2025-2026 学年高二 化学（粤教版）期中考试试卷及答案

2025-2026学年高二化学（粤教版）期中考试试卷及答案2025-2026学年高二化学（粤教版）期中考试试卷考生须知1.本试卷分为选择题、填空题、实验题、计算题四个部分，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡相应位置，粘贴好条形码。3.所有答案均需写在答题卡指定区域内，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。4.答题时需使用黑色签字笔，作图题可先用铅笔绘出，确认后再用黑色签字笔描清楚。5.考试过程中严禁使用任何参考资料、电子设备（含计算器），严禁抄袭他人答案，违者按作弊处理。6.考试结束后，务必将试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量B.化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹表示1s内某物质的浓度变化为0.8mol·L⁻¹C.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）A.升高温度B.增大反应物浓度C.加入催化剂D.减小反应物浓度3.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，且都为零B.达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等C.达到平衡时，SO₂的转化率达到最大D.升高温度，平衡向正反应方向移动4.下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A.化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关B.化学平衡常数越大，说明反应进行的程度越小C.对于同一反应，化学平衡常数的表达式一定相同D.改变压强，化学平衡常数一定发生变化5.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.NaCl6.下列电离方程式书写正确的是（）A.H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻B.NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻C.CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺D.NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH⁻7.下列关于水的电离平衡的说法正确的是（）A.水的电离平衡是一个动态平衡B.升高温度，水的电离程度减小C.加入酸或碱，水的电离平衡不移动D.水的离子积常数Kw随温度的升高而减小8.常温下，下列溶液中pH最大的是（）A.0.1mol·L⁻¹HCl溶液B.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液C.0.1mol·L⁻¹NaCl溶液D.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液9.下列关于盐类水解的说法正确的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解一定使溶液显酸性或碱性C.盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡D.所有盐都能发生水解反应10.下列物质的水溶液呈酸性的是（）A.Na₂CO₃B.NH₄ClC.NaClD.CH₃COONa11.原电池中，负极发生的反应是（）A.氧化反应B.还原反应C.中和反应D.置换反应12.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的两极必须是两种不同的金属C.原电池工作时，电子从负极流出，经电解质溶液流向正极D.原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应13.下列关于电解池的说法正确的是（）A.电解池是将化学能转化为电能的装置B.电解池的阳极发生还原反应C.电解池工作时，需要外接电源D.电解池的阴极一定是金属材料14.用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法正确的是（）A.阳极产生H₂B.阴极产生Cl₂C.溶液的pH增大D.电解后溶液中NaCl的浓度不变15.下列关于化学平衡移动的说法正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.加入催化剂，平衡一定不移动16.常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹，该溶液可能是（）A.0.1mol·L⁻¹HCl溶液B.0.1mol·L⁻¹NaCl溶液C.0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液D.0.1mol·L⁻¹NH₃·H₂O溶液二、填空题（本题共4小题，每空2分，共24分。把答案填在答题卡相应位置）17.化学反应速率通常用单位时间内____________或____________来表示，其常用单位有____________和____________。18.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向____________反应方向移动；增大压强，平衡向____________反应方向移动；加入催化剂，平衡____________（选填“移动”或“不移动”）。19.常温下，水的离子积常数Kw=____________，此时纯水中c(H⁺)=____________mol·L⁻¹，pH=____________。20.原电池是由____________、____________、____________和____________组成的。在铜锌原电池中，锌作____________极，发生____________反应；铜作____________极，发生____________反应。三、实验题（本题共1小题，共14分。