2025-2026学年辽宁省鞍山市高二（上）期中化学试卷（C卷）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年辽宁省鞍山市高二（上）期中化学试卷（C卷）一、单选题：本大题共15小题，共45分。1.化学反应速率与生产生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A.食用色素 B.防腐剂 C.增味剂 D.增稠剂2.厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是（）A.食盐：NaCl B.白醋：CH3COOH C.酒精：CH3CH2OH D.纯碱：Na2CO33.在水溶液中，下列电离方程式正确的是（）A.HClO=ClO-+H+ B.

C. D.4.下列叙述不正确的是（）A.物质发生化学变化一定会伴有能量的变化

B.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关

C.同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

D.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热5.某同学对所学化学知识进行了归纳与整理，下列说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生

B.等质量的水和冰，冰的能量低，所以冰熔化为水时，需要放出热量

C.催化剂不仅能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率

D.对于孤立体系或绝热体系，自发过程向着熵增的方向进行6.将1mol/L的下列溶液从常温加热到90℃（忽略体积变化），pH基本不变的是（）A.醋酸 B.稀硫酸 C.烧碱溶液 D.纯水7.下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A.C与CO2反应生成CO时，增加C的量，能使反应速率增大

B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小

D.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、、OH-

B.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、、Cl-

C.常温，pH=11的溶液中：、Na+、、

D.含有NaHCO3的溶液：Cl-、、OH-、Ba2+9.利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是（）A.仪器A的名称是玻璃搅拌器

B.为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入

C.NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，所测中和热ΔH有误差

10.根据图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是（）

A.Cl2（g）转化为氯原子是一个吸热过程

B.1mol

H2（g）和1mol

Cl2（g）的总能量比2mol

HCl（g）的总能量高

C.1个HCl（g）分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量

D.1mol

H2（g）和1mol

Cl2（g）反应生成2mol

HCl（g）的反应热ΔH=-183

kJ•mol-111.下列实验操作对应的装置正确的是（）

A.用标准NaOH滴定锥形瓶中的盐酸

B.测定某溶液的pH

C.证明NH3•H2O是弱碱

D.通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热12.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态

C.图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响

D.图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1＜p213.如图是测定铁屑与稀硫酸反应速率的装置图（每次用相同体积的硫酸，忽略反应前后溶液体积变化），结合已学知识分析下列相关说法中正确的是（）A.用一根导管将分液漏斗上端气体和锥形瓶内气体连通，操作更容易，结果更准确

B.将稀硫酸改为浓硫酸，反应速率明显加快

C.若第一次测得v（H+）=0.15mol•L-1•min-1，第二次测得v（Fe2+）=0.08mol•L-1•min-1，则第一次速率大

D.每次测得反应速率均先加快，后逐渐减慢，说明硫酸的浓度先增大，后减小

14.恒温条件，在2L的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）⇌3X（g），n（B）随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法错误的是（）A.ab段的反应速率大于cd段

B.从b到c,用B表示的化学反应速率为

C.任意时刻：3v（B）正=2v（X）正

D.图中曲线乙只能表示向反应体系中加入催化剂15.中科大曾杰教授团队在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破，反应原理为CH4（g）+CO2（g）2CH3COOH（g）。该反应的历程和相对能量的变化如图所示（指微粒吸附在催化剂表面）。

下列说法错误的是（）A.整个反应历程包含3个基元反应

B.物质从催化剂表面解吸一般需要吸收能量

C.加压和升温，均可增大单位体积内活化分子百分数，从而提高化学反应速率

D.合成乙酸反应历程中速率最小的步骤是：二、流程题：本大题共2小题，共27分。16.工业上以硫黄为原料制备硫酸的原理示意图如下，其过程包括Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个阶段。

（1）硫液化后与空气中的氧气反应生成SO2。若进料温度超过硫的沸点，部分燃烧的硫以蒸气的形式随SO2进入到下一阶段，会导致______（填序号）。

A.硫的消耗量增加

B.SO2产率下降

C.生成较多SO3

（2）反应Ⅲ中用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因为______。

（3）在硫酸工业中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假如两次SO2的转化率均为90%，则最终SO2的转化率为______。

（4）气体经过钒催化剂层，温度会升高，其原因是______。升高温度后的气体都需要降温后再经过钒催化剂层转化，其目的是______。

（5）制硫酸产生的废气中含有SO2，可用双碱脱硫法处理，过程如图所示，其中可循环使用的试剂是______，写出双碱脱硫法的总反应方程式：______。

17.合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0在工业生产中的大量运用，满足了人口急剧增长对粮食的需求，也为化工合成提供了足够的原料。工业合成氨的部分工艺流程如图：

（1）请用平衡移动原理解释在流程中及时分离出氨气的原因：______。

（2）对于合成氨反应，下列各物理量随时间（t）变化的有关图像一定正确的是______（填字母）。

A.B.C.

