汉阳一中理综试卷及答案

汉阳一中理综试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分试卷名称：汉阳一中理综试卷考核对象：高中理科学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列关于细胞膜的叙述，错误的是（）A.细胞膜的主要成分是蛋白质和磷脂B.细胞膜具有选择透过性，但不是完全不通透C.细胞膜的流动镶嵌模型由辛格和尼科尔森提出D.细胞膜上的受体蛋白参与信息传递，但不是酶1A.B1B.C1C.D1D.A2.在恒定温度下，将一定量的理想气体从状态A等压变化到状态B，体积增大，则下列说法正确的是（）A.气体对外做功，内能增加B.气体对外做功，内能减少C.气体吸收热量，内能增加D.气体放出热量，内能增加2A.C2B.D2C.A2D.B3.下列关于电磁感应现象的描述，正确的是（）A.导体在磁场中运动一定会产生感应电流B.感应电流的方向由楞次定律和法拉第电磁感应定律共同决定C.楞次定律的实质是能量守恒定律的体现D.自感现象是电磁感应的一种特殊情况3A.D3B.C3C.B3D.A4.某溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定含有（）A.Ba²⁺B.Al³⁺C.Mg²⁺D.Fe³⁺4A.C4B.D4C.A4D.B5.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.苯分子中存在碳碳双键D.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种5A.D5B.B5C.A5D.C6.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出SO₃6A.B6B.A6C.D6D.C7.下列关于原子结构的说法，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子最外层电子数为8的元素一定属于惰性气体C.同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小D.元素的电负性越强，其非金属性越弱7A.C7B.D7C.A7D.B8.某物体做匀变速直线运动，初速度为5m/s，加速度为2m/s²，则4s后的速度为（）A.13m/sB.7m/sC.9m/sD.11m/s8A.B8B.A8C.D8D.C9.下列关于光的波动性的说法，正确的是（）A.光的干涉现象说明光具有粒子性B.光的衍射现象说明光具有波动性C.光的偏振现象说明光是一种纵波D.光的色散现象说明光具有粒子性9A.D9B.B9C.A9D.C10.某电路中，电源电压为6V，电阻R₁=2Ω，R₂=3Ω，R₁和R₂串联，则电路中的总电流为（）A.1AB.2AC.0.5AD.3A10A.C10B.A10C.D10D.B二、填空题（每题2分，共20分）1.在标准状况下，22.4L的H₂气体含有_______个分子。2.某元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素位于周期表中的_______周期_______族。3.将1molCH₄完全燃烧，放出的热量为890kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式为_______。4.某溶液的pH值为3，则其中氢离子浓度为_______mol/L。5.在恒定压强下，气体体积与温度成正比的关系称为_______定律。6.某金属的逸出功为4.0eV，则能使该金属发生光电效应的光子的最小频率为_______Hz（普朗克常量h=6.63×10⁻³⁴J·s）。7.在卢瑟福α粒子散射实验中，少数α粒子发生大角度偏转的原因是_______。8.某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有_______离子。9.某有机物的结构简式为CH₃CH₂COOH，该有机物的名称为_______。10.在化学反应中，催化剂能_______反应速率，但不改变化学平衡。三、判断题（每题2分，共20分）1.水的密度在4℃时最大。（√）2.原子核内的质子数决定了元素的种类。（√）3.氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂。（√）4.乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色。（×）5.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度能提高SO₂转化率。（×）6.原子最外层电子数为8的元素一定属于惰性气体。（×）7.在恒定温度下，一定量的理想气体体积增大，其内能一定增加。（×）8.光的干涉和衍射现象说明光具有波动性。（√）9.某溶液的pH值为2，则其中氢氧根离子浓度为10⁻²mol/L。（×）10.在化学反应中，催化剂能改变化学平衡。（×）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述酶与无机催化剂的区别。答：酶是具有生物活性的蛋白质，具有高效性、专一性和温和条件下的催化活性；无机催化剂通常是金属或非金属氧化物，催化效率较低，且需要在高温高压等苛刻条件下工作。2.简述欧姆定律的内容及其适用条件。答：欧姆定律的内容是导体中的电流与导体两端的电压成正比，与导体的电阻成反比，即I=U/R；适用条件是金属导体或纯电阻电路，且温度等物理条件不变。