黑龙江省绥化市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

高二化学试卷(本试卷满分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列过程与盐类水解无关的是A.火灾时，使用以硫酸铝和碳酸氢钠为主要成分的泡沫灭火器灭火B.用可溶性铝盐、铁盐做净水剂C.用热的纯碱溶液去除油污【答案】D【解析】【详解】A．硫酸铝和碳酸氢钠水解生成Al(OH)3和CO2，混合后反应产生气体灭火，与盐类水解有关，A不符合题意；B．Al3+、Fe3+水解生成胶体吸附杂质，与盐类水解有关，B不符合题意；C．纯碱（Na2CO3）水解使溶液碱性增强，高温促进水解以去油污，与盐类水解有关，C不符合题意；故选D。B.水中加入电解质，一定会破坏水的电离平衡C.相同条件下，同浓度的HClO溶液和盐酸导电性相同【答案】A【解析】B．加入强酸强碱盐（如NaCl）不会破坏水的电离平衡，B错误；C．HClO为弱酸，同浓度时离子浓度远低于强酸盐酸，导电性更弱，C错误；D．CH3COONa水解促进水的电离，溶液pH=10时c(OH⁻)=1×104mol/L，均为水电离产生，D错误；故答案为A。3.下列关于反应热的说法正确的是C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多D.高温条件下发生的反应一定是吸热反应【答案】B【解析】【详解】A．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，而H2的稳定燃烧产物应为液态水（H2O(l)），而非气态水（H2O(g)）。A错误；B．ΔH为负，说明金刚石转化为石墨是放热反应，石墨的能量更低，更稳定。B正确；C．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧时释放的热量更多，因此前者放出的热量多。C错误；D．反应是否吸/放热由ΔH决定，与反应条件无关。高温条件可能用于引发吸热反应，但反应本身的热效应与条件无关。D错误；故选B。【答案】C【解析】【详解】A．Cl⁻与ClO⁻在酸性条件下发生反应生成Cl2，Al3+在碱性条件下生成沉淀，无法大量共存，A错误；故选C。【答案】B【解析】D．与的速率比为5:4，即4v()=5v()，等式成立，故D正确；故答案选B。【答案】D【解析】【详解】A．A⁻的浓度最大，但OH⁻不可能高于M⁺和H⁺，且溶液呈酸性，H⁺应大于OH⁻，A错误；B．H⁺的浓度不可能超过M⁺，因为M⁺水解产生的H⁺量较少，B错误；C．溶液为酸性，H⁺浓度应大于OH⁻，而C中OH⁻＞H⁺，不符合实际，C错误；D．A⁻浓度最大，M⁺因水解略减少但仍高于H⁺，H⁺＞OH⁻符合酸性条件，D正确；故答案为D。7.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是B.向盛装酸的量热计中加碱时要小心缓慢C.中和热数值的大小受实验时所用酸、碱稀溶液中溶质多少的影响D.酸碱混合后，待温度计的读数稳定不变时，记录反应最终温度【答案】A【解析】【详解】A．为了保证盐酸完全被中和，实验中通常使一种反应物稍过量（如NaOH），以确保另一种反应物（HCl）完全反应，从而准确计算中和热。A正确。B．向酸中加碱时应迅速倒入并搅拌，以减少热量散失。缓慢加入会导致热量损失，影响温度测量准确性。B错误。C．中和热的数值是生成1mol水时的热效应，与酸、碱的溶质物质的量无关（只要溶液足够稀）。溶质多少影响总热量，但不影响中和热的数值。C错误。D．温度记录应取反应后的最高温度，而非等待温度稳定。实际操作中，温度达到最高点后可能立即下降，若等待“稳定”可能记录到偏低温度。D错误。故选A。8.以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是A.催化剂镍的使用改变了该反应的焓变B.中间体1生成中间体2的反应速率决定总反应的反应速率C.该反应的过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成【答案】D【解析】【详解】A．催化剂只加快反应速率，降低反应活化能，但不改变反应的始态和终态，故不改变反应的焓变，A错误；B．由图可知，中间体2到过渡态2的能垒最大，为决速步骤，所以由中间体2生成中间体3的反应速率影响了总反应的反应速率，B错误；C．该反应的过程中有极性键和非极性的断裂，但只有极性键的形成，没有非极性键的形成，C错误；故选D。9.下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．测氯水的B．