（3）在合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气体）在进入合成塔之前需要经过铜氨液处理，目的是去除其中的CO，反应为ΔH＜0。

①铜氨液吸收CO适宜的生产条件是______（从温度和压强考虑，下同）。

②吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，循环使用。铜氨液再生的适宜生产条件是______。

（4）在恒温恒容密闭容器中模拟工业合成氨，起始投料时各物质的浓度如下表：c（N2）c（H2）c（NH3）投料Ⅰ1.0mol/L3.0mol/L0投料Ⅱ0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L①若按投料Ⅰ进行反应，测得达到平衡状态时H2的转化率为60%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=______（用分数表示，需化简）。

②若按投料Ⅱ进行反应，起始时反应的平衡移动方向为______（填“正向”或“逆向”），判断依据是______。

（5）现有处于相同温度的恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和3molH2，此时两容器的容积相等。待反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a；B中NH3的体积分数为b,则a______b（填“＞”“=”或“＜”）。三、实验题：本大题共1小题，共14分。18.为测定一碳酸钠样品的纯度，实验室准确称取一定量的Na2CO3粉末1.060g,配制成100mL溶液，取25.00mL用0.20mol/L盐酸标准溶液滴定，根据滴定结果计算碳酸钠的纯度。

（1）配制100mLNa2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和______。

（2）有关滴定终点指示剂的pH变色范围：酚酞8.2-10，石蕊5-8，甲基橙3.1-4.4；为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是______，指示滴定终点的现象是______。

（3）滴定的可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤并顺序______→a→______。

a.用移液管取25.00mL待测液加入锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂

b.取碱式滴定管用蒸馏水清洗

c.用标准溶液润洗滴定管2-3次

d.取酸式滴定管用蒸馏水清洗

e.注入标准液读数

f.用待测液润洗锥形瓶

g.滴定至终点

h.重复2-3次

i.取下滴定管准确读数

（4）有关配制溶液与滴定测定结果的下列说法正确的是______。

A.若在配制过程中仰视刻度定容，则导致碳酸钠纯度测定结果偏高。

B.若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，则滴定结果偏低。

C.注入标准液读数时，读数可以不是零刻度。

D.滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，将导致滴定结果偏高。

（5）重复滴定三次的实验数据如下表所示。计算碳酸钠的纯度为______。实验次数HCl溶液的体积/mL待测碳酸钠溶液的体积/mL124.3225.00224.9825.00324.2825.00四、简答题：本大题共1小题，共14分。19.常温下，用pH计测定不同浓度的醋酸的pH，结果如表：醋酸浓度0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73（1）根据表中数据，计算醋酸的Ka=______。根据表中数据可以得出：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）常温下，已知HNO2的电离常数为1.0×10-4将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示，曲线Ⅱ代表______溶液，溶液中水的电离程度c______d（填“＞”、“=”或“＜”），相同体积a点的两溶液分别与NaOH溶液恰好中和后，消耗NaOH溶液的体积，HNO2______CH3COOH（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）常温下，已知H3PO4的电离常数，，。则足量NaNO2溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为______。

（4）亚磷酸（H3PO3）是一种精细化工产品。向H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液后，所得的溶液中只有、OH-两种阴离子，则H3PO3是______（填“一元酸”、“二元酸”或“三元酸”）。

1.【答案】B

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】D

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】B

10.【答案】C

11.【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】A

14.【答案】D

15.【答案】C

16.【答案】AB

防止SO3溶于水，反应放出大量的热，导致形成酸雾，降低吸收率且腐蚀设备

99%

反应放热;保持钒催化剂活性温度，保证反应速率，提高SO2转化率

NaOH;2SO2+2Ca（OH）2+O2