高考全国乙卷化学考试卷带完整参考答案

高考全国乙卷化学考试卷带完整参考答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.石油分馏

B.干冰升华

C.铁生锈

D.酒精挥发答案：C

解析：

铁生锈是铁与氧气和水等发生反应生成新物质（氧化铁）的过程，属于化学变化。石油分馏、干冰升华、酒精挥发都是物理变化。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.漂白粉

B.河水

C.液态氧

D.空气答案：C

解析：

液态氧是由氧气分子组成的，属于单质，是纯净物。漂白粉是混合物，河水和空气均是混合物。3、下列离子符号书写正确的是

A.钠离子：Na⁺

B.硫酸根：SO₄²⁻

C.氢氧根：OH⁻

D.以上都正确答案：D

解析：

钠离子、硫酸根和氢氧根的离子符号均正确书写，因此D正确。4、在常温常压下，1mol氧气的体积是

A.22.4L

B.等于22.4L

C.小于22.4L

D.大于22.4L答案：C

解析：

标准状况（0℃、101kPa）下，1mol氧气的体积是22.4L，而常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L（约24.5L）。5、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C.2H₂+O₂=2H₂O

D.Na₂O+CO₂=Na₂CO₃答案：C

解析：

氧化还原反应中有元素的氧化态发生变化。C选项中氢的氧化态从0变为+1，氧的氧化态从0变为-2，发生了氧化还原反应。6、在CH₃COOH中，羟基的数目是

A.1

B.2

C.0

D.3答案：A

解析：

CH₃COOH是乙酸，其结构为C₂H₄O₂，含有一个羟基（-OH）。7、下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NH₄Cl

D.CaCO₃答案：B

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。Na₂CO₃和CaCO₃只与酸反应，NH₄Cl只与碱反应。8、下列物质中，含有非极性共价键的是

A.H₂O

B.CO₂

C.O₂

D.NaCl答案：C

解析：

O₂分子中两个氧原子之间形成非极性共价键，H₂O和CO₂中各原子之间的键为极性共价键，NaCl为离子键。9、在一定温度下，将氨气通入水中，得到的溶液pH值是

A.1

B.7

C.13

D.无法判断答案：C

解析：

氨气溶于水生成NH₃·H₂O，其水溶液呈碱性，pH值大于7。10、下列实验操作中，能正确配制250mL0.1mol/LNaCl溶液的是

A.直接称取NaCl固体2.9g，溶解后定容至250mL

B.用250mL容量瓶稀释1mol/LNaCl溶液至250mL

C.用移液管直接量取1mol/LNaCl溶液25mL，加水至250mL

D.先称取NaCl2.9g，溶解后转移至250mL容量瓶中定容答案：D

解析：

配制一定物质的量浓度的溶液需要准确称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤，D选项描述正确。11、下列关于化学反应速率的影响因素，说法正确的是

A.温度升高，反应速率加快，是因为活化分子数增加

B.增大压强，反应速率一定加快

C.增大浓度，反应速率一定加快

D.使用催化剂，反应速率一定加快答案：A

解析：

温度升高使活化分子数增加，反应速率加快。增加压强仅对有气体的反应有影响，增大浓度会加快反应速率，但使用催化剂可能加快也可能减慢反应速率。12、下列实验中，使用NaOH溶液的是

A.配制CuSO₄溶液

B.检验Cl⁻

C.铁与硫酸铜反应

D.检验SO₄²⁻答案：D

解析：

检验SO₄²⁻一般使用BaCl₂和稀HNO₃。配制CuSO₄溶液与NaOH无直接相关；检验Cl⁻通常使用AgNO₃；铁与硫酸铜反应不涉及NaOH。13、某溶液含有Fe³⁺离子，加入KSCN溶液后，溶液变为

A.无色

B.红色

C.蓝色

D.绿色答案：B

解析：

Fe³⁺与KSCN反应生成血红色的[Fe(SCN)]⁶⁺络合物，故溶液变为红色。14、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.CO₂答案：C

解析：

H₂O和CO₂是共价化合物，NaCl和MgO是离子化合物。15、下列物质中，水解呈酸性的是

A.NH₄Cl

B.Na₂CO₃

C.CH₃COONa

D.NaCl答案：A

解析：

NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解呈碱性；CH₃COONa是强碱弱酸盐，也呈碱性；NaCl为强酸强碱盐，不水解。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

