崇仁二中高三模拟考试理综化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精抚州市崇仁二中2017届高三模拟考试理科综合试卷注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第2卷（非选择题）两部分,答题前.考生务必将自己的姓名.准考证号填写在答题卡上2.回答第1卷时。选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第2卷时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23AL-27第I卷(选择题共126分)7.化学与社会，生活,生产有广泛联系，下列说法正确的是A。乙烯与氧气在银的催化下制备环氧乙烷（）不符合绿色化学的原子经济性要求B.航母航体表面镶嵌一些锌块,这种保护金属的方法叫牺牲阳极的阴极保护法C.明矾，绿矾(FeSO4・7H2O）都可用于净水且净水过程中只发生非氧化还原反应D。用于考古断代614C的和用于测定阿伏伽德罗常数8。NaA.4。6gNa与适量O2B.在标准状况下,44。8LC4H8C.298K时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中水电离出的OHD.完全燃烧1molCH9。下列说法正确的是A.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，3—二溴丙烷B.C4C。甲苯与夜溴在溴化铁作用下发生取代反应D。橡胶和塑料和光导纤维都是有机高分子材料10.下列实验操作能够达到目的的是A.蒸干TiCl4溶液制备无水TiCl4C。检验CL211.某课题组设计如图电化学实验装置模拟光合作用,将CO2和H2O转化为O2和糖类（A.直接电流的b极为负极B。该装置工作时，H-C电化学催化剂一侧的电极反应为6D.每生成18.0gC6H1212.298K时，在体积都为20ml,浓度均为0。1mol·L-的HX溶液,HY溶液中分别滴加等浓度的NaOH溶液,混合溶液的pH值与所加NaOH溶液的的体积V之间的关系如图所示.下列推断合理的是A.HX,HY的电离方程式分别为HX===H++B。298K时,HX的电离度αC.V=10ml时，适当加热溶液(忽略酸的挥发和溶液的体积变化）,c(X-)D。V=20ml时,C（HX)+C(X-)=C13。现有短周期主族元素R,T，X，Y，Z，原子序数依次增大，其中，R，Z元素组成M，其余三种元素组成N。已知：常温下，0.12mol·ML-溶液的lgc(H-)A。简单离子半径：Z〉T>X〉YB。工业上电解YZ，制备Y的单质C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X〉YD.R，T,X组成的化合物含两种化学键26。（14分）氯化铝是一种耐磨，耐热材料。某课题组拟制备氯化铝,探究其性质及测定产品纯度。【制备实验】甲同学设计如下实验制备氯化铝，已知部分信息如下：在加热条件下，氯气与铝粉反应制备氯化铝；氯化铝粉末遇水反应，其原理类似盐类水解；实验室在加热条件下用NaOH浓溶液和NH4CL饱和溶液制备ABCDE（1）实验室制备氯气的发生装置可以选择______________(填罗马数字)（2)写出实验室制备氯气的化学方程式:______________________________________(3)A装置和C装置中盛装的试剂相同,这种试剂是______________________________(4）在试验过程中，先通入氯气，当K中连续产生气泡时点燃B处酒精灯,这样操作的目的是_________________________________________________________________________【定性试验】（5)乙同学检验制得的氯化铝样品中是否含铝粉,请补充下列实验：实验操作及现象实验结论取少量氯化铝样品于试管中,_______________________________________________样品中含有铝粉【定量实验】丙同学选择下列装置设计实验测定氯化铝样品的纯度：EFGHI提示：（1)氯气难溶于煤油，氢气在煤油中的溶解量忽略不计；（2）可不全选上述装置，也可重复使用,量气管H由碱式滴定管装配而成；（3）样品中只含铝粉一种杂质。(6)若气流由左至右，装置连接顺序为______________________________（填字母）（7）测定有关数据:样品质量————--u，g;L管液面的起始读数为V1，ml，终点读数为V2，ml(均折合成标准状况)。该氯化铝样品的纯度为_____________（用含u，V127.（14分)运用化学原理回收和利用CO、SO2，变废为宝（1)CO和SO2在铝矾土作催化剂、475°C条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道管气体中回收硫磺.Ⅰ。S（g)+O2（g）===SO2Ⅱ。2CO(g)+O2（g）===2CO2Ⅲ。S2(g）===2S（g）4CO(g）+2SO2（g）===S2(g）+4∆H=KJ·（2）MnO2悬浊液是SO2气体常用的吸收剂，其产物为MnS（3）工业上，测定含量小于1％的CO的方法：(ⅰ）5CO（g)+I2O5（ⅱ）I2+2Na2①滴定实验中选择的指示剂是。②在恒温恒容密闭容器中投入一定量的I2O5和A。气体密度不再改变B.气体压强不再改变C.气体平均摩尔质量不再改变D。CO和CO2（4）利用CO和H2合成新能源-甲醛，反应原理为CO(g）+2H2(g）∆H向压强分别为P1、P2的两个恒压密闭容器中都充入amolCO和2amolH2温度/°C转化率压强50100200300400P0。650。500.400。320.24P0。800。700.650.500。41①∆H0，p1p2（填“>"“<”或“=”）②压强为p2、温度为300③压强为p1、温度为100°C时，反应达到平衡后,继续向其中充入0.5amolCO、amolH2和0.5amolCH3OH的体积分数将（填“28。(15分)碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面有广泛应用。

