2026年高考新课标二卷化学资格考试试卷及答案

2026年高考新课标二卷化学资格考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氧化镁

D.碘酒2、分子与原子的根本区别是

A.分子质量大

B.分子能构成物质

C.分子能运动

D.分子能保持物质的化学性质3、下列物质中，既能导电又属于强电解质的是

A.稀硫酸

B.熔融NaCl

C.盐酸

D.醋酸4、下列关于离子反应的说法正确的是

A.所有复分解反应都能写成离子反应

B.溶液中发生反应的物质必须能电离

C.难溶物一定不能参与反应

D.离子反应的实质是离子的重新组合5、在标准状况下，3.36LCH₄的物质的量为

A.0.3mol

B.0.15mol

C.0.06mol

D.0.1mol6、将20gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为

A.0.2mol/L

B.0.4mol/L

C.0.5mol/L

D.1.0mol/L7、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.2Na+Cl₂=2NaCl

D.H₂O+CO₂=H₂CO₃8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al₂O₃

B.Na₂CO₃

C.Mg(OH)₂

D.NaCl9、下列关于元素周期表的说法正确的是

A.同一主族元素的原子半径随周期数增大而减小

B.同一周期元素的原子半径随原子序数增大而减小

C.同一主族中，元素的金属性随周期数增大而增强

D.非金属元素的原子半径总是比金属元素小10、下列关于化学键的说法中，错误的是

A.离子键是由正负离子之间的静电引力形成的

B.共价键是由原子间共用电子对形成的

C.极性键的成键原子电负性差异大

D.配位键属于共价键的一种形式11、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H₂O

B.CH₄

C.CO₂

D.N₂12、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.Mg(OH)₂13、下列关于元素周期律的说法，错误的是

A.同一周期中，元素的金属性减弱

B.同一主族中，元素的非金属性增强

C.非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱

D.原子半径越小，单质的化学活性越强14、下列物质中，能用于实验室制取Cl₂的是

A.浓硫酸与二氧化锰反应

B.浓盐酸与高锰酸钾反应

C.浓硫酸与高锰酸钾反应

D.浓盐酸与二氧化锰反应15、下列关于乙醇的性质叙述不正确的是

A.乙醇是常见的有机溶剂

B.乙醇具有还原性

C.乙醇能与水以任意比例互溶

D.乙醇在点燃条件下完全燃烧的产物为CO₂和H₂O二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，写出该反应的化学方程式并判断反应的类型。

反应的化学方程式：

反应的类型：17、（12分）铁及其化合物在工业和生活中有广泛的应用。请回答以下问题：

（1）写出铁在潮湿空气中发生锈蚀的化学方程式。

（2）FeCl₃溶液与KI溶液反应的离子方程式是什么？

（3）当FeCl₂溶液与NaOH溶液反应时，生成的沉淀是什么？18、（11分）某种有机物X的分子式为C₃H₈O，能与金属钠反应放出气体，也能与乙酸发生酯化反应。

（1）写出X可能的结构简式。

（2）写出X发生酯化反应的化学方程式。

（3）X与乙酸反应生成的产物名称是什么？19、（12分）某同学在实验室中通过加热法制取氨气，并通过排水法收集。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式。

（2）简述该反应的实验操作步骤。

（3）收集氨气时，为什么不能用排空气法？

（4）若收集的NH₃中含有少量水蒸气，可用什么方法除去？20、（10分）燃烧2.24LCH₄（标准状况），生成CO₂和H₂O。若所有产物都收集于标准状况下，求CO₂在标准状况下的体积。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.D

3.B

4.C

5.D

6.C

7.C

8.A

9.C

10.D

11.A

12.C

13.B

14.D

15.D解析：

1、答案：C

解析：纯净物是由同种分子或原子构成的物质，氧化镁是纯净物，而空气、石油、碘酒均为混合物。2、答案：D

解析：分子能保持物质的化学性质是分子与原子的根本区别，原子不能保持物质的化学性质。3、答案：B

解析：稀硫酸是混合物，不能视为强电解质；熔融NaCl在熔融状态下能导电且属于强电解质。4、答案：C

解析：难溶电解质（如BaSO₄）在溶液中也能参与反应，但不溶于水，因此不能写成离子反应。5、答案：D

解析：V=3.36 L，在标准状况下，6、答案：C

解析：m(NaOH)=207、答案：C

解析：NaCl的形成属于离子键，H₂O和CO₂的反应不属于氧化还原反应，而选项C是典型的氧化还原反应。8、答案：A

解析：Al₂O₃既可以和酸反应也可以与碱反应，属于两性氢氧化物，同时能导电，因此属于能导电的强电解质。9、答案：C

解析：同一主族中，元素的金属性随着原子序数增大而增强，而非金属元素的原子半径不一定比金属小。10、答案：D

解析：原子半径越小，单质的化学活性不一定越强，例如F₂是强氧化剂，但原子半径较小。11、答案：A

解析：分子间作用力越强，物质的熔沸点越高；H₂O的氢键作用力强于CH₄、CO₂和N₂。12、答案：C

解析：CH₃COOH是弱电解质，其余选项均为强电解质。13、答案：B

解析：同一主族中，元素的非金属性随周期数增大而减弱，所以该说法错误。14、答案：D

解析：实验室制取氯气通常使用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气。15、答案：D

解析：Fe(OH)₂是氢氧化亚铁，不是FeCl₂，FeCl₂与NaOH反应生成的是Fe(OH)₂沉淀。二、非选择题答案：

16、

化学方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

反应的类型：复分解反应17、

（1）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

（2）2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂

（3）Fe(OH)₂18、

（1）结构简式：C₂H₅OH或CH₃CH₂OH

（2）化学方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH→浓H2S19、

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂→△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（2）步