初中化学酸碱盐知识系统复习提纲

初中化学酸碱盐知识系统复习提纲第一章酸碱盐的基本概念与分类一、酸的定义与特性酸是在水溶液中解离出的阳离子全部为H⁺的化合物（初中阶段可简化理解为“电离”）。例如HCl、H₂SO₄、HNO₃等。分类：按是否含氧分为含氧酸（如H₂SO₄、HNO₃）和无氧酸（如HCl、H₂S）；按可解离的H⁺数目分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）。命名：含氧酸读作“某酸”（如H₂SO₄为硫酸），无氧酸读作“氢某酸”（如HCl为氢氯酸，俗称盐酸）。二、碱的定义与特性碱是在水溶液中解离出的阴离子全部为OH⁻的化合物。例如NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O（氨水，特例：由NH₄⁺和OH⁻构成）。分类：按溶解性分为可溶性碱（如NaOH、KOH、NH₃·H₂O）和难溶性碱（如Cu(OH)₂、Fe(OH)₃）；按可解离的OH⁻数目分为一元碱（NaOH）、二元碱（Ca(OH)₂）等。命名：读作“氢氧化某”（如Cu(OH)₂为氢氧化铜），若金属元素有可变价态，低价时加“亚”（如Fe(OH)₂为氢氧化亚铁）。三、盐的定义与分类盐是由金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物。例如NaCl、Na₂CO₃、NH₄Cl。分类：按酸根是否含氧：含氧酸盐（如Na₂SO₄）、无氧酸盐（如NaCl）；按金属离子（或NH₄⁺）与酸根的比例：正盐（如Na₂CO₃）、酸式盐（如NaHCO₃，含H⁺）、碱式盐（如Cu₂(OH)₂CO₃，含OH⁻）；特殊盐：铵盐（含NH₄⁺，如NH₄Cl）、碳酸盐（含CO₃²⁻）、硫酸盐（含SO₄²⁻）等。第二章常见酸碱盐的化学性质一、酸的通性（以H⁺的化学行为为核心）酸的通性由H⁺决定，不同酸的“个性”由酸根离子体现（如Cl⁻、SO₄²⁻）。1.与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。2.与活泼金属反应（置换反应）：酸+活泼金属→盐+H₂↑例：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（实验室制H₂）；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（溶液由无色变浅绿色）。*注：金属活动性需在H之前（K、Ca、Na因太活泼，与酸反应复杂，初中不要求）。*3.与金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+水例：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（除铁锈，溶液变黄）；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O（溶液变蓝）。4.与碱反应（中和反应）：酸+碱→盐+水例：HCl+NaOH=NaCl+H₂O（无明显现象，需用指示剂判断）；H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O（改良酸性土壤原理）。5.与盐反应（复分解反应）：酸+盐→新酸+新盐例：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（实验室制CO₂）；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl（检验SO₄²⁻的原理）。二、碱的通性（以OH⁻的化学行为为核心）碱的通性由OH⁻决定，不同碱的“个性”由金属离子（或NH₄⁺）体现（如Na⁺、Ca²⁺）。1.与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（难溶性碱如Cu(OH)₂因解离出的OH⁻极少，无此现象）。2.与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物→盐+水例：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（NaOH变质的原理，无明显现象，需用Ca(OH)₂检验）；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（检验CO₂的原理，溶液变浑浊）。3.与酸反应（中和反应）：见“酸的通性4”。4.与盐反应（复分解反应）：碱+盐→新碱+新盐例：2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄（产生蓝色沉淀）；Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（工业制NaOH的原理，或检验CO₃²⁻）。三、盐的化学性质（离子间的复分解/置换反应）1.