2026年高考化学新课标一卷试卷题库及答案(新课标卷)

2026年高考化学新课标一卷试卷题库及答案(新课标卷)考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.稀盐酸

C.氧化铁（Fe₂O₃）

D.河水答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的，拥有固定的组成和性质。Fe₂O₃是纯净物，而空气是混合物，稀盐酸是混合物，河水是混合物。2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂

D.CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：

氧化还原反应是元素的化合价变化的反应。反应C中，Na₂O₂中氧元素由-1价变为-2价（H₂O₂中），发生了还原反应；HCl中氯元素由-1价变为-1价（NaCl中），未发生价态变化，因此只有反应C是氧化还原反应。3、下列离子符号书写正确的是

A.铁离子：Fe⁻

B.钠离子：Na⁺

C.硫酸根离子：SO₄²⁻

D.铵根离子：NH₄⁺答案：B、C、D

解析：

Fe³⁺为铁离子的正确符号，而题目中给出的是Fe⁻，故A错误；B、C、D书写均正确，电荷符号规范，且符合常见离子的电荷特性。4、下列化学式中，属于分子式的是

A.NaCl

B.O₃

C.Fe

D.O₂答案：B

解析：

O₃是臭氧，属于单质分子；NaCl是离子晶体，Fe是金属单质，O₂是分子，但题目要求的是“分子式”，只有O₃符合这一定义。5、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A.1mol/L的溶液表示1L溶剂含有1mol溶质

B.物质的量浓度单位是mol/L

C.1mol/L的AlCl₃溶液中Cl⁻的浓度为3mol/L

D.一个溶液中溶质的物质的量浓度与溶液的体积无关答案：B、C

解析：

A项错误，物质的量浓度是1L溶液中溶质的物质的量；B项正确，单位为mol/L；C项正确，AlCl₃在水中完全电离，每个AlCl₃产生3个Cl⁻，故Cl⁻浓度为3mol/L；D项错误，浓度与溶液体积有关。6、下列关于晶体的说法正确的是

A.离子晶体的熔点一定高于分子晶体

B.金属晶体中金属键的强弱与金属的导电性无关

C.原子晶体的硬度一定高于离子晶体

D.金属晶体的导电性是电子的自由移动造成的答案：D

解析：

A项错误，熔点取决于晶格能，某些离子晶体熔点可能低于分子晶体；B项错误，金属键越强，导电性越好；C项错误，不同晶体的硬度差异较大；D项正确，金属晶体导电是由于自由电子的移动。7、某物质在水中能电离出H⁺离子，该物质属于

A.酸

B.碱

C.盐

D.氧化物答案：A

解析：

酸的定义是在水溶液中能电离出H⁺的物质；碱则是电离出OH⁻的物质；盐是由阳离子和阴离子组成的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的物质。故选A。8、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.反应速率与反应物浓度成正比

B.改变温度不会影响化学反应速率

C.增大压强会加快气体反应的速率

D.使用催化剂不会改变活化能答案：C

解析：

A项错误，反应速率与浓度成正比需考虑其他条件；B项错误，改变温度会影响反应速率；C项正确，对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大浓度，速率加快；D项错误，催化剂会降低活化能。9、下列关于实验操作的说法正确的是

A.配制溶液时，可以用量筒直接量取蒸馏水

B.检验CO₃²⁻时，加盐酸即可

C.实验剩余的NaOH不得随意丢弃

D.向溶液中加入AgNO₃溶液后产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl⁻答案：C

解析：

A项错误，量筒不适合配制浓度准确的溶液，应使用容量瓶；B项错误，CO₃²⁻检验应加盐酸并观察是否有气泡产生；C项正确，NaOH为强碱，需妥善处理；D项错误，AgNO₃与CO₃²⁻反应生成Ag₂CO₃，其沉淀为白色但可能溶于过量盐酸。10、已知Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，该反应的化学方程式为

A.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

B.Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂↑

C.2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

D.Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+CO₂↑答案：C

解析：

Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑。配平后依据化学计量比选择C。11、下列物质属于强电解质的是

A.酒精

B.氨水

C.硫酸钠

D.葡萄糖答案：C

解析：

强电解质在水中完全电离。硫酸钠是强电解质；酒精和葡萄糖是非电解质；氨水是弱电解质。12、下列物质中，含有极性键的是

A.Ne

B.Cl₂

C.H₂O

D.NaCl答案：C

解析：

极性键是不同元素之间形成的共价键。H₂O中O与H之间形成极性键；Ne是单原子分子，不存在化学键；Cl₂为非极性分子；NaCl是离子晶体，属于离子键。13、下列关于酸碱指示剂的说法正确的是

A.酚酞在酸性溶液中显红色

B.甲基橙在碱性溶液中显黄色

C.酸碱指示剂在溶液中电离，产生有色离子

D.指示剂的变色范围与溶液的pH无关答案：C

解析：

A项错误，酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中显红色；B项错误，甲基橙在碱性中显黄色；C项正确，酸碱指示剂是弱酸或弱碱，电离后产生有色离子；D项错误，变色范围与pH有关。14、下列关于同位素的说法不正确的是

A.同位素具有相同的质子数

B.同位素具有相同化学性质

C.同位素之间互为同素异形体

D.同位素是指同一元素的不同核素答案：C

解析：

同位素是同一元素的不同核素，具有相同质子数，不同中子数，因此化学性质相同；同素异形体是不同结构的同一种元素单质，如金刚石与石墨，故C项错误。15、下列有机物的结构式书写正确的是

A.CH₂=CH₂

B.CH₃-O-CH₃

C.CH₃COOH

D.C₂H₅OH答案：C、D

解析：

CH₂=CH₂是乙烯，结构式正确；CH₃-O-CH₃是二甲醚，结构式书写正确；CH₃COOH是乙酸，正确；C₂H₅OH是乙醇，结构式书写正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知氯气的实验室制法为利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应。请写出该反应的化学方程式，并说明该反应的反应类型。答案：

MnO解析：

反应MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，反应方程式需配平。其中MnO₂是氧化剂，Cl⁻是还原剂，反应类型为氧化还原反应。17、（12分）某同学配制了500mL0.2mol/L的NaCl溶液，实验中先称取NaCl固体的质量为多少？实验步骤中需要注意哪些事项？答案：

11.7 g解析：

NaCl的摩尔质量为58.5 gm实验中应使用精确仪器，避免称量误差，防止溶液溅出，使用容量瓶进行定容。18、（11分）某有机物完全燃烧生成CO₂和H₂O的物质的量之比为2:3，该有机物的实验式为CH₂O，分子量为60。请求该有机物的分子式并写出其结构简式。答案：C2H4O2或CH3CO19、（12分）实验室制取氨气的反应为Ca(OH)₂+NH₄Cl→△CaCl₂+NH₃↑+答案：

排空气法Ca2+C配平后离子方程式正确。20、（10分）某饱和溶液含有36gNaCl，在20℃时，其溶解度为36g。求该溶液的溶质