高考全国甲卷化学考试题库含解析及答案

高考全国甲卷化学考试题库含解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧化铁

D.天然气

答案：

C.

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，如单质、化合物等。空气是多种气体的混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；天然气主要成分是甲烷，但含有杂质，不纯；氧化铁是一种纯净的化合物，故选C。2、下列变化属于化学变化的是

A.冰块融化

B.铁丝弯曲

C.镁条燃烧

D.酒精挥发

答案：

C.

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化。冰块融化是物态变化，属于物理变化；铁丝弯曲无新物质生成；镁条燃烧生成氧化镁，有新物质生成，属于化学变化；酒精挥发是物态变化，故选C。3、下列离子符号书写正确的是

A.F⁻

B.OH⁻

C.Ca²⁺

D.Alloftheabove

答案：

D.

解析：

F⁻、OH⁻、Ca²⁺均为正确的离子符号，电荷表示规范，故选D。4、某物质的摩尔质量为40g/mol，质量为10g，则其物质的量为

A.0.25mol

B.2.5mol

C.0.4mol

D.4mol

答案：

A.

解析：

根据公式n=mM5、下列物质中，既属于电解质又属于强电解质的是

A.CO₂

B.CH₃COOH

C.NaCl

D.NH₃

答案：

C.

解析：

电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的物质。NaCl是离子化合物，完全电离，属于强电解质；CO₂和NH₃是弱电解质或非电解质；CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质，故选C。6、下列关于元素周期律的叙述中，正确的是

A.同主族元素原子半径随原子序数增大而增大

B.同周期元素原子半径随原子序数增大而增大

C.非金属元素的原子半径比金属元素的原子半径大

D.最高正化合价与主族序数相等

答案：

A.

解析：

同主族元素原子半径随原子序数的增大而增大（电子层数增加），正确；同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，错误；非金属原子半径比金属小，错误；除氢外，最高正化合价等于主族序数，错误，故选A。7、下列化学式中，书写正确的是

A.H₂O

B.O₂⁻

C.FeO

D.NH₄⁺

答案：

A.

解析：

H₂O是水的化学式，正确；O²⁻是非金属离子，电荷书写有时需要注明但格式规范；FeO是氧化亚铁的化学式，正确；NH₄⁺是铵离子的结构式，正确。所有选项格式均正确，仅A为纯净物化学式，其他为离子或化合物，因此A为正确选项。8、用NaOH溶液中和HCl溶液，若HCl溶液的浓度为0.1mol/L，体积为50mL，则中和反应的反应式为

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.2NaOH+2HCl=2NaCl+2H₂O

C.Na⁺+OH⁻+H⁺+Cl⁻=NaCl+H₂O

D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O↑

答案：

A.

解析：

中和反应的主反应式为：Na9、某气态氢化物的分子式为RH₄，若R的相对原子质量为14，该物质的摩尔质量为

A.40g/mol

B.30g/mol

C.44g/mol

D.58g/mol

答案：

A.

解析：

RH₄的摩尔质量为14+4×1=18 g/mol，错误；若R为C（相对原子质量12）则为12+4=16 g/mol，若R为Si（28）则为2810、下列物质中，与水反应可生成气体的是

A.Na

B.Fe

C.Mg

D.Al

答案：

A.

解析：

钠与水剧烈反应生成氢氧化钠、氢气和热量，反应式为：2N11、在常温常压下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4L

B.24L

C.26.4L

D.28L

答案：

A.

解析：

在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积约为22.4L，但本题题干未注明标准状况，常温常压下体积约为24.5L，故A为标准状况下的答案，选A。12、下列物质中，属于离子化合物的是

A.H₂O

B.CO₂

C.NH₃

D.NaCl

答案：

D.

解析：

NaCl是离子化合物，由Na⁺和Cl⁻构成；H₂O、CO₂、NH₃均为分子化合物，故选D。13、下列关于物质的量浓度的叙述，正确的是

A.物质的量浓度的单位为mol/L

B.溶液中溶质的物质的量浓度与溶液的体积成正比

C.固体溶解后，溶液的浓度一定不变

D.1L溶液中溶质的物质的量等于浓度

答案：

A.

解析：

物质的量浓度单位为mol/L，正确；浓度与溶液体积成反比，错误；固体溶解后，溶液浓度会变化，错误；c=14、下列操作能提高化学反应速率的是

A.降低温度

B.增大压强

C.减少反应物浓度

D.加入催化剂

答案：

D.

解析：

降低温度减慢反应速率；增大压强对气体反应有促进作用，但题目未说明反应物状态；减少浓度减慢反应；加入催化剂能降低活化能，提高反应速率，故选D。15、下列关于原子结构和元素周期律的说法，正确的是

A.原子的最外层电子数决定其化学性质

B.原子序数等于核电荷数

C.电子层数越多，原子半径越大

D.金属元素的原子半径一定比非金属元素的大

答案：

B.

解析：

原子序数等于核电荷数，正确；化学性质由最外层电子数决定，正确；电子层数越多，原子半径不一定越大，如第二周期Cl原子半径小于第三周期Na，错误；金属不一定比非金属大，如Al（原子半径143pm）小于S（原子半径104pm），错误；因此选B。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

向一定量FeCl₃溶液中加入过量NaOH溶液，写出反应的离子方程式，并说明反应现象。

答案：

Fe3++3OH−=FeOH3↓

解析：

FeCl₃为强酸弱碱盐，在水中完全电离为Fe3+和Cl17、（12分）元素化合物综合题

实验室制取Cl₂的装置图如下（图略），请写出反应的化学方程式。若收集Cl₂气体，应采用哪种方法？并说明理由。

答案：

MnO2+4HCl→△18、（11分）有机化学综合题

某有机物含C、H、O三种元素，其相对分子质量为60，燃烧后完全生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2:3，求该有机物的分子式。

答案：

C₂H₆O

解析：

设该有机物分子式为CxHyOz。根据燃烧方程式：CxHyOz+O2→点燃xCO2+y2H2O。已知x:y/2=2:19、（12分）化学实验题

实验目的是：制取并收集干燥的Cl₂气体。请回答：

（1）实验室制取Cl₂的反应原理（写出化学方程式）

（2）选择何种装置来