2025-2026学年河南省开封市五校高二（上）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年河南省开封市五校高二（上）期中化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列物质属于弱电解质的是（）A.NaCl B.H2CO3 C.Cu D.NaOH2.下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是（）A.在使用滴定管前，需检验活塞是否漏水

B.酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂

C.滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化

D.滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强

B.保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质

C.侯氏制碱法向母液中加入食盐使NH4Cl析出

D.Na2S溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1LpH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1NA

B.2.24LNH3溶于水，溶液中NH3•H2O的数目为0.1NA

C.若某溶液的pH=9，则由水电离出的H+数为10-5NA

D.1L1mol•L-1HCl溶液中，HCl分子的数目为NA5.下列说法中正确的是（）A.反应，储氢、释氢过程均无能量变化

B.由

ΔH=+88.6kJ•mol-1可知，N较M活泼

C.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是

ΔH=-192.9kJ•mol-1，则CH3OH（g）的燃烧热为192.9kJ•mol-1

D.已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1，则1L1mol•L-1稀硫酸与1L1mol•L-1Ba（OH）2溶液反应放热114.6kJ6.常温下，向2L的恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应：X（g）+2Y（g）⇌nZ（g），5min时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，下列说法错误的是（）A.n=4

B.前5min的平均反应速率v（X）=0.04mol•L-1•min-1

C.5min时X的体积分数为25%

D.反应达平衡时2v正（X）=v逆（Y）7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液：、Na+、、

B.的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、

C.使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na+、、I-、Cl-

D.由水电离的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：Na+、K+、、Cl-8.下列说法正确的是（）A.温度升高，0.1mol•L-1的NaOH溶液pH减小

B.CH3COOH溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小

C.向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，减小

D.增大盛放NO2与N2O4混合气体的容器体积，c平衡（NO2）＞c起始（NO2）9.已知有关反应的能量变化示意图如图：

下列有关说法正确的是（）A.S（s）的燃烧热ΔH=-297.0kJ•mol-1

B.反应S（g）+O2（g）=SO2（g）的ΔH＞-297.0kJ•mol-1

C.1molSO2（g）和molO2（g）在密闭容器中充分反应放出97.7kJ的能量

D.反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在任意条件下均可自发进行10.中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是（）

A.合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大

B.使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率

C.及时分离出液氨，可提高原料的利用率

D.实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率11.已知化合物X与H2O在一定条件下反应生成化合物Y与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（）A.化合物X与H2O之间的碰撞均为有效碰撞

B.使用更高效的催化剂可使反应热增大

C.该历程中的最大活化能E正=16.87kJ•mol-1

D.平衡状态时，降温能使平衡正向移动12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A在各盛有5mL1mol/LNaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1mol/L的FeCl3溶液和5滴1mol/L的AlCl3溶液前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]B常温下，分别测定0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液的pH前者pH为8.8，后者pH为5.2常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同C常温下，向0.1mol/L的NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液变红色Ka1•Ka2＜KwD等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应HA放出的氢气多酸性：HA＞HBA.A B.B C.C D.D13.已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1℃时，下列说法错误的是（）A.T1＜T2

B.a=4.0×10-5

C.M点溶液温度变为T1℃时，溶液中c（Cl-）增大

D.T2℃时向N点体系中加入AgCl固体，AgCl可继续溶解

14.在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.ΔH＜0 B.p1＜p2

C.A、B两点对应的反应速率：vA=vB D.100℃时反应的平衡常数二、流程题：本大题共1小题，共15分。15.某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为V2O5，还含有少量Fe2O3、MnO、SiO2杂质）。采用如下工艺流程回收其中的V2O5：

已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、Fe3+、Mn2+；

②萃取剂P2O4对VO2+、Fe3+具有高选择性；

③偏钒酸铵（NH4VO3）在水中的溶解度随温度升高而增大。

回答下列问题：

（1）“焙烧”时Na2CO3与SiO2、V2O5发生反应，其中V2O5转化为NaVO3，写出V2O5发生反应的化学方程式：______。

（2）“滤渣”的主要成分为______（填化学式）；加入铁粉的目的是______（答两点）。

（3）“氧化”时pH约为10～12，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为______。

（4）萃取后的水相依次加入H2O2溶液以及MnO可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入MnO的目的是______。