与金属反应（置换反应）：盐（溶液）+活泼金属→新盐+新金属例：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（“湿法炼铜”，溶液由蓝变绿）；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag（溶液由无色变蓝）。*注：金属活动性需满足“前换后”，且盐需可溶；K、Ca、Na因太活泼，与盐溶液反应复杂（先与水反应），初中不要求。*2.与酸反应：见“酸的通性5”。3.与碱反应：见“碱的通性4”。4.与盐反应（复分解反应）：盐+盐→两种新盐例：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（检验Cl⁻的原理）；Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl（检验SO₄²⁻的原理）。第三章反应规律与条件分析一、复分解反应的条件复分解反应的本质是离子结合生成沉淀、气体或水，使溶液中离子浓度减小。反应通式：AB+CD=AD+CB（反应物需可溶，或酸与难溶物反应时酸可溶）。生成沉淀：如AgCl、BaSO₄（既不溶于水，也不溶于酸）；CaCO₃、BaCO₃（溶于酸，产生CO₂）；Cu(OH)₂（蓝色）、Fe(OH)₃（红褐色）等。生成气体：如H⁺与CO₃²⁻/HCO₃⁻生成CO₂；OH⁻与NH₄⁺生成NH₃（需加热）。生成水：如H⁺与OH⁻的中和反应。二、金属活动性顺序的应用金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。判断置换反应能否发生：金属与酸：金属在H前（除K、Ca、Na），酸为非氧化性酸（如HCl、H₂SO₄）。金属与盐溶液：金属在盐中金属之前（除K、Ca、Na），盐可溶。判断反应后溶液/固体的成分：例：Fe放入CuSO₄和AgNO₃的混合溶液中，优先置换Ag⁺（因Ag活动性更弱）。第四章物质的鉴别与除杂一、物质鉴别（利用物质“特性”反应，现象明显）1.酸的鉴别：盐酸（Cl⁻）：加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀（AgCl）。硫酸（SO₄²⁻）：加BaCl₂溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀（BaSO₄）。碳酸（或碳酸盐）：加酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂）。2.碱的鉴别：可溶性碱（OH⁻）：用酚酞/石蕊，或加CuSO₄产生蓝色沉淀（如NaOH）。氢氧化钙（Ca²⁺）：加Na₂CO₃产生白色沉淀（CaCO₃），或通入CO₂变浑浊。3.盐的鉴别：碳酸盐（CO₃²⁻）：加酸产生CO₂，或加Ca(OH)₂产生白色沉淀。铵盐（NH₄⁺）：加碱（如NaOH）加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH₃）。二、物质除杂（“不增、不减、易分”原则：不引入新杂质，不减少原物质，杂质易分离）1.除杂实例：NaCl中混有Na₂CO₃：加适量稀HCl（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑），蒸发结晶。NaOH中混有Na₂CO₃：加适量Ca(OH)₂溶液（Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH），过滤。HNO₃中混有H₂SO₄：加适量Ba(NO₃)₂溶液（H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2HNO₃），过滤。第五章实验探究与综合应用一、实验探究题型分析中考常考“物质变质”“成分探究”“反应后溶质分析”等，核心思路：1.猜想与假设：根据反应原理，考虑“恰好完全反应”“某反应物过量”两种情况（注意：若反应有沉淀/气体生成，需结合现象排除不可能的猜想）。2.实验验证：设计实验验证猜想，需操作、现象、结论逻辑清晰，利用物质特性反应（如检验H⁺用活泼金属、碳酸盐；检验OH⁻用酚酞、CuSO₄；检验CO₃²⁻用酸或Ca(OH)₂等）。二、综合应用实例（以“NaOH变质”为例）问题：NaOH固体是否变质？变质程度如何？1.变质原因：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（生成Na₂CO₃）。2.检验是否变质：取样品加稀HCl，若有气泡，说明变质（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）。3.检验变质程度：步骤1：加过量CaCl₂溶液（除尽Na₂CO₃，避免干扰OH⁻检验），产生白色沉淀（CaCO₃）。步骤2：向上层清液加酚酞，若变红，说明部分变质（含NaOH和Na₂CO₃）；若不变红，说明全部变质（只有Na₂CO₃）。复习建议1.构建“离子观”：酸碱盐的反应本质是离子间的结合（如H⁺与OH⁻→H₂O，CO₃²⁻与H⁺→CO₂，Ba²⁺与SO₄²⁻→BaSO₄↓），熟记常见