把答案填在答题卡相应位置，必要时写出文字说明、方程式和重要演算步骤）21.某实验小组探究“影响化学反应速率的因素”，实验方案如下表所示：实验编号反应物反应温度（℃）催化剂反应时间（min）15mL0.1mol·L⁻¹H₂O₂溶液25无1025mL0.1mol·L⁻¹H₂O₂溶液45无435mL0.1mol·L⁻¹H₂O₂溶液25MnO₂粉末2请回答下列问题：（1）该实验探究的影响因素是____________和____________。（2）实验1和实验2对比，说明____________，化学反应速率越快。（3）实验1和实验3对比，说明____________，化学反应速率越快。（4）写出H₂O₂分解的化学方程式：____________。（5）若要探究反应物浓度对化学反应速率的影响，应设计实验4，与实验1对比，实验4的反应物应为____________，其他条件与实验1相同。四、计算题（本题共1小题，共14分。解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分）22.常温下，将0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液与0.1mol·L⁻¹的HCl溶液等体积混合。请计算：（1）混合后溶液中H⁺的浓度；（2）混合后溶液的pH；（3）若将0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液与0.2mol·L⁻¹的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH又为多少？2025-2026学年高二化学（粤教版）期中考试答案一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1.C2.D3.C4.A5.C6.A7.A8.B9.C10.B11.A12.D13.C14.C15.D16.A【解析】1.化学反应速率是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，A错误；速率单位的含义是单位时间内浓度变化，B错误；速率大小可判断反应快慢，C正确；反应速率与反应现象无必然联系，如中和反应速率快但现象不明显，D错误。2.升高温度、增大浓度、加催化剂均可加快反应速率，减小浓度减慢反应速率，D正确。3.平衡时正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各物质浓度不变但不一定相等，B错误；平衡时反应物转化率最大，C正确；该反应放热，升温平衡逆向移动，D错误。4.平衡常数只与温度有关，A正确；平衡常数越大反应进行程度越大，B错误；同一反应方程式书写不同，平衡常数表达式不同，C错误；压强不影响平衡常数，D错误。5.HCl、NaOH、NaCl是强电解质，CH₃COOH是弱电解质，C正确。6.H₂SO₄电离方程式正确，A正确；HCO₃⁻不能完全电离，B错误；CH₃COOH、NH₃·H₂O是弱电解质，电离方程式用可逆符号，C、D错误。7.水的电离是动态平衡，A正确；升温促进电离，电离程度增大，Kw增大，B、D错误；加酸或碱抑制水的电离，平衡逆向移动，C错误。8.0.1mol·L⁻¹NaOH溶液是强碱溶液，pH最大，B正确；HCl、CH₃COOH是酸，pH小于7；NaCl溶液呈中性，pH=7。9.盐类水解是中和反应的逆反应，A正确；强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，B、D错误；水解实质是破坏水的电离平衡，C正确。10.NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，B正确；Na₂CO₃、CH₃COONa是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；NaCl溶液呈中性。11.原电池负极发生氧化反应，A正确。13.原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；两极可以是一种金属和一种导电非金属，B错误；电子经导线流向正极，不经过电解质溶液，C错误；原电池负极氧化、正极还原，D正确。13.电解池是将电能转化为化学能的装置，A错误；阳极发生氧化反应，B错误；电解池需要外接电源，C正确；阴极可以是导电非金属，D错误。14.电解饱和食盐水，阳极产生Cl₂，阴极产生H₂和NaOH，溶液pH增大，NaCl浓度减小，C正确。15.增大反应物浓度，平衡不一定正向移动（如固体或纯液体浓度视为常数），A错误；升温平衡向吸热方向移动，B正确；增大压强，若反应前后气体体积不变，平衡不移动，C错误；催化剂不影响平衡，D正确。16.常温下，由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹，说明水的电离被抑制，溶液可能是强酸或强碱溶液。0.1mol·L⁻¹HCl溶液中c(H⁺)=0.1mol·L⁻¹，抑制水的电离，水电离出的c(H⁺)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹³mol·L⁻¹，A正确；NaCl溶液不影响水的电离，水电离出的c(H⁺)=1×10⁻⁷mol·L⁻¹；CH₃COOH、NH₃·H₂O是弱电解质，溶液中c(H⁺)或c(OH⁻)小于0.1mol·L⁻¹，水电离出的c(H⁺)大于1×10⁻¹³mol·L⁻¹。二、填空题（本题共4小题，每空2分，共24分）17.反应物浓度的减少量；生成物浓度的增加量；mol·L⁻¹·min⁻¹；mol·L⁻¹·s⁻¹18.逆；正；不移动19.1×10⁻¹⁴；1×10⁻⁷；720.电极；电解质溶液；导线；盐桥；负；氧化；正；还原三、实验题（本题共1小题，共14分）21.（1）温度；催化剂（4分）（2）温度越高（2分）（3）加入合适的催化剂（2分）（4）2H₂O₂\(\xlongequal{MnO_2}\)2H₂O+O₂↑（2分）（5）5mL0.2mol·L⁻¹H₂O₂溶液（4分）四、计算题（本题共1小题，共14分）22.解：（1）NaOH与HCl等物质的量浓度、等体积混合，恰好完全中和，生成NaCl和H₂O（2分）NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，常温下c(H⁺)=1×10⁻⁷mol·L⁻¹（3分）（2）pH=-lgc(H⁺)=-lg(1×1