-1-1铁的单质和氧化物课件高一上学期化学人教版

铁金属材料铁的单质和氧化物铁元素既有游离态又有化合态存在形态：在地壳中的含量：位列第四（OSiAlFeCa）自然界中的铁元素铁元素在地壳中的含量排在第四位，仅次于氧硅铝，是含量第二多的金属元素。丹霞地貌因富含Fe2O3而呈红色赤铁矿（Fe2O3）化合态磁铁矿（Fe3O4）化合态游离态陨铁（Fe）化合态黄铁矿（FeS2）生产与生活中的铁元素铁的冶炼冶炼方法：用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2其中生成CO的反应是C+O2

====CO2CO2+C====2CO高温高温战国铁剑1、铁单质的物理性质①铁是一种有金属光泽的银白色金属，粉末为黑色。②铁有良好的导热性和延展性。③铁能导电，但其导电性不如铜和铝。④铁能被磁铁吸引。一、铁的单质思考与讨论通过铸造工艺可以将炽热的铁水注入设计好的模具中生产铸铁用品。在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或者是钢水注入模具之前，模具必须进行充分干燥，这样操作的原因是什么？Fe＋H2O

？实验结论：实验现象：加热时试管内铁粉红热，生成黑色固体，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。

3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H23.根据铁粉与水蒸气反应的实验,回答下列问题。(1)湿棉花和铁粉的位置能否互换?为什么?

试管口能否向上倾斜?为什么?提示:(1)否;湿棉花的作用是受热时提供反应所需的水蒸气,放在铁粉的左侧,有利于生成的水蒸气与铁粉接触。否;试管口向上倾斜,水蒸气遇冷回流会使试管炸裂。(2)实验中需点燃两处酒精灯分别加热。应先点燃何处酒精灯?为什么?肥皂液的作用是什么?提示:(2)先点燃湿棉花处的酒精灯,让产生的水蒸气排尽试管内的空气。若先点燃铁粉处的酒精灯,会使Fe粉在空气中燃烧干扰实验。

肥皂液的作用是形成肥皂泡,收集H2,便于点燃检验。(3)利用什么现象可证明Fe与H2O(g)反应生成了Fe3O4和H2?提示:(3)反应后的固体可被磁铁完全吸引,且能吸引铁粉或铁钉,产生的肥皂泡遇燃着的火柴可被点燃并听到爆鸣声。课堂练习某化学兴趣小组利用如图装置(铁架台及夹持装置已省略)进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是

，烧瓶底部放碎瓷片的作用是

。

(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：

，该反应中氧化剂是

，氧化产物是

。

(3)D的作用是

。

(4)E中的实验现象是

。(5)A、B两个装置中应先点燃

处的酒精灯(或酒精喷灯)，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是

。产生水蒸气防止加热时液体暴沸吸收未反应的水蒸气，干燥H2黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成收集H2并检验其纯度A3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2高温H2OFe3O4Fe-2e-→Fe2+与弱氧化剂反应Fe-3e-→Fe3+与强氧化剂反应强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、······弱氧化剂：H＋、Cu2＋、S、I2、······2、铁单质的化学性质

铁单质表现还原性Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋CuFe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑（酸为盐酸或稀硫酸）3Fe＋2O2===Fe3O4（在纯氧中燃烧）点燃Fe＋S===FeS∆2Fe＋3Cl2===2FeCl3∆2Fe＋3Br2===2FeBr3∆Fe＋I2===FeI2∆Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2二、铁的氧化物氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)名称氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)俗称色态化合价水溶性稳定性氧化物类别与酸反应用途铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体＋2＋3＋2、＋3难溶难溶难溶碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物稳定稳定Fe2O3常用作红色油漆与涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁的原料Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OFeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OFe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OFeO·Fe2O3不稳定易被氧化为Fe3O4红砖和青砖都是生活中用到的建筑材料，两者颜色不同的原因是两者所含的铁的氧化物是不一样的，你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？红砖中含的是氧化铁，青砖中含的是四氧化三铁烧制砖瓦时，向窑内添加大量的煤炭后封窑1天，从窑顶向下慢慢浇水7天，水蒸气和窑内高温的炭发生化学反应产生大量的还原气体（氢气和一氧化碳），它们把氧化铁又逐渐还原成为四氧化三铁，而制得青砖。1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)铁的化学性质活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在。 (

)(2)铁粉作食品袋内的脱氧剂时起氧化作用。 (

)(3)铁与稀硫酸反应的离子方程式:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑。 (

)(4)Fe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料。 (

)(5)FeO和Fe2O3都是碱性氧化物,都能与酸发生反应。(

)(6)3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8mol电子。

(

)×

课堂评价×

×

√

√

√

化学性质：1、从物质类别角度：碱性氧化物+酸=盐+水FeO

+

2H+

=

Fe2+

+

H2OFe2O3+6H+

=2Fe3+

+3H2OFe3O4+8H+

=Fe2++2Fe3+

+4H2O2、从化合价角度：FeO：+20、+2、+3氧化性：FeO+CO==Fe+CO2高温还原性：6FeO+O22Fe3O4Fe2O3：+3氧化性：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温课堂练习1．下列关于铁的氧化物说法正确的是(

)A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，可能是来自氧化亚铁B．Fe2O3是红棕色粉末，俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料C．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价和+3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物D．FeO在空气中受热，能迅速被氧化成Fe2O3A课堂练习2．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝.....日久起销，用刀刮其销，....所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指()A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O3D课堂练习3．铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究，铁在浓硝酸中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()A．FeO·3Fe2O3

B．2FeO·3Fe2O3

C．FeO·2Fe2O3

D．2FeO·Fe2O3

B司南是中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认识的发明，《论衡》中记载有