云南省腾冲市第八中学2023-2024学年下学期高开学考化学试卷（含答案）

PAGEPAGE5PAGE2腾冲市第八中学2023--2024学年下学期高一开学考化学试卷时间：90分钟分数：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性2.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是(）A.硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B.硝酸、烧碱、干冰、苏打水C.醋酸、消石灰、明矾、铜D.氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气3、下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A.次氯酸的电子式: B.Na+的结构示意图: C.用电子式表示MgCl2的形成过程：D.M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为：4.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A.稀盐酸B.Cu(NO3)2溶液C.NaCl溶液D.MgSO4溶液5.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NAB.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAC.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD.标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA6、下列化合物不能通过化合反应制备的是（）Fe3O4B、FeCl2C、Fe(OH)3D、CuS7.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A.a既可被氧化，也可被还原B.d的浓溶液可与c的固体反应生成b与eC.实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得aD.可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系8.在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A.1.0mol⋅L−1B.2.0mol⋅L−1C.1.5mol⋅L−19.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B.Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C.Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3与硝酸溶液D、石灰石与硝酸，石灰石与盐酸以下各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.含有大量SO42-的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加人K+、CO32-、NO3-、Na+D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、C1-、CO32-11.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是（）A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5:1C.Cl2既是氧化剂又是还原剂D.每生成1moL氧化产物转移6NA个电子12.下列物质能将Fe2+转化为Fe3+的有（）①新制氯水②锌③稀硝酸④铜⑤铁①②③B.②④⑤C.①③D.①②③④下列物质性质与用途对应关系错误的是（）选项化学性质用途AHClO具有强氧化性用于自来水杀菌消毒B铁具有还原性用作食品抗氧化剂CNa2CO3可与酸反应生成CO2气体用作焙制糕点的膨松剂DNa2O2可与CO2、H2O反应产生O2用作潜艇的供氧剂14、下列除去杂质的实验方法正确的是（）A.除去CO中少量O2:通过灼热的Cu网后排除去K2CO3固体中少量NaHCO3:置于坩埚中加热C.除去CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液,并用浓硫酸干燥后收集气体除D.除去Fe2O3中的Al2O3:加入适量NaOH溶液,过滤15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是()16、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2+A.m(A−N)AmolBm(A−N−2)AmolC.17．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）化合价A、原子半径：Z>Y>XB.离子半径：Z>Y>XC．元素W的最高价和最低价代数和为4D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应18．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A.②④⑤B.①②③C.②③④D.①③⑤19．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOHH2SO4(NH4)C.Na2O2KOHNa20、下列有关物质检验方法不合理的是（）A、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+B、用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红D、向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+21、把铁和铜加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（）溶液中有Fe2+、Cu2+B.剩下的固体是Fe和Cu溶液中有Fe3+、Fe2+D.剩下的固体是Fe,无Cu22.《神农本草经》记载："神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩23、使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时，若消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积之比为3:2:1,则上述三种溶液的体积之比为（）A.9:3:1B.3:2:1C.6:3:2D.9:4:124、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2第Ⅱ卷（非选择题，共52分）填空题（本大题共4小题，共52分）25．（12分）下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：族周期IAIIA······IIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGHR4BA的最高价氧化物对应水化物的电子式____________，核内有10个中子的F的核素表示为_________；H的最高价氧化物对应水化物的化学式________，以上元素其中化学性质最不活泼的是________（填元素符号）。（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______________（用元素符号表示）。（3）EF元素最简单氢化物中稳定性最强的化学式是_____，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是___________________。（4）D、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是___________________________________________________________（5）关于元素周期表、周期律，下列说法正确的是______(填字号)A.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构26、(14分）已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验:装置的连接顺序为：______________________________实验中制备氯气的离子方程式为_________________________饱和食盐水的作用是_____________,碱石灰的作用是________________________________________________________________________________(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,对固体混合物进行如下实验:淡红色溶液中加入过量H2O2后,溶液颜色变深的原因有a:________________________________________(写出离子方程式);b:Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(5)该小组同学对红色褪去的原因进行探究。步骤1:取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加KSCN,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀是________________(填化学式) 步骤2:另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN，溶液变红，再通入O2，无明显变化。得出结论:溶液红色褪去的原因是_______________________________________________________________________________________________27、(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为_______________________________________________；实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________；装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________；(4)尾气可采用________溶液吸收。28、(12分)根据已经学过的化学知识,回答下列问题:1.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)胃舒平(主要成分为氯氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_____性,______(填“能”或“不能”用氢氧化钠溶液代替。(2)将Cu与稀硫酸混合,二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色,该反应的化学方程式为___________________________________________(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式:_________________II.物质的量是学习化学的基础。(4)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L,其中CO的质量为_______(5)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-,金属A的相对原子质量是_____(6)根据反应14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,可知当有2.5molFeS2参加反应时,被氧化的硫元素的物质的量为______mol。答案：题号123456789101112答案BDDDBDBBDACC题号131415161718192021222324答案CDBBCACBBBAD(1)Na*[:0:H];18OHClO4ArKNaMg(3)H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-