（5）沉钒时控制溶液pH=7，钒以NH4VO3的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是______。室温下，若NH4VO3的溶度积常数为1×10-4，当刚好沉淀完全时，溶液中，则NH3•H2O的电离常数=______[刚好沉淀完全时]。三、简答题：本大题共3小题，共43分。16.化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题：

（1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5molN2（g）和1.5molH2（g）中的化学键所吸收的能量与形成1molNH3（g）中的化学键所释放的能量差值为______kJ，该反应的热化学方程式可表示为______。

（2）下列反应中，反应热ΔH正负号与合成氨相同的是______（填序号）。

①碳的燃烧

②铝热反应

③盐酸和氢氧化钠溶液反应

④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应

⑤二氧化碳和炽热的碳反应

（3）长征系列火箭以偏二甲肼（CH3）2NNH2作燃料，N2O4作氧化剂，若30g偏二甲肼（液态）与N2O4（液态）完全反应生成CO2（g）、H2O（g）和N2（g），放热1275kJ，写出反应的热化学方程式：______。

（4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL0.50mol•L-1稀盐酸与50mL0.55mol•L-1氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是______，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于57.3kJ•mol-1，原因是______。

（5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）ΔH1。若2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH2，CO的燃烧热为ΔH3。则反应2NO2（g）+4CO（g）=4CO2（g）+N2（g）ΔH=______（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。17.以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如Na2CO3溶液、稀盐酸等。回答下列问题：

（1）写出Na2CO3溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：______，已知H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，若某浓度的Na2CO3溶液pH=11，则此溶液中=______。

（2）常温下，0.1mol•L-1的盐酸中，由水电离出的c（H+）=______mol•L-1。

（3）直接蒸发MgCl2溶液______（填“能”或“不能”）得到MgCl2•2H2O，理由是______。

（4）为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为2+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，杂质不与酸性KMnO4反应。

①取20.00mL富碘卤水放入锥形瓶中，将0.1000mol•L-1的高锰酸钾溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点的现象为______。

②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如表（第三次滴定示数如图所示）：次数滴定前（mL）滴定后（mL）10.510.9521.511.903如图Ⅰ所示如图Ⅱ所示

则富碘卤水中碘离子的浓度为______mol•L-1（结果保留2位小数）。

③下列操作可能导致结果偏高的是______（填字母）。

A.锥形瓶用富碘卤水进行润洗

B.出现颜色变化时立刻停止滴定

C.摇动锥形瓶时液体溅出

D.滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗18.研究CO2的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题：

（1）已知：ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）ΔH=-151.5kJ•mol-1；

ⅱ.NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH=+120.5kJ•mol-1；

ⅲ.H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ•mol-1。

则反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）的ΔH=______kJ•mol-1。

（2）用CO2合成CH3OH，原理为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.5kJ•mol-1。将6molCO2和8molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，分别在T1℃、T2℃下发生反应（15min时温度变为T2℃），H2的物质的量变化如表所示：反应温度/℃T1T2反应时间/min051015202530n（H2）/mol8.03.52.02.01.71.51.5①T1℃时，5～10min内以CO2表示的平均反应速率v（CO2）=______mol•L-1•min-1。该温度下，若各物质的起始物质的量n（CO2）=n（H2）=n（CH3OH）=n（H2O）=2mol,则v（正）______（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）。

②下列说法正确的是______（填字母）。

A.T1＜T2

B.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡

C.其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动

D.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，ΔH减小

（3）大气中H2S能通过高温与CO2反应进行协同转化处理。反应原理为H2S（g）+CO2（g）⇌COS（g）+H2O（g）。

Ⅰ.在573K下，向2L恒容密闭容器中充入2molH2S和1molCO2，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。

①上述条件下，H2S的平衡转化率α=______%。

②原混合气体与平衡混合气体的压强之比为______。

③573K，该反应的平衡常数K=______（以分数表示）。

Ⅱ.在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2molH2S和1molCO2，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得的CO2（g）平衡转化率随温度变化关系如图所示。

④两个容器中使用了水分子筛的容器是______（填“甲”或“乙”）。

⑤1173K以后平衡转化率变化的原因可能是______。

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】A

5.【答案】B

6.【答案