（1）已知：碲原子结构示意图为。下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。（填字母）

A．碲位于元素周期表的第五周期ⅣA族B．The溶液中滴加溴水，可发生置换反应C．碲、三氧化硫在化学反应中只作氧化剂D．Na2Te、Na2TeO4能在空气中稳定存在

(2方程式:。(3）298K时,亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10(4)工业上常用铜阳极泥（主要含有Cu2Te、含少量Ag、Au）为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

①操作A的名称是②“电解”操作是以石墨为电极在碱性溶液中进行，写出阴极的电极反应式：。③为了测定残渣中银的含量,设计如下实验：取一定量残渣溶于足量的稀硝酸中，滴加盐酸至Ag+完全沉淀，过滤、洗涤、干燥、称重。一般认为c(Ag+)≤1.0×10-④参照上述流程，设计工艺流程从残渣中提取金属单质金(Au);。

⑤工业上利用铜阳极泥制备碲的另一种方法是；在氧气的作用下将铜阳极泥溶于稀硫酸中,过滤得TeO2

，将TeO2溶于浓盐酸中生成TeCl4,再向TeCl4溶液中通入SO2析出碲。写出TeCl435。【化学-选修3:物质结构与性质】(15分）新型储氢材料是开发利用氢能的重要载体.。

据报道，苯、甲苯都是重要的有机储氢材料。甲苯(）分子中碳原子杂化类型为；甲苯分子中最多有个原子共平面。(2）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4②LiBH4和BH4-的立体构型为

．

③根据LiBH4中元素化合价判断,Li、B、H元素的电负性由小到大小排列顺序为

．

（2)金属合金是具有良好发展前景的储氢材料.例如，La，Ni（镍镧合金)+3H2⇌（4）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.①在LiH中,基态Li+和H②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：能级IIIII电离能E/KJ·mol738145177331054013630基态M原子简化的电子排布式为.（3)氢化钠（NaH）由钠和氢气在一定条件下反应制得.钠晶胞如图B所示，设钠原子半径为r,则钠晶胞中原子空间利用率φ=率=原子总体积晶胞体积)，钠原子的配位数为。已知NaH晶体中Na+、H-之间最近核间距为apm，NaH晶体的密度ρ36.【化学—选修5；有机化学基础】（15分）合成某药物中间体F的“片段"如下：回答下列问题；（1）F的分子式为。B生成C的有机反应类型是。(2）A含两种含氧官能团且苯环上一溴代物只有2种。以不含碳的官能团为取代基，化合物A的名称是；A分子中最多有个原子共平面.（3）写出C生成D的化学方程式：.（4)满足下列条件的E的芳香族同分异构体共有种(不含立体结构)。①与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体；②水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应；③苯环上有3个取代基。（5)已知：R1CH=CHR21）

