陕西省西安市雁塔区铁一中2016学年高二上学期开学考试化学试题

201720181化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39一、选择题（本题21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（）A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中含量多少C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱3．定向爆破建筑物时，应同时切断钢筋和炸碎水泥，除适宜的炸药外，还需用到（）A．氧炔焰 B．铝热剂 C．液氯 D．电弧4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为16的磷原子： B．氟原子的结构示意图：5．合成氨所需的氢气可用煤和水作用原料经多步反应制得：其中的一步反应为：反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂6．Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl向正极移动7．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率v B．水的离子积常数KWC．化学平衡常数K D．醋酸的电离平衡常数Ksp8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl9．以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的是（）A．海洋约占地球表面积71%，水储量达1.3×108亿吨，故人类不存在缺水问题B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、H、Mg、Ca、S、F等多种元素的化学资源D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物10．室温下向10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A)+c(HA) D．b两点所示溶液中c(A)>c(HA)11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH===Cl+ClO+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO+H2OHClO+OHC．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl+ClO=Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO=HClO+CH3COO12．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4(g)===C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol113．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）A．m=2 B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1：1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L114．下列说法正确的是（）A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0，不能自发进行B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×1012，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×106mol·L1D．标准状况下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为1mol15．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B．氧元素与其他元素可形成共价化合物成离子化合物C．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族16．常温下，Ksp(HCOOH)=1.77×105，Ksp(CH3COOH)=1.75×105，Ksp(NH·H2O)=1.76×105，下列说法正确的是（）A．浓度均为0.1mol·L1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2mol·L1HCOOH与0.1mol·L1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L1CH3COONa与0.1mol·L1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(Cl)>c(H+)17．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极 B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3++3e===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动18．下列实验操作规范且能达到目的的是（）目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升化实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol·L1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度19．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH===+5I+3H2O，下列说法不正确的是（）A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2↑+2OHB．电解结束时，右侧溶液中含有C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变20．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=197kJ·mol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2molSO2和1molO2（乙）1molSO3和0.5molO3；（丙）2molSO2。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙 B．SO2的质量m：m甲=m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙21．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收二、填空题（每空2分，共58分）22．（14分）请按要求完成下列填空：Ⅰ．联氨（又称联肼，N2H4）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为____________________。（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________。联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____________________。Ⅱ．浓度均为0.1mol·L1的下列溶液中，的浓度由大到小的顺序是____________________。①NH4Cl ②NH4HCO3 ③氨水 ④NH4HSO4 ⑤NH4Fe(SO4)3 ⑥(NH4)3Fe（SO4）3 ⑦(NH4)3CO3 ⑧(NH4)2SO4Ⅲ．25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是____________________（用离子方程式表示），向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为__________mol·L1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×105mol·L1）23．(10分)为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上）。A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥剂（2）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是____________________。（3）步骤④反应的离子方程式是____________________。（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法______________________________。24．（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液。①在X极附近观察到的现象是______________________________。②检验Y电极反应产物的方法是______________________________。（2）如果用电解方法精炼粗钢，电解液a选用CuSO4溶液，Y电极主要的电极反应式是______________________________。（3）欲实现铁上镀锌，则X电极的材料是__________，电镀液a可以是____________________。25．（12分）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO3，含SiO3和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO3在“碱溶”时转化为铝硅酸沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________________。（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是____________________。（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________________。（5）茫茫黑液中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。有关这种电池下列说法正确的是__________。①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应26．（12分）H2S是中学化学常见物质，是重要的基本化工原料。（1）25℃，在0.10mol·L1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS)=__________mol·L1。②某溶液含0.020mol·L1Mn2+、0.10mol·L1H2S，当溶液pH=__________时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×1013]（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种①高温热分解法已知：H2S(g)=H2(g)+1/2S2(g)在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S