河南省开封市等2地高三上学期11月期中化学试题

高三化学试卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关文物的主要成分分类错误的是A.乾隆款金瓯永固杯：杯的主要成分为金属材料B.《清明上河图》：宣纸的主要成分是人工合成有机高分子材料C.青玉云龙纹炉：玉的主要成分为硅酸盐材料D.商代后母戊鼎：鼎的主要成分青铜为金属材料【答案】B【解析】【详解】A．金瓯永固杯的主要成分为金，属于金属材料，A正确；B．宣纸的主要成分为天然高分子纤维素，不属于人工合成高分子，B错误；C．玉主要为各种硅酸盐的组合，C正确；D．鼎的主要成分为青铜，属于合金，D正确；答案选B。2.下列化学用语或图示正确的是A.四氨合铜离子的结构：B.Na与水反应的实验过程中涉及到的图标：C.氘的原子结构模型：D.固体HF中的链状结构：【答案】B【解析】【详解】A．四氨合铜离子的结构为，故A错误；B．金属钠与水反应剧烈，需要护目镜保护眼睛；实验需用小刀切金属钠，要防止划伤；氢氧化钠具有腐蚀性，实验结束需洗手；钠与水反应放出氢气，需要通风，故B正确；C．氘有1个质子，1个中子，1个电子，故C错误；D．在氟化氢分子中氟原子有3对孤电子对，对氢键和成键电子对都有一定的排斥，所以在固体氟化氢的链状结构中氟原子应该在拐点处，，故D错误；故选B。3.港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①铜梁上安装铝片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不正确的是（）A.防腐涂料可以防水、隔绝空气，降低钢铁在海水中析氢腐蚀速率B.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe2eFe2+D.①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时必须有氧气和电解质溶液，防腐涂料可以防水、隔离O2，能降低吸氧腐蚀速率，故A错误；B．防腐方法并不能完全防止铁的腐蚀，只能减缓钢铁腐蚀，故B正确；C．钢铁发生吸氧腐蚀时的负极Fe失电子生成亚铁离子，负极反应式为：Fe2e=Fe2+，故C正确；D．铝和锌的活泼性大于铁，防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子，铁为正极被保护，所以①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；故答案为A。【点睛】金属的防护常见方法：①改变金属内部组织结构如制成合金等；②金属表面加保护层：如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法；③电化学保护：牺牲阳极的阴极保护法被保护的金属上连接一种更活泼的金属，被保护的金属作原电池的正极；外加电流的阴极保护法被保护的金属与电源的负极相连，作电解池的阴极。4.部分含铁物质的“价类”关系如图所示。下列叙述错误的是A.在稀硫酸中加入a、b、c都生成e B.a和e溶液能发生化合反应C.b在空气加热迅速生成黑色固体 D.c在潮湿空气中迅速转化成d【答案】A【解析】【分析】a为Fe，b为FeO，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为Fe2(SO4)3。【详解】A．稀硫酸没有氧化性，在浓硫酸中加入a、b、c才都生成e，A错误；B．Fe与Fe2(SO4)3能发生化合反应生成FeSO4，B正确；C．FeO在空气中加热生成黑色固体Fe3O4，C正确；D．Fe(OH)2在潮湿空气中被氧化生成Fe(OH)3，D正确；答案选A。下列说法错误的是【答案】B【解析】【详解】A．基态镁原子为12号元素，电子排布式为1s22s22p63s2，故A正确；B．[Mg(NH3)6]Cl2中，内界[Mg(NH3)6]2+与外界Cl以离子键结合，内界中Mg2+与NH3间为配位键（σ键），NH3分子内NH键为σ键，整个化合物中无双键或三键，不存在π键，故B错误；C．配体为NH3，N原子提供孤对电子与Mg2+形成配位键，配位原子为N，故C正确；故选B。6.下列过程中所涉及的离子方程式正确的是【答案】C【解析】【详解】A．稀硝酸与铜反应，稀硝酸的还原产物为NO，A项错误；B．硫化亚铁转化为更难溶的硫化汞，FeS难溶于水，应以化学式形式出现，B项错误；C．二氧化锰氧化生成、自身被还原为锰离子，所给离子方程式正确，C项正确；选C。