黑龙江省鸡西市三校联考2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题-1

20252026学年度第一学期期中考试三校联考高二化学学科试题考生注意：请将考号、姓名、座位号及试题答案写在指定的相应位置，并保持试卷整洁，以免影响你的成绩。原子量：H：1O：16C：12Na：23S：32一、选择题(每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共45分)1.关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=296kJ·mol1，下列分析正确的是。A.1molS(s)与1molO2(g)的总能量比1molSO2(g)的能量低296kJB.1molS(g)与1molO2(g)生成1molSO2(g)放出296kJ的热量C.反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于296kJ·mol1D.反应物的总键能大于生成物的总键能2.pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是()A.前者 B.后者C.等于 D.无法确定A.2.4 B.1.8 C.1.2 D.0.64.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.反应Fe3++3SCNFe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅B.密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深C.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=92.4kJ/mol。工业上采用500℃左右的高温条件更有利于合成氨D.汽车尾气中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，常利用催化技术提升效果5.把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是①自来水②0.5mol·L1盐酸③0.5mol·L1醋酸④0.5mol·L1NH4Cl溶液A.①② B.②④ C.③④ D.②③7.下列关于化学反应速率的说法正确的是A催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率B.升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大C.增大压强一定可以增大反应速率D.其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率8.下列关于化学反应与能量的说法正确的是9.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在粒子种类相同C.c(OH)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32)均增大10.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H+，下列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大C.CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水11.下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)A.图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像B.图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ)C.图丙中a改变的条件一定是加入催化剂D.图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆12.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A.0.1mol·L1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO）>c（NH）>c（Fe2+）>c（H+）C.0.01mol·L1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO）>c（Na+）>c（H+）>c（OH）D.0.1mol·L1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO）13.下列实验方案能达到相应目的的是选项实验方案目的A比较浓度对化学反应速率的影响B探究压强对化学平衡的影响CD判断该反应是可逆反应A.A B.B C.C D.D14.室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混和，若使混和后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（）A.13 B.12 C.11 D.10B.相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值二、非选择题(共55分)16.能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。（2）热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图：反应I：SO2反应Ⅱ：2H2反应Ⅲ：2HIg在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量_____(填“”、“”或“”)生成物总能量。（3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是_____；NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是______。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将_____(填“偏大”“偏小”或“不变")。A.实验装置保温、隔热效果差B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数17.Ⅰ．根据表中数据，完成下列填空。物质HCOOHHCNH2CO3电离常数(常温下)（2）常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是_______溶液(填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是_______。Ⅱ.将等pH、等体积的CH3COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。（4）常温下，a点由水电离的H+浓度为_______mol/L。（5）a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为_______，c、d两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是_______点。18.回答下列问题时间0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007①如图中点处，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。③下列不能使该反应反应速率增大的是________。C.增大的浓度D.选择高效的催化剂实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sA29320.0240.106BT120.0230.18C31320.020.11tA.检查滴定管是否漏水B.用蒸馏水洗干净滴定管C.用待测定的溶液润洗酸式滴定管D.用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液E.取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度G.另取锥形瓶，再重复操作2~3次完成以下填空：（1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（2）判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从_______色变为_______色，且半分钟内不变色。（3）如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为XmL，X=_______。滴定次数待测盐酸体积(mL)标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00