在密闭容器中，CaCO₃受热分解生成CaO和CO₂。已知反应的热化学方程式为：

CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g) ΔH=+178.3kJ/mol（1）写出该反应的热化学方程式。

（2）该反应在高温下能自发进行，其ΔG应为多少？说明理由。

（3）若反应在600K条件下进行，生成的CO₂气体体积为4.48L（标准状况），求CaCO₃的物质的量。答案：

（1）CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g) ΔH=+178.3kJ/mol

（2）ΔG<0，因为高温有利于该吸热反应的自发进行。

（3）n(CO₂)=4.48L/22.4L·mol⁻¹=0.2mol解析：

（1）根据反应条件及生成物，写出正确的热化学方程式。

（2）ΔG=ΔH-TΔS，由于ΔH>0，ΔS>0（系统熵增），在高温下ΔG可能小于0，从而反应自发进行。

（3）标准状况下，1mol气体体积为22.4L，计算出CO₂物质的量。17、（12分）元素化合物综合题

将一定量的Na投入到足量的CuSO₄溶液中，发生了以下反应：

2Na+CuSO₄+2H₂O→Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑（1）写出该反应的离子方程式。

（2）若Na的质量为11.5g，求消耗的CuSO₄的物质的量。

（3）若反应后得到Cu(OH)₂沉淀的质量为9.8g，求其物质的量并判断是否过量。答案：

（1）2Na+Cu²⁺+2H₂O→2Na⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑

（2）n(Na)=11.5g/23g·mol⁻¹=0.5mol，1molNa消耗0.5molCuSO₄，n(CuSO₄)=0.25mol

（3）n(Cu(OH)₂)=9.8g/98g·mol⁻¹=0.1mol

因n(Na)=0.5mol，按反应化学计量比，生成Cu(OH)₂的物质的量为0.25mol，实际为0.1mol，说明CuSO₄过量解析：

（1）将Na视为反应物，CuSO₄的离子为Cu²⁺，写出正确的离子方程式。

（2）根据Na的摩尔质量23g·mol⁻¹计算其物质的量，然后根据反应比例得出CuSO₄物质的量。

（3）计算Cu(OH)₂的物质的量，发现小于理论最大值，证明CuSO₄过量。18、（11分）有机化学综合题

乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）若乙醇的物质的量为0.25mol，乙酸的物质的量为0.3mol，求理论上乙酸乙酯的最大产量。

（3）如果实际产量为0.2mol，求产率。答案：

（1）CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

（2）n(乙酸乙酯)=0.25mol

（3）产率=(0.2mol/0.25mol)×100%=80%解析：

（1）酯化反应属于可逆反应，亲核取代反应，正确书写化学方程式。

（2）根据反应化学计量比，乙醇与乙酸按1:1反应，乙醇为0.25mol，所以乙酸乙酯的最大产量也为0.25mol。

（3）产率=（实际产量/理论产量）×100%。19、（12分）化学实验题

实验室制取氨气的反应如下：

2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（1）写出该反应的离子方程式。

（2）简述该实验中氨气的收集方法。

（3）若用20gNH₄Cl生成氨气，求NH₃的体积（标准状况下）。答案：

（1）2NH₄⁺+2OH⁻→2NH₃↑+2H₂O

（2）氨气密度比空气小，用向下排空气法收集

（3）n(NH₄Cl)=20g/53.5g·mol⁻¹≈0.374mol，n(NH₃)=0.374mol

V(NH₃)=0.374mol×22.4L·mol⁻¹≈8.37L解析：

（1）将NH₄Cl和Ca(OH)₂的离子表达出来，合并成正确的离子方程式。

（2）氨气密度小，用向下排空气法收集。

（3）根据反应化学计量比，计算NH₃的物质的量并乘以标准状况下的气体摩尔体积得到体积。20、（10分）化学计算题

某浓盐酸溶液的质量分数为36.5%，密度为1.19g·mL⁻¹。

（1）计算该溶液的物质的量浓度。

（2）若从中取出200mL溶液，求其中HCl的物质的量。答案：

（1）c(HCl)=(1.19g·mL⁻¹×200mL×36.5%)/36.5g·mol⁻¹=7.0mol/L

（2）n(HCl)=7.0mol/L×0.2L