升氢气对应的摩尔数为1/22.4摩尔。-1摩尔氢气需要1摩尔锌，质量为65克