2026年高考天津卷化学题库试题附答案完整版

2026年高考天津卷化学题库试题附答案完整版考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.水结冰

B.铁生锈

C.酒精挥发

D.石蜡熔化2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.氧气

D.石油3、下列离子符号书写正确的是

A.Cl⁻

B.Fe³⁺

C.O²⁻

D.Al⁺4、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.CO₂5、下列物质中，属于电解质的是

A.Cu

B.NaOH

C.CO

D.C₂H₅OH6、已知某物质的摩尔质量为180g/mol，18g该物质的物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.5mol

D.1.0mol7、下列关于元素周期表的叙述中，错误的是

A.第三周期包含8种元素

B.碱金属元素都位于第IA族

C.卤素元素都位于第VIIA族

D.第二主族元素的原子序数最大8、下列离子方程式书写正确的是

A.Fe+2HCl=Fe²⁺+2Cl⁻+H₂↑

B.H⁺+OH⁻=H₂O

C.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻9、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是

A.反应速率随温度升高而降低

B.增大压强能加快固体参与的反应速率

C.使用催化剂可以改变反应速率

D.反应物浓度升高时，反应速率一定降低10、在常温常压下，下列气体中体积最大的是

A.1molH₂

B.1molN₂

C.1molO₂

D.1molCO₂11、下列物质在水溶液中能电离出OH⁻的是

A.NaCl

B.KOH

C.HCl

D.Na₂CO₃12、下列关于物质分离的方法中，适用于分离NaCl与泥沙混合物的是

A.蒸馏

B.过滤

C.萃取

D.升华13、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.NaOH

D.C₂H₅OH14、下列关于化学反应的热效应描述，正确的是

A.放热反应的焓变ΔH>0

B.吸热反应的焓变ΔH<0

C.ΔH的正负与反应条件有关

D.ΔH表示反应的热效应，单位为kJ/mol15、下列说法中，错误的是

A.1molO₂的质量为32g

B.1molH₂O中含10mol电子

C.1molNaCl固体中含有1molNa⁺和1molCl⁻

D.1mol任何气体在标准状况下体积为22.4L二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）

（1）写出镁在空气中燃烧的化学方程式，并指出生成物的化学式。

（2）下列各组物质中，能发生离子反应的是哪一组？并写出对应的离子方程式。

A.NaOH与HCl

B.AgNO₃与NaCl

C.Na₂CO₃与H₂O

D.CaO与CO₂17、（12分）

有一瓶未知的无色溶液，可能含有Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中的一种或几种。设计实验方案，用最简步骤确定溶液的组成。写出实验步骤、现象和结论。18、（11分）

（1）写出乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下反应的化学方程式，并注明反应条件。

（2）该反应的产物中，能与Na₂CO₃反应的物质是什么？写出对应的化学反应方程式。19、（12分）

实验室需要配制500mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）写出配制该溶液的实验步骤。

（2）若实验中称量的Na₂CO₃固体含有杂质，则配制出的溶液浓度会偏高还是偏低？解释原因。20、（10分）

某同学做实验时，取10gNa₂CO₃固体溶于水配成250mL溶液。

（1）求该溶液的物质的量浓度。

（2）若将上述溶液与足量的盐酸反应，生成CO₂的体积是多少？（标准状况）答案及解析一、选择题答案：

1.B

2.C

3.B

4.C

5.B

6.A

7.D

8.C

9.C

10.A

11.B

12.B

13.C

14.D

15.D解析：

1、铁生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，属于化学变化。

2、氧气为单质，属于纯净物；空气、石油均为混合物。

3、Cl⁻、Fe³⁺等离子符号书写正确，而O²⁻、Al⁺不常见且书写不规范。

4、NH₄Cl中含NH₄⁺与Cl⁻，即离子键，而NH₄⁺中N与H之间为共价键。

5、NaOH是强碱，属于强电解质；NaCl、CO为强电解质，C₂H₅OH为非电解质。

6、n=m/M=18g/180g/mol=0.1mol。

7、元素周期表中，第IA族包含Li、Na、K等，第二主族元素为Be、Mg等，原子序数不是最大的。

8、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，为正确离子方程式。

9、催化剂能加快反应速率，温度升高反应速率加快，固体浓度不影响反应速率。

10、标准状况下，相同物质的量气体体积相同，因此1mol任何气体体积为22.4L。

11、KOH能电离出OH⁻，属于强碱，强电解质。

12、NaCl与泥沙为固体与固体混合物，可用过滤法分离。

13、NaOH是强碱，为强电解质。

14、ΔH<0表示吸热反应，ΔH>0表示放热反应，ΔH的正负反映反应的热效应。

15、Na₂CO₃为碳酸钠，为化合物；其他均不符合。二、非选择题答案：

16、（1）2Mg+O₂→2MgO，生成物为MgO。

（2）A、B能发生离子反应；离子方程式是：

A.H⁺+OH⁻=H₂O

B.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓17、（实验步骤）

①取少量溶液于试管中，加入稀盐酸；

②若有气泡产生，说明含有Na₂CO₃或NaHCO₃；

③若无气泡，则说明不含Na₂CO₃或NaHCO₃；

④若有白色沉淀产生，则说明含有NaCl。

（现象与结论）

若产生气泡且无沉淀，则含Na₂CO₃或NaHCO₃；若无气泡但有白色沉淀，则含NaCl；若无明显现象，则不含任何物质。18、（1）CH₃COOH+C₂H₅OH→浓硫酸,加热19、（1）实验步骤：

①称量10gNa₂CO₃固体；

②将固体放入烧杯中，加适量水溶解；

③将溶液转移至500mL容量瓶中，加水至刻度线。

（2）若含杂质，则实际Na₂CO₃质量减少，物质的量减少，配制出的溶液浓度偏低。20、（1）n=m/M=10g/106g/mol≈0.0943mol

c=n/V=