7.下列有关化学概念或原理论述中，正确的是A.任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大B.若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C.味精的化学成分为谷氨酸(2氨基戊二酸)单钠盐，谷氨酸单钠盐不能与NaOH溶液反应D.离子化合物中离子键的强弱只影响物理性质不影响化学性质【答案】B【解析】【详解】A．平衡常数（K）表示反应达到限度时的反应程度，K越大，反应物的转化率越高（热力学倾向）。但反应速率取决于活化能和温度（动力学因素），与平衡常数无关，A错误；B．若两种不同的核素具有相同的中子数，如果二者的质子数相同，则二者就是同一种核素，因此二者的质子数不可能相等，所以二者一定不属于同种元素，B正确；C．谷氨酸单钠盐中含有羧基，能与氢氧化钠溶液反应，C错误；D．离子化合物中主要作用力是离子键，还可能含有共价键，离子键的强弱既影响熔、沸点等物理性质，也影响化学性质（如MgO键强高，难分解；NaCl键强较低，易溶解参与反应），D错误；故选B。8.下列有关元素周期律比较或说法正确的是A.同主族元素的最高化合价都相等D.元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强【答案】C【解析】【详解】A．同主族元素的最高化合价不一定都相等，如第七主族F没有最高价，Cl、Br、I最高为+7价，A错误；D．元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，不是所有的氢化物的稳定性更强，D错误；故答案选C。9.以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)的反应如图所示。下列说法错误的是A.水杨酸可发生缩聚反应B.水杨酸可形成分子内氢键D.乙酰水杨酸水解得到水杨酸和乙酸酐【答案】D【解析】【详解】A．水杨酸分子中含有羟基（OH）和羧基（COOH），两种官能团可通过脱水发生缩聚反应形成高分子化合物，A正确；B．水杨酸为邻羟基苯甲酸，分子内羟基（OH）与羧基（COOH）距离较近，羟基的氧原子可与羧基的氢原子形成分子内氢键，B正确；C．水杨酸含酚羟基（OH直接连苯环），与FeCl3溶液发生显色反应（紫色）；乙酰水杨酸的羟基已被乙酰化，无酚羟基，与FeCl3不显色，故可用FeCl3鉴别二者，C正确；D．乙酰水杨酸含酯基，水解时酯基中的CO键断裂，生成水杨酸（含OH和COOH）和乙酸（CH3COOH），而非乙酸酐，D错误；故选D。D.溶液①中的金属离子是【答案】C【解析】【分析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤出铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。【详解】A．金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，A不正确；B．由电子转移守恒可知，1molFe可以置换1molCu，而1molCu可以置换2molAg，因此，根据上述方案消耗1molFe可回收2molAg，B不正确；D．向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成，然后被通入的氧气氧化为，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是，D不正确；综上所述，本题选C。11.黄酮哌酯是一种解痉药，其某中间体G的合成路线如下。下列有关说法正确的是C.化合物F最多能消耗2molNaOH D.G中含有三种官能团，且不存在对映异构体【答案】B【解析】B．苯甲酸酐中苯环与酯基之间是通过单键连接，苯环是平面结构，酯基是平面结构，但单键可以旋转，所以苯环和酯基不一定共面，B正确；D．G中含有羧基、酮羰基、醚键和碳碳双键4种官能团，而且没有手性碳原子，则没有对映异构体，D错误。故选B。C.极附近电解质溶液升高【答案】B【解析】B．极为负极，发生氧化反应，B项正确；故答案选B。【答案】B【解析】故选B。14.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是C.晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面【答案】C【解析】C．