2021届辽宁省大连市高三1月（八省联考）双基测试化学试题

注意事项：

2021年大连市高三双基测试卷化学 1．考试时间为75分钟，试卷满分100分。2．按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。可能用到的相对原质：H－1 C－12 O－16 N－14 S－32 Cl－35.5 Fe－56第I卷（选择题，共45分）1534541．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．加碘盐不能使淀粉溶液变蓝色B．氯碱工业是电解熔融氯化钠，在阳极得到氯气C．用玉米酿酒的原理是通过蒸馏的方法将玉米中含有的乙醇分离出来D．纯碱和汽油的去污原理相同2．下列实验不宜使用锥形瓶的是A．实室蒸水 B．高锰钾浓制Cl2C．配制100mL0.2mol·L−1的H2SO4液 碱中滴定3．下列化学用语或图示表达正确的是A．氯子结示： B．基态H的子布为1p1C.CO2的电子式：D.CH4的空间充填（比例）模型：4．新冠疫情的防控已经成为常态，日常消毒必不可少。下列物质不适合用来消毒的是A．95%酒精 B．过乙酸 C．氧水 D．84消毒液5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NAB．28gC2H4中含有4NA个σ键C．标准状况下，22.4LSO3所含氧原子数为3NA2mL0.5mol·L−1Na2SiO30.001NA6．下列物质间的转化，一般情况下，不能通过一步反应实现的是A．C．CCO2Na2CO3

B．Na2CO3D．O2Fe2O37．下列离子可以大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液中：B．c(Fe2+)＝1.0mol/L的溶液中：C．c(H+)/c(OH−)＝1.0×10−12的溶液：D．水电离出来的c(OH−)＝1.0×10−13mol/L的溶液：8．下列说法正确的是A．基态钙原子核外有2个未成对电子B．CaTiO3O2−12个)C．分子晶体中都存在共价键D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高9．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图。下列说法错误的是A．第一电离能由大到小为W>Y>Z>XB．W元素的非金属性比Y强C．Y的单质都是非极性分子D．r(Li+)<r(W−)

10．下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是选项实验操作现象结论A向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液变黄则Cl2的氧化性强于Fe3＋BFeCl3溶液和KSCN溶液混合反应后，再加入少量KCl溶液溶液红色加深增大反应物浓度，平衡正向移动C将铜粉加入到1.0mol·L−1Fe2(SO4)3溶液中金属铁比铜活泼D常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO−)＜Kh(HCO−)311．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A B C DA．探温对衡2NO2 N2O4影响B．除去CO2气体中混有的SO2CFeCl3对H2O2D．制取Fe(OH)2沉淀12．某扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是A．其分子式为C10H8O5BrB．1mol该物在性件下解多耗5H ONaOH O

BrOCH3OC．该生包含4官团 HOD．分子中C的杂化方式共有3种13．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是A．催化剂a降低了N2的键能，加快了反应速率B．N2与H2NH3100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率14A．电子由O2所在的铂电极流出B．每消耗224mLO2，通过质子交换膜的H+个数为0.4NAC．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量D．电池的负极反应式为CH3CH2OH+3H2O−12e−=2CO2↑＋12H＋NaOH(H2X)pHA．Ka1(H2X)的数量级为10−5B．曲线E表示pH与的变化关系C．NaHX溶液显酸性D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX−)>c(X2−)>c(OH−)＝c(H＋)第II卷（非选择题，共55分）二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（12分[(CNO)3Cl2Na]NaClO(CNO)3H310已知：2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O回答下列问题：（1）装置A中备Cl2化学程为 。（2）待置B 瓶口入(CNO)3H3固体反过中需断入Cl2的由是 。（3）反结后装置B中的液过、 、燥粗品上置存在处陷导置B中NaOH利率低改进方是 。（4）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。反应原理：mg250mL25.00mL上述溶液KIcmol/LNa2S2O3标Na2S2O3溶液V。①滴终现为 。②该品有氯量达式。)17．（14分）铅及其化合物用途广泛，请回答下列相关问题：（1）铅素(82Pb)于期表第 期基电子布为 相同温度浓的NPO3溶液比NO3溶性 （填强或弱（2）工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO2、Pb，含有少量Ag、CaO和其他不溶于硝酸的杂质）生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示：已知：25℃时，Ksp(CaSO4)=4.9×10−5，Ksp(PbSO4)=1.6×10−8，Ksp(PbS)=1.0×10−28①已步Ⅰ有NO产，Pb被硝氧成Pb2+。出Pb参反的方程式： 。Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb和铅，主有 。③步Ⅲ用Pb(NO3)2液多洗硫铅原因是 。

H2C

OCHON

2－H22C CH2二钠简写成Pb2+

OC O

Pb NO C

CH2配离子，其结构如图，此配离子内所含作用力除σ键外，有 。⑤PbS胞与NaCl胞同则S2−配数。

O CH2OCONO2（1）用水吸收NO2的相关热化学方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH1=kJ·mol−13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH2=+75.9kJ·mol−1反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH= 科家究了高效剂可用CO将NO2去应式为：2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH<0某温度下，向10L密闭容器中分别充入1.00molNO2和2.00molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内CO的含量变化如下表所示：时间/min02481012CO/mol2.001.601.360.860.720.72回答下列问题：①若温降，次衡后与平相体压强（P）何化？ （填“增大”、“减小”或“不变”）。②0～4min内用NO2示的应率③该度达衡的衡数K＝ （出数不算。④下列说法能表明该反应已达平衡的是（）A．v正(NO2)＝2v逆(N2)B．其他条件不变时，混合气体的平均摩尔质量不再改变C．c(NO2):c(CO):c(CO2):c(N2)＝2:4:4:1D．NO2的去除率不再改变E．容器内温度维持恒定不变CO和NO2MNO250～250升高，NO2的除先速上后升慢主原因是 。⑥中科大连物所研的千瓦熔融酸盐燃电池样曾获家科技步等奖，出CO熔碳钾燃电的极应。19．（14分）蓓萨罗丁（化合物J）是一种治疗顽固性皮肤T细胞