崇仁县第二中学高二上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精崇仁二中高二年级期中化学试卷命题人：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1C—12O-16Na-23Fe-56Al-27S—32Cu—64一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）1、下列说法正确的是（)A．将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C．固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强2、关于冰融化为水的过程判断正确的是（A)A．ΔH>0，ΔS〉0B．ΔH<0，ΔS〉0C．ΔH〉0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<03、下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是()A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B。化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D。化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(）A．红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l）＋KCl(l)NaCl（l）＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来5、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（C)A．4℃B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小6、下列溶液一定呈中性的是(B）A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c（OH－）＝10－6mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液7、下列有关实验操作的说法错误的是(）A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时,左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8、如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是（B)A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C(s、石墨）=C(s、金刚石)ΔH＝＋1。9kJ·mol－1C．金刚石的稳定性强于石墨D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少9、下列关于热化学反应的描述中正确的是（)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1,则H2SO4和Ca（OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57。3）kJ·mol－1B．CO（g）的燃烧热是283。0kJ·mol－1，则2CO(g）＋O2(g)=2CO2（g）反应的ΔH＝-566。0kJ·mol－1C．用酒精灯加热打磨过的镁条燃，该反应是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10、已知①C（s)＋O2(g）=CO2（g）ΔH＝－393。5kJ/mol②2H2（g）＋O2(g）=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为（A）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：211、关于A（g)＋2B（g)=3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是(D）A．v(A)＝0。6mol/（L·min)B．v(B）＝1。2mol/(L·min）C．v(C）＝1.2mol/(L·min）D．v（B)＝0.03mol/（L·s）12、液氨与水性质相似,也存在微弱的电离:NH3+NH3NH4++NH2-，其离子积常数k=c（NH4+）×c（NH2-）=2×10—30mol2·L—2，维持温度不变，向液氨中加入NH4Cl固体或NaNH2固体,不发生改变的是（)A．c(NH4+)B．液氨的电离度C．c（NH2—）D．液氨的离子积常数13、在2L的密闭容器中，发生以下反应2A(g）＋B（g）2C（g）＋D(g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/（L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是(B)A．1。6molB．2。8molC．2.4molD．1。2mol14、对于可逆反应A(g)＋2B(g）2C（g）ΔH>0,下列图像中正确的是（D)15、一定条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，发生反应:N2（g）＋3H2（g)2NH3（g)，达到平衡时，H2的转化率可能是(A）A．25％B．30％C．35％D．75％16、在密闭容器中发生下列反应aA（g)cC(g）＋dD（g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1。8倍，下列叙述正确的是(D)A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d二、非选择题（每空2分）17、请按要求完成下列填空。(1）有0。1mol·L－1的（NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为。(2）有0.1mol·L－1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个,请分别用离子方程式表示:_、_、。（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na＋)c（CH3COO－）(填“〉”、“＝”或“〈”)（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋)_______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)（5)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”),醋酸体积______氢氧化钠溶液体积(填“〉”、“＝”或“<")。（6)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m________n(填“〉"、“＝”或“〈”）。18、Ⅰ、降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g)＋3H2（g）CH3OH(g)＋H2O(g）ΔH＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2)＝________mol/（L·min）；（2）CO2的转化率＝________;该反应的平衡常数为________（保留小数点后2位）；(3)在恒温时,改变条件，某时刻CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为0.5mol/L、1。5mol/L、1。5mol/L、1。5mol/L，则反应向方向进行.(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH）/n（CO2）增大的是________.A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O(g)从体系中分离出去D．再充入1molH2（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“〉”、“〈”或“＝”)。Ⅱ、硝酸是一种重要的化工原料,工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：（1)氨气催化氧化的化学方程式为。(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：①CH4(g）＋4NO2(g）=4NO(g）＋CO2（g)＋2H2O（g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g）=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O（g)ΔH＝－1160kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:19、Ⅰ、某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．用蒸馏水洗干净滴定管B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀盐酸20。00mL,注入锥形瓶中，加入酚酞D．另取锥形瓶，再重复操作一次E．检查滴定管是否漏水F．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0"刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0"G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是（用序号字母填写）________。（2)操作F中应该选择图中____滴定管（填标号)。(3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点溶液颜色的变化是。（4）滴定结果如表所示:滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221。032202.0025.003200。6020.60滴定中有一次误差较大，造成这种误差的可能原因是________________.A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数E．滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来(5)该盐酸的浓度为________mol/L。Ⅱ、现有浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NHeq\o\al（＋，4)浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(3)将③和④按体积比1：2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。(4)已知t℃时，Kw＝1×10－13，在该温度时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝________。主观题17、（1）。（2）_、_、.(3）(4）____（5）______，______（6)___18、Ⅰ、(1)________(2)________、________（3）(4）________(5）________Ⅱ、(1)。（2)19、Ⅰ、（1）_______（2)____(3)。(4）_______________