化学参考答案7.【答案】B【解析】乙烯和氧气在银催化下制备环氧乙烷，产物只有一种，原子利用率为100％，符合绿色化学的原子经济性要求,A项错误;舰体主要成分是铁，铁、锌和海水构成原电池，铁作正极,舰体被保护,这种保护金属的方法叫牺牲阳极的阴极保护法，B项正确；Fe2+被空气中的O2氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH)3胶体能聚沉水中杂质，净水过程中发生了氧化还原反应，C项错误；同位素的化学性质基本相同，物理性质不同,D项错误。8.【答案】A【解析】n（Na）＝0。2mol，Na2O2Na＋O2，Na2O22Na＋O2,阴离子为0.1mol，A项正确；在标准状况下，C6H14是液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，B项错误；氢氧化钡溶液中的H来自于水电离，水电离的H、OH数目相等，水电离的OH的物质的量n(OH）＝1×1013mol，C项错误;CH3CH2OH改写为C2H4•H2O，C2H4＋3O2→2CO2＋2H2O，1molCH3CH2OH或1molC2H4完全燃烧都消耗3molO2，转移电子数都为12mol，所以完全燃烧1molCH3CH2OH和C2H4的混合物时转移电子数为12NA，D项错误.9.【答案】C【解析】丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴丙烷，A项错误；C3H8为丙烷，结构简式为CH3CH2CH3，在C—H键之间插入1个氧原子有2种同分异构体(醇类），在C—C键之间插入1个氧原子得CH3OCH2CH3(甲乙醚），共有3种同分异构体,B项错误;甲苯类似苯,在溴化铁催化下与液溴发生取代反应，C项正确；光导纤维的成分是二氧化硅，属于无机物，D项错误。10。【答案】D【解析】蒸干四氯化钛溶液，四氯化钛水解，最终得到二氧化钛水合物,A项错误;NaBH4与水反应生成H2,氢气的密度小于空气,不能用向上排空气法收集氢气，B项错误；氯气与硝酸银溶液反应生成氯化银,C项错误；类似乙酸乙酯,丙酸甲酯难溶于饱和碳酸钠溶液，采用分液操作分离丙酸甲酯和饱和碳酸钠溶液,从分液漏斗上口倒出丙酸甲酯，D项正确.11。【答案】C【解析】如图所示，H2O转化成O2,发生了氧化反应，故光催化剂一侧的电极为阳极,与阳极相连的b极为正极,A项错误；阳极的电极反应式为2H2O－4eO2↑＋4H，H向阴极迁移，电化学催化剂一侧的电极为阴极,即H由交换膜右侧向左侧迁移,B项错误;电化学催化剂一侧的电极上发生还原反应，C6H12O6中碳的平均化合价为0价，电极反应式为6CO2＋24H＋24eC6H12O6＋6H2O,C项正确；n（C6H12O6)＝0.1mol，由电极反应式知,放出氧气为0.6mol,没有注明“标准状况"，不能计算放出O2的体积，D项错误.12。【答案】C【解析】根据题意，起始HX、HY溶液浓度都是0。1mol·L1，pH分别为3、1,故HX是弱酸，HY是强酸，在HY溶液中不存在HY分子，HY的电离方程式不用可逆号，A项错误；0.1mol·L1HX溶液的pH为3，c（H)＝1×103mol·L1，α(HX）＝EQ\f(1×103mol·L1，0.1mol·L1)×100％＝1%，B项错误；V＝10mL时，HY溶液中没有HY分子,HX溶液中存在HX分子，HX电离是吸热的，升温促进HX电离，c（X）增大,c(Y）不变，C项正确；V＝20mL时，HX、HY与氢氧化钠恰好完全反应，溶液体积变为原来的2倍,根据物料守恒，有c（HX）＋c（X）＝c(Y)＝0.05mol·L1，D项错误。13。【答案】B【解析】依题意,lgEQ\f（c(H），c(OH）)＝12，c（H)•c（OH)＝1×1014，解得c（H）＝0。1mol·L1，由此推知，由两种元素组成的M为一元强酸，在短周期元素组成的无氧酸中只有氯化氢是一元强酸，M为氯化氢，R为氢，Z为氯。由图像知，生成沉淀、溶解沉淀时消耗盐酸的体积比为1∶3，所以,N为偏铝酸盐，又因为N中阴离子、阳离子数目相等，说明N为偏铝酸钠或偏铝酸锂，X的原子序数大于8，X为钠，故N为偏铝酸钠，T为氧,X为钠，Y为铝。