根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；故选C。第Ⅱ卷二、非选择题：本题共4小题，共58分。回答下列问题：（1）“水浸”前需要对“低温碱熔”后的熔炼渣进行冷却和破碎，“破碎”的目的是___________。（4）在相同温度下，不同纯物质的蒸汽压之间存在较大差异，蒸汽压越大的物质越容易挥发。利用这一原理，还可采用火法脱砷(铜阳极泥中各组分的饱和蒸汽压如图所示)。由图可知，火法脱砷较适宜的温度为___________(填标号)。a．600~800℃b．800~1000℃c．1200~1400℃【答案】（1）增大固体表面积，加快水浸速率，使熔炼渣中水溶性的成分充分溶解（4）a（5）8.0×1023【解析】【分析】低温碱熔：加入NaOH，将As转化为水溶性NaAsO2，实现As的初步富集；同时使部分金属转化为可溶性盐；水浸：可分离可溶性成分(含NaAsO2、可溶性铜盐等)与不溶渣(含贵金属、Pb等)；沉铅加入Na2S，使Pb以PbS形式沉淀（沉淀1），脱除Pb杂质；酸浸：加入H2SO4、O2，使浸出液中Cu转化为CuSO4，实现铜的回收；不溶物为贵金属精矿。【小问1详解】“破碎”是为了增大固体表面积，加快水浸速率，使熔炼渣中水溶性的成分充分溶解。【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】开始沉淀的完全沉淀的2.33.27.69.2回答下列问题：（1）“碱浸”后的“滤液”通过下列工艺流程可制备金属。下列工艺流程图中过量，则“滤液c”的溶质主要是______(填化学式)；“煅烧”的化学方程式是______。（3）写出“沉钴”时反应的离子方程式：______。【解析】【小问1详解】【小问2详解】“沉铁”是使Fe3+完全沉淀（Co2+不沉淀）。由已知，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，Co2+开始沉淀的pH为7.6，因此范围是3.2≤pH＜7.6；【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】17.甲醇是储氢材料，也是重要的化工原料。回答下列问题：（1）液态甲醇中氢键_____（填“大于”或“小于”）范德华力，基态氧原子价层电子排布式为_____。a极发生_____（填“氧化”或“还原”）；b极的电极反应式为_____。（3）甲醇蒸气分解制备氢气的历程如图2所示。该反应历程中控速反应为_____（填序号）。总反应的热化学方程式为_____。代表甲醇产率与温度关系的曲线是_____（填“①”或“②”），判断理由是_____。①下列叙述正确的是_____（填代号）。A．CO体积分数不随时间变化时一定达到平衡状态B．平衡后，充入氩气，正反应速率大于逆反应速率C．加入催化剂，能缩短达到平衡所用时间②上述温度下，平衡常数为_____（结果保留一位小数，不带单位）。（4）①.①②.520K之前，反应未平衡，随着温度升高，反应速率增大，甲醇产率增大，520K达到平衡，升高温度，平衡向左移动，甲醇产率降低（5）①.CD②.16.7【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】分析反应特点，正反应是气体分子数减小的放热反应，增大压强，平衡向右移动，甲醇转化率一直增大，曲线②代表甲醇产率与压强的关系，曲线①代表甲醇产率与温度的关系；该反应为放热反应，520K之前，反应未平衡，随着温度升高，反应速率增大，甲醇产率增大，520K平衡后，升高温度，平衡向左移动，甲醇产率降低。【小问5详解】B．恒容容器中充入氩气，各物质浓度不变，正、逆反应速率不变，B错误；C．催化剂，加快正、逆反应速率，缩短达到平衡所用时间，C正确；D．平衡后，再充入1mol和1mol，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大，D正确；故答案：CD。18.M是应用广泛的有机高分子化合物，合成M的其中一种路线如下(部分反应条件略去)：已知：①(NH2容易被氧化)请回答下列问题：（5）关于I的说法正确的是_______(填标号)。A.既不与酸反应，也不与碱反应 B.1molI最多可以与6mol氢气加成C.I在一定条件下可发生氧化、取代、聚合反应 D.I中碳原子和氮原子杂化方式完全相同（6）N是E的同系物，N的相对分子质量比E大14，满足下列条件的N的结构有_______种。【答案】（1）乙二醇(或1，2乙二醇)（2）浓硫酸、浓硝酸，