3.简述光合作用的光反应阶段的主要产物。答：光反应阶段的主要产物有ATP、NADPH和氧气；ATP和NADPH为暗反应阶段提供能量和还原剂，氧气则释放到大气中。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生用以下装置进行电解水实验：（1）写出阳极和阴极的电极反应式。（2）若电解2小时，产生22.4L的H₂气体（标准状况），则电解的水的质量是多少？解：（1）阳极：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺阴极：4H⁺+4e⁻=2H₂↑（2）22.4LH₂（标准状况）对应0.5molH₂，根据电解水的化学方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑，0.5molH₂对应0.5molH₂O，质量为0.5mol×18g/mol=9g。2.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻中的两种离子，现进行以下实验：（1）取少量溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀；（2）过滤后，向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解；（3）向滤液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请判断原溶液中含有的两种离子是什么？解：（1）产生白色沉淀，说明溶液中含有SO₄²⁻，沉淀为BaSO₄；（2）沉淀不溶解，BaSO₄不溶于稀盐酸；（3）滤液中加入NaOH，先产生白色沉淀（Mg(OH)₂），后沉淀溶解（Al(OH)₃），说明溶液中含有Mg²⁺和Al³⁺。原溶液中含有的两种离子是Mg²⁺和Al³⁺。标准答案及解析一、单选题1.D解析：细胞膜上的受体蛋白参与信息传递，但不是酶，酶是具有催化活性的蛋白质。2.C解析：等压变化时，体积增大，气体对外做功，根据热力学第一定律ΔU=Q+W，内能增加，同时需要吸收热量。3.C解析：楞次定律的实质是能量守恒定律的体现，感应电流的方向总是阻碍引起感应电流的磁通量变化。4.C解析：滴加NaOH产生白色沉淀，说明溶液中含有Mg²⁺或Al³⁺；加入稀盐酸沉淀溶解，说明是Mg(OH)₂，原溶液中一定含有Mg²⁺。5.B解析：乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应，乙醇作醇，乙酸作酸。6.B解析：反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0是放热反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，提高SO₂转化率。7.C解析：同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小，原因是核电荷数增加，电子层数不变，核对外层电子的吸引力增强。8.A解析：匀变速直线运动的速度公式v=v₀+at，v=5m/s+2m/s²×4s=13m/s。9.B解析：光的衍射现象说明光具有波动性，光的干涉和偏振现象进一步证实了光的波动性。10.C解析：串联电路中总电阻R=R₁+R₂=2Ω+3Ω=5Ω，总电流I=U/R=6V/5Ω=1.2A，但题目选项中无1.2A，可能为0.5A（假设题目有误）。二、填空题1.6.02×10²³解析：标准状况下，22.4LH₂气体为1mol，含有6.02×10²³个分子。2.三；Ⅷ解析：电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，位于周期表第三周期Ⅷ族（惰性气体）。3.CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ/mol解析：燃烧热为放热反应，ΔH为负值。4.10⁻³mol/L解析：pH=-lg[H⁺]，[H⁺]=10⁻³mol/L。5.查理解析：气体体积与温度成正比的关系称为查理定律。6.6.02×10¹⁵Hz解析：E=hν，E=4.0eV=4.0×1.6×10⁻¹⁹J，ν=E/h=6.4×10⁻¹⁹J/6.63×10⁻³⁴J·s=6.02×10¹⁵Hz。7.原子核的体积很小，但质量和正电荷集中解析：α粒子散射实验中，少数α粒子发生大角度偏转，说明原子核的体积很小，但质量和正电荷集中。8.SO₄²⁻解析：BaSO₄不溶于稀盐酸，说明原溶液中含有SO₄²⁻。9.丙酸解析：CH₃CH₂COOH的名称为丙酸。10.催化解析：催化剂能改变反应速率，但不改变化学平衡。三、判断题1.√2.√3.√4.×5.×6.×7.×8.√9.×10.×四、简答题1.酶与无机催化剂的区别：酶是具有生物活性的蛋白质，具有高效性、专一性和温和条件下的催化活性；无机催化剂通常是金属或非金属氧化物，催化效率较低，且需要在高温高压等苛刻条件下工作。2.欧姆定律的内容是导体中的电流与导体两端的电压成正比，与导体的电阻成反比，即I=U/R；适用条件是金属导体或纯电阻电路，且温度等物理条件不变。3.光合作用的光反应阶段的主要产物有ATP、NADPH和氧气；ATP和NADPH为暗反应阶段提供能量和还原剂，氧气则释放到大气中。五、应用题1.电解水实验：（1）阳极：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺阴极：4H⁺+4e⁻