Cl、O2、Na、Al3+的离子半径依次减小，A项正确;氯化铝是共价化合物，它不导电，工业上电解氧化铝冶炼铝，B项错误；碱性NaOH＞Al(OH)3，C项正确；NaOH含离子键和共价键,D项正确。26.【答案】（每空2分）(1）Ⅱ、Ⅳ（2）NH4Cl＋NaNO2NaCl＋N2↑＋2H2O（3）浓硫酸（4）排尽装置内空气,避免O2与铝粉反应（5）滴加稀盐酸，产生气泡(将稀盐酸换成稀硫酸也可)(6）GIH（7）EQ\f(11200w－9(V2－V1）,112w）%【解析】依题意，有2Al＋N22AlN和AlN＋3H2OAl（OH)3＋NH3↑。（1)依题意，实验室通过加热液体制备氮气，应选择Ⅱ、Ⅳ装置,而Ⅰ装置用于加热固体制备气体,Ⅲ装置不能加热.(2）氯化铵和亚硝酸钠发生归中反应，产物为N2、NaCl和H2O。（3）依题意，氮化铝遇水反应,所以氮气必须干燥。A装置用于干燥氮气，应盛装浓硫酸；C装置也盛装浓硫酸，防止K中水挥发进入B中；K装置用于收集氮气并检验装置内空气已排尽；D装置用于停止加热时防倒吸。（4）装置中的空气可以与铝粉反应，生成氧化铝杂质.故应先通入N2，排尽装置内空气,当水槽中连续产生气泡时，表明装置内空气已排尽。（5）若样品中不含铝粉，则样品与稀盐酸反应(AlN＋4HClAlCl3＋NH4Cl）无明显现象；若样品中含有铝粉，则样品与稀盐酸反应（AlN＋4HClAlCl3＋NH4Cl、2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑）产生H2。故可用稀盐酸检验样品中是否含铝粉。（6)根据提示可知，氨气、氢气都难溶于煤油，量气管H由碱式滴定管装配而成，即“0”在上部，刻度排序为“上小下大”。样品与氢氧化钠溶液反应（AlN＋NaOH＋H2ONaAlO2＋NH3↑和2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑）生成NH3和H2，测量其中一种气体的体积就可以求出氮化铝样品的纯度，因为题目给的装置（E、I)不能除去氢气,则量气管测量的应是H2的体积.气体发生装置的选择有F、G，G装置相比F装置的优点是已扣除了加入氢氧化钠溶液的体积,测量气体体积更准确，故发生装置选择G;选择I装置吸收氨气，因为选择E装置吸收氨气易引起倒吸;用H装置测量氢气体积，故装置连接顺序为GIH.（7）L管测量H2的体积，观察量气管知，V1小，V2大。V（H2)＝EQ\f(V2－V1,1000)L,n(Al）＝EQ\f（V2－V1,22400)×EQ\f(2,3)mol，ω（AlN)＝EQ\f(w－EQ\f(V2－V1,22400）×EQ\f(2,3）mol×27g·mol1,w）×100%＝EQ\f（11200w－9(V2－V1）,112w）%。27。【答案】（1）（2b－2a－c）（2分）（2）3Mn2+＋2MnO＋2H2O5MnO2↓＋4H(2分）（3）①淀粉溶液（1分）②AC（2分）(4）①＜（1分）＜（2分)②EQ\f(1，a2）（2分)③不变(2分）【解析】（1)根据盖斯定律知，Ⅱ式×2－Ⅰ式×2－Ⅲ式得4CO（g）＋2SO2(g)S2(g）＋4CO2（g）ΔH＝（2b－2a－c）kJ·mol1.（2）MnO2＋SO2MnSO4，还原产物为Mn2+，用高锰酸钾溶液检验Mn2+生成二氧化锰黑色沉淀,离子方程式为3Mn2+＋2MnO＋2H2O5MnO2↓＋4H。（3）①滴定I2的实验用淀粉溶液作指示剂。②该反应条件为恒温、恒容，该反应特点是等气体分子数反应,但是有固体物质。A项，气体由CO转化成CO2，气体质量增大，体积不变，则气体密度增大，当气体密度不变时达到平衡状态;B项,温度、体积、气体物质的量都不变，气体压强始终保持不变,不能判断是否达到平衡;C项，气体物质的量不变，但是气体质量增大，故混合气体的平均摩尔质量不变时达到平衡；D项，根据碳守恒，CO和CO2的总物质的量始终保持不变，不能判断是否达到平衡。（4)①从表格数据看出，压强不变时，温度越高，平衡转化率越小，则该正反应是放热反应,ΔH＜0。由热化学方程式可知,该反应是气体分子数减小的反应，温度不变时增大压强,平衡转化率增大，则p1＜p2。