探究与的反应是否为可逆反应观察混合气体的颜色变化C．测定锌与稀硫酸的反应速率D．探究压强对化学平衡的影响A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．氯水中存在漂白性次氯酸，能使有色物质褪色，不能使用pH试纸测氯水的pH，A错误；B．实验中铁离子过量，过量铁离子和KSCN溶液反应变红，不能探究与的反应是否为可逆反应，B错误；C．该装置测量锌与稀硫酸的反应速率，用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，能达到实验目的，C正确；D．该反应前后气体分子数不变，其平衡状态不受压强的影响，该装置不能探究压强对化学平衡的影响，D错误；故选C。A.为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化B.选定压强为常压，是因为低压有利于提高反应物的转化率C.实际生产中，可通入过量的以提高转化率D.实际生产中，结合经济成本可将尾气直接排入大气【答案】A【解析】【详解】A．催化剂易被杂质毒化，净化原料气是必要步骤，A正确；B．该反应气体体积减小，高压更有利平衡右移，但常压是权衡设备成本后的选择，而非因低压有利，B错误；C．虽然过量SO₂可提高O₂转化率（勒夏特列原理），但实际生产中O₂更易获取且成本低，通常选择通入过量O₂，C错误；D．尾气含SO₂需回收处理，直接排放违反环保要求，D错误；故答案为A。11.下列实验操作、现象及所得结论均正确的是选项操作现象结论A溶液颜色变浅平衡逆向移动B溶液由蓝绿色变为黄绿色C溶液由橙红色变为黄色平衡向逆向移动D向等体积、等的两种酸溶液和中分别加入足量锌粉，充分反应后溶液产生更多的氢气A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．加入KCl固体时，KCl作为强电解质完全离解，但Cl⁻是旁观离子，不参与Fe3+与SCN⁻的络合平衡，因此平衡不移动。颜色变浅可能因溶液体积变化或离子强度影响，A错误；B．加热CuCl2溶液，颜色由蓝绿变黄绿，说明[CuCl4]²⁻浓度增加，平衡正向移动。升温促进吸热反应（ΔH>0），现象与结论一致，B正确；D．等pH时，弱酸HB浓度更高，与Zn反应产H2更多，但结论误将Ka(HA)<Ka(HB)。实际HA的Ka更大（浓度更低），D错误；故选B。温度/℃2580230平衡常数2【答案】C【解析】【详解】A．平衡常数随温度升高而减小，说明升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应，A错误；故选C。A.曲线I代表物质，曲线III代表物质B.图中时刻的正反应速率大于时刻的正反应速率【答案】C【解析】B．在恒容密闭容器中，反应物浓度越大，正反应速率越大。由图像可知，时刻Z的浓度大于时刻Z的浓度，所以时刻的正反应速率大于时刻的正反应速率，B选项正确，不符合题意；故答案选选C。C.升高温度，反应、的速率均增大，平衡常数减小【答案】D【解析】【详解】A．由图像可知，在之前，Y的浓度逐渐增加，且Y的浓度大于Z的浓度，故反应的速率更快，即反应的活化能低于反应的活化能，A正确；C．由已知，反应、均为放热反应，当温度升高时，反应速率增加，但平衡逆向移动，故其平衡常数均减小，C正确；故答案选D。D.滴定过程中可先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂【答案】B【解析】故选B。二、非选择题(本题共4小题，共55分。)16.水是化学反应的重要载体。水本身电离极其微弱，但这种性质对其他物质在水中的行为产生重要的影响。请根据所学知识，回答下列问题：【答案】（1）①.减小②.逆向③.碱（2）13（3）抑制水解（5）⑤>③>②>④>①【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中易发生水解反应使溶液呈酸性，所以配制氯化铁溶液时，为抑制铁离子水解，应将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；【小问4详解】【小问5详解】0.1mol/L溶液中，氨水中一水合氨在溶液中的电离程度弱，溶液中的铵根离子浓度小于盐溶液；铵根离子在溶液中的水解程度弱，等浓度的盐溶液中，硫酸亚铁铵溶液中铵根离子浓度最大；醋酸铵溶液中，醋酸根离子在溶液中的水解促进铵根离子的水解，溶液中铵根离子浓度小于等浓度的氯化铵溶液中的铵根离子浓度；硫酸氢铵溶液中，硫酸氢铵电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，溶液中的铵根离子浓度大于等浓度的氯化铵溶液，所以溶液中铵根离子浓度的由大到小的顺序为：⑤>③>②>④>①。