江苏省南京市第十四中学2025-2026学年高三上学期12月学情调研化学试题（含答案）

南京市第十四中学高一12月学情调研高一化学考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：N-14C-12O-16Na-23Mg-24H-1Cl35.5Cr-52一.选择题(共16题，每题3分，计48分)1.高铁酸钾K2FeO4，是一种氧化性很强的化合物。K2FeO4属于()A.氧化物B.酸C.碱D.盐2.下列指施不利于实现碳达峰、碳中和的是()A.光伏发电、风力发电代替燃煤发电B.氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车C.利用CO2和H2合成淀粉D.开采可燃冰(CH₄)代替煤作燃料3.成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是()A.Fe(OH)3胶体B.CuSO4溶液C.KCl溶液D.Ca(OH)2溶液4.下列物质的俗名与化学式对应正确的是()A.小苏打——Na2CO3B.铁红—-Fe3O4C.胆矾——CuSO4D.熟石灰—Ca(OH)25.反应H2SO4+NaA.H2SO4是非电解质B.Na2O2是碱性氧化物C.该反应是氧化还原反应D.灼烧Na₂SO₄·10H₂O时火焰呈黄色6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.Al2O3具有两性，可用作耐火材料B.Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料C.ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂D.NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药7.不列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的()A.强碱性溶液：Na+、Mg2+、NO3—、SO42—B.含大量SO42—的澄清溶液：Mg2+、Ca2+、Cl—、NO3—C.澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO42—、Cl—D.经酸化的0.1mol/LKI溶液中：Na+、K+、ClO—、SO42—8.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是()A.相同条件下在水中的溶解度，NaHCO3更大B.相同物质的量浓度的两种溶液，NaHCO3溶液碱性更强C.相同条件下分别加热两种固体，Na2CO3的热稳定性更好D.相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同阅读下列材料，完成下列小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。9.下列实验室制取Cl2的实验原理与装置不能达到目的的是()A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙收集Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl210.在探究新制饱和氛水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有HClOC.向氟水中加入少量NaHCO3固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有H⁺D.向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明水中含有H+和Cl—11.下列说法不正确的是()A.28gN2和CO混合气体中的分子数约为6.02×1023B.含1mol氧原子的O2和O3混合气体的质量为16gC.分子数为3.01×1023的CH4和NH3混合气体的物质的量为0.5molD.常温常压下，0.15molCO2和N2O混合气体的体积为3.36L12.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是()13.下列离子方程式书写正确的是()A.NaClO溶液与盐酸反应：ClO−B.Na2O2与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2C.CaCO3与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H₂OD.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba14.示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是()A.图甲表示还原剂和氧化剂的关系B.图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类C.图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系D.图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变太15.下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是()选明结论或目的AAl2O3的熔点比Al高B红褐色制备Fe(OH)3胶体C向Fe2O3和Al2O3混合物中加入过量的NaOH溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物除去Fe2O3中混有的Al2O3D向某溶液中通入Cl2，然后加入KSCN溶液，溶液变红原溶液中含有Fe2+16.溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强、向150mL0.05mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液中缓慢通入CO2气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入CO2气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关B.b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2CO3C.a→b段发生反应的离子方程式为Al[(OH)D.b→c段电导率上升的原因是Al(OH)3与CO2和H2O发生反应生成Al3+二.非选择题(共3题，计52分)17.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。I.图1、图2分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题。(1)填写二维图中缺失的化学式：①，②(2)工业上利用Cl2制备漂白液的离子方程式为(3)从物质类别角度看，HClO属于，从化合价角度看，HCIO具有(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)。Ⅱ.铁是目前产量最大、使用最广泛的金属，请回答下列问腿。(4)从物质类别和元素价态视角，下列说法中不正确的是(填选项字母)。A.Na2FeO4具有强氧化性，可以用作水体消毒剂B.FeO在空气中受热能迅速被氧化成Fe2O3C.保存FeCl2溶液时加入少量还原性铁粉，以防止溶液变质D.过量的铁粉在氯气中燃烧可以实现Fe→FeCl2的转化(5)Fe通过置换反应可以转化成Fe3O4，请写出该化学方程式。18.FeCl3溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜。从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现FeCl3循环使用的流程如下。请回答下列问题：(1)检验“过滤”后的滤液中是否含有Fe3+的实验操作为。(2)“分离”时使用的试剂X是(填名称)。(3)“再生”时发生的反应为(用离子方程式表示)。(4)“再生”后的蚀刻液中是否含有Fe2+不能用酸性KMnO4溶液检验，原因 （用离子方程式表示，考虑Cl—的影响)。(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，从而制造印刷电路板，写出此过程的化学方程式，某研究人员向上述印刷电路板的废液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。此时，滤渣的成分不可能是(填选项字母)。只有CuB.有Cu和FeC.只有Fe19.钠和铁是生活中根常见的元素，他们形成的盐或化合物都是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。L下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。(1)实验室需配制240mL0.10mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯外，还需的玻璃仪器有。②通过计算可知，该实验需准确称量gNa2CO3·10H2O③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为(填序号)。A.移液前容量瓶内有少量蒸馏水B.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线C.转移溶液后未洗涤烧杯D.定容时俯视刻度线(2)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通过复分解反应来制备FeCO3。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。①在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为(提示：加入顺序)②用FeSO4和NaHCO3溶液反应也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为。Ⅱ.铁黑(Fe3O4)是常见的铁系颜料。一种制取铁黑的实验流程如图所示：从合成后到干燥阶段发生反应的原理如下：(1)保存FeSO4溶液时，常在试剂瓶中加入铁粉，其目的是。(2)加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为。(3)合成步骤中应该控制通入空气的量的原因是。(4)铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一。某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种。根据国标方法，进行的测定实验如下：①步骤1:称取2.4000g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解。②步骤2:向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂。③步骤3:再向锥形瓶中滴加0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液，恰好完全把Fe2+转化为Fe3+，反应时K2Cr2O7全部转化为Cr3+，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液(K2Cr2O7全部转化为Cr3+)。请写出反应的离子方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目。④依据题中数据计算样品中Fe元素的质量分数(写出计算过程)。答案一.选择题(共16题，每题3分，计48分)题号12345678910111213141516选项DDADDCCCBDDAAADB二.非选择题(共3题，计52分)17.(1)①Na2O和Na2O2；②NaClO(2)Cl