②在该条件下,平衡时转化率为0。5，平衡时容器容积为1L，则平衡时c(CO)＝0。5amol·L1，c（H2）＝amol·L1,c（CH3OH)＝0.5amol·L1，K＝EQ\f(c(CH3OH)，c(CO)•c2（H2））＝EQ\f（0。5a,a2×0。5a）＝EQ\f（1，a2）。③在该条件下，平衡时转化率为0。5，平衡时n（CO）＝0。5amol、n（H2)＝amol、c(CH3OH)＝0.5amol,又充入0.5amolCO、amolH2、0.5amolCH3OH，各物质的物质的量加倍，压强不变,容器体积也加倍，平衡不移动，CH3OH的体积分数不变.28。【答案】(1）B（2分）（2）TeO2＋2OHTeO2＋H2O（2分）（3）1×1011（2分）（4)①过滤（1分）②TeO2＋4e＋3H2OTe↓＋6OH(2分）③1。8×105mol·L1（2分）④（2分)⑤TeCl4＋2SO2＋4H2OTe↓＋2H2SO4＋4HCl（2分）【解析】碲与硫位于同主族，碲及其化合物的性质类似于硫及其化合物的性质。（1）碲位于周期表第五周期第ⅥA族,A项错误；碲的得电子能力弱于硫，已知氢硫酸与溴水可发生置换反应，则氢碲酸与溴水也能发生置换反应,B项正确；碲单质在化学反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，C项错误；类比硫化钠,Na2Te在空气中易被O2氧化,不能在空气中稳定存在,D项错误。（2）二氧化碲类似SO2，与氢氧化钠溶液反应生成亚碲酸钠和水.（3）NaHTeO3水解反应为HTeO＋H2OH2TeO3＋OH，则Kh＝EQ\f(c(H2TeO3)·c（OH)，c(HTeO))＝EQ\f（Kw，Ka1)＝EQ\f(1×1014，1×103）＝1×1011。(4）①分离固体和溶液的操作是“过滤”,操作A为过滤.②依题意，灼烧、碱溶过程发生的化学反应依次为Cu2Te＋2O2eq\o\ac（，\s\up7（灼烧））2CuO＋TeO2,2NaOH＋TeO2Na2TeO3＋H2O.Na2TeO3溶液水解显碱性,以石墨为电极电解Na2TeO3溶液，在阴极上TeO2被还原成Te，电极反应式为TeO2＋4e＋3H2OTe↓＋6OH.③AgClAg＋Cl，c(Cl）＝EQ\f(Ksp（AgCl）,c(Ag)）＝EQ\f（1.8×1010,1。0×105）mol·L1＝1。8×105mol•L1。④氧化铜、银能溶于硝酸,而金不溶于硝酸，用稀硝酸溶解残渣,过滤、洗涤、干燥得到纯金.⑤用SO2还原四氯化碲，氧化产物为H2SO4，还原产物为碲，化学方程式为TeCl4＋2SO2＋4H2OTe↓＋2H2SO4＋4HCl.35.【答案】（1）sp3、sp2（2分）13(1分）(2)①3（1分)②正四面体形（1分）③Li＜B＜H（1分）（3）5(2分）（4）①球形(1分）②Ne]3s2（1分）③EQ\f(EQ\r(3）,8）π（或68%）（2分）8（1分)EQ\f(12×107，6。02a3）（或EQ\f（12×1030，NA•a3))（2分）【解析】（1）甲苯分子由甲基和苯环构成，甲基中的碳原子的杂化类型为sp3，苯环中的碳原子的杂化类型为sp2，故甲苯分子中碳原子的杂化类型为sp3、sp2。苯环中的6个碳原子和5个氢原子一定共面，甲基中的碳原子与苯环相连，一定共面,甲基的三个氢原子中最多有1个原子与苯环共面,故甲苯分子最多有13个原子共平面。（2）①基态钛原子的价层电子排布式为3d24s2，3d上有2个未成对电子,3个空轨道。②BH中硼采用sp3杂化，该离子的立体构型为正四面体形。③LiBH4中,硼为＋3价,氢为－1价,故电负性Li＜B＜H。（3）由图A知，可将该晶胞看成长方体（a×a×c），该长方体有四个面是长方形(a×c），有两个面是正方形（a×a)。8个镧原子位于长方体顶点，则一个晶胞的镧原子数为8×eq\f（1，8)＝1;4个镍原子位于长方体的四个长方形面的面心，4个镍原子位于长方体的两个正方形面的面上，1个镍原子位于长方体内,则一个晶胞的镍原子数为4×eq\f(1,2)＋4×eq\f(1，2）＋1=5。1个晶胞中含有1个镧原子、5个镍原子，它的化