共价键NHNNOH键能/(kJ/mol)391193946498463（4）肼的水溶液显碱性的原因是______(用离子方程式解释)。（2）能快速放出大量的热；（5）①.酸；②.增大；【解析】小问1详解】【小问2详解】由该反应的热化学方程式可知，该反应会消耗2个单位的气体，产生7个单位的气体，故其可以产生大量的气体，并且该反应会放出大量的热，而火箭推进器的工作需要燃料燃烧释放出大量的气体和热量，故该反应能够成功用于火箭推进器；【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】I．酸碱中和滴定法测定草酸含量用0.0100mol/LNaOH溶液滴定菠菜提取液中草酸含量。实验步骤如下：检查滴定管活塞是否漏水⑤重复实验两次，并记录相关数据（1）步骤②中缺少的操作步骤是______。B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡次数10.2020.2020.1021.2030.0020.00II．氧化还原滴定法测定草酸含量A. B. C. D.（6）下列操作可能导致测定结果偏高的是______。A.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分B.滴定后俯视读数C.滴定前盛放菠菜提取液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥【答案】（1）用0.0100mol/LNaOH溶液润洗2~3次（2）A（3）0.0050（4）C【解析】【分析】本题为用滴定的方法测定菠菜中草酸含量的实验题，本题用氢氧化钠溶液滴定，采用酚酞做指示剂，在计算标准液体积时要注意数据偏差较大时要舍去该组数据，以此解题。【小问1详解】滴定管在用水洗后需要用待装液润洗，故步骤②中缺少的操作步骤是用0.0100mol/LNaOH溶液润洗2~3次；【小问2详解】A．室温下，取0.005mol·L1的H2C2O4溶液，测其pH>2说明草酸溶液中存在电离平衡，证明草酸是弱酸，故符合题意；B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡只能说明草酸的酸性强于碳酸，但不能说明草酸是弱酸，故不符合题意；C．标准状况下，取100mL0.10mol·L1H2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2只能说明草酸表现酸性，但不能说明草酸是弱酸，故不符合题意；故选A；【小问3详解】【小问4详解】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，操作C为赶出酸式滴定管尖嘴处的气泡的操作，故选C；【小问5详解】【小问6详解】A．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分，则消耗的高锰酸钾溶液的体积会偏小，结果偏低，A错误；B．滴定后俯视读数，则测得的高锰酸钾溶液的体积会偏小，结果偏低，B错误；C．滴定前盛放菠菜提取液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响高锰酸钾溶液的体积，结果无影响，C错误；故选D。回答下列问题：为了有利于主反应发生，应选择的最适宜条件为______。①表示CO选择性的曲线是______(填“a”、“b”或“c”)。②下列叙述能说明反应体系达到化学平衡状态的是______(填标号)。A．容器内混合气体的密度不再变化C．容器内混合气体的总压强不再变化③时，主反应的平衡常数______(列计算式)。【答案】（1）41.2（2）①.增大②.减小【解析】【小问1详解】由盖斯定律得：“主反应”“副反应”=“净化反应”，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝49.0－90.2＝－41.2 kJ/mol；【小问2详解】净化反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，ΔH3＜0，升高温度时，正、逆反应速率均增大，导致k正增大，但由于该反应正向放热、逆向吸热，k逆增大的更多（因为升温平衡会逆向移动），则减小；【小问3详解】副反应CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，ΔH2＝＋90.2kJ/mol，ΔS＝＋219.2J/(mol·K)，因ΔH2＞0，ΔS＞0，ΔG＝ΔH－TΔS，只