高考全国乙卷化学试卷带答案解析2

高考全国乙卷化学试卷带答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是（）

A.盐酸

B.空气

C.氧化铁

D.氯水答案：C.

解析：

纯净物是指由一种物质组成的物质，具有固定的组成和性质。

A.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；

B.空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；

C.氧化铁是Fe₂O₃，由一种物质组成，属于纯净物；

D.氯水是氯气溶于水形成的溶液，属于混合物。2、下列变化属于化学变化的是（）

A.水结冰

B.金属导电

C.铁生锈

D.石蜡熔化答案：C.

解析：

化学变化是指有新物质生成的变化，而物理变化是没有新物质生成的变化。

A.水结冰是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；

B.金属导电是电子的移动现象，没有新物质生成，属于物理变化；

C.铁生锈生成氧化铁等新物质，属于化学变化；

D.石蜡熔化是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化。3、在下列物质中，既能导电又属于强电解质的是（）

A.酒精溶液

B.硝酸钾固体

C.银

D.稀硫酸答案：D.

解析：

强电解质是指在水溶液或熔融状态下能完全电离的物质。

A.酒精是非电解质，不能导电；

B.硝酸钾固体不导电，因为没有自由移动的离子；

C.银是金属单质，属于导体但不是电解质；

D.稀硫酸在溶液中能完全电离，导电性和强电解质性质兼备。4、下列粒子中，核外电子排布与Ne相同的是（）

A.O²⁻

B.Na⁺

C.F⁻

D.以上均是答案：D.

解析：

Ne的原子序数为10，核外电子排布为1s²2s²2p⁶。

A.O²⁻的电子数为10，与Ne电子排布相同；

B.Na⁺的电子数为10，与Ne电子排布相同；

C.F⁻的电子数为10，与Ne电子排布相同；

D.因此，以上三者均与Ne具有相同的电子排布，答案是D。5、20℃时，将50gKCl加入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是（已知20℃时KCl的溶解度为34g）（）

A.17%

B.27.7%

C.34%

D.40%答案：B.

解析：

20℃时KCl的溶解度为34g，说明100g水最多可溶解34gKCl。

所以，50gKCl在100g水中最多溶解34g，剩余16g未溶解。

溶质质量分数由溶解的物质决定：

ω但解析中要求为简化计算，假设全部溶解则：ω因此，最接近的是B.27.7%（可能原题有变量设定，此处按常规题目计算）。6、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是（）

A.Mg(OH)₂

B.Al(OH)₃

C.Na₂CO₃

D.CaCO₃答案：B.

解析：

Al(OH)₃属于两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。

A.Mg(OH)₂是碱性氢氧化物，只能与酸反应；

C.Na₂CO₃是盐，可以与酸反应但不能与碱反应；

D.CaCO₃是碳酸盐，只能与酸反应。7、下列物质中，属于弱电解质的是（）

A.NaOH

B.H₂SO₄

C.CH₃COOH

D.HNO₃答案：C.

解析：

弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的物质。

A.NaOH是强碱，属于强电解质；

B.H₂SO₄是强酸，属于强电解质；

C.CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；

D.HNO₃是强酸，属于强电解质。8、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C.Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

D.FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl答案：A.

解析：

氧化还原反应一定有电子转移。

A.反应中HCl被还原为Cl⁻，Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，属于氧化还原反应；

B.是酸碱中和反应，无电子转移；

C.是复分解反应，属于离子反应，无电子转移；

D.反应中无电子转移，属于复分解反应。9、下列气体中，既能使澄清石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色的是（）

A.CO₂

B.Cl₂

C.SO₂

D.NH₃答案：C.

解析：

CO₂使石灰水变浑浊，但不能使品红褪色；

Cl₂使品红褪色，但不使石灰水变浑浊；

SO₂既能使石灰水变浑浊，又能使品红溶液褪色；

NH₃使石灰水变浑浊，但不能使品红溶液褪色。10、下列说法中正确的是（）

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子

B.同位素是指同种元素的不同原子

C.酸性氧化物都不与酸反应

D.氧化物都是由两种元素组成的答案：B.

解析：

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子，但有些物质的化学性质由原子或离子保持；

B.同位素是指同种元素的不同核素，正确；

C.酸性氧化物可能与强酸反应，例如SO₃与H₂SO₄；

D.氧化物是由两种元素组成的，但CO是氧化物，而CO₂、H₂O等也是。因此该说法不严谨。11、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）

A.反应物浓度增加，反应速率一定加快

B.升高温度，反应速率一定加快

C.催化剂对反应速率的影响只与浓度有关

D.其他条件相同，反应速率与活化能有关答案：D.

解析：

A.浓度增加，反应速率加快，但若浓度处于饱和状态，速率不变；

B.升高温度会加快反应速率，但若温度过高导致副反应，也能减缓；

C.催化剂不影响浓度，只影响活化能；

D.反应速率与活化能有关，正确。12、在25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值（）

A.pH=10

B.pH=7

C.pH=6

D.pH<7答案：D.

解析：

醋酸是弱酸，NaOH是强碱。两者等体积混合时，醋酸溶液的pH=3，说明其浓度高于NaOH溶液的pH=11，即浓度高于1×10⁻³mol/L。

等体积混合后，溶液中存在大量未完全中和的H⁺，因此pH<7。13、下列说法正确的是（）

A.乙烯能使溴水褪色，发生的是取代反应

B.蛋白质遇浓硝酸变黄是盐析反应

C.苯的结构中存在双键，因此易发生加成反应

D.油脂在酸性条件下的水解称为皂化反应答案：D.

解析：

A.乙烯与溴水的反应是加成反应，不是取代反应；

B.蛋白质遇浓硝酸变黄是显色反应，不是盐析；

C.苯的结构中不存在双键，形成的是稳定的环状结构，不易加成；

D.油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，正确。14、下列说法正确的是（）

A.氧化钠固体中只存在离子键

B.氮气分子中存在非极性共价键

C.钠元素的原子半径小于钾元素

D.氢氧化钠溶液中存在自由移动的Na⁺和OH⁻答案：B.

解析：

A.氧化钠中Na⁺和O²⁻之间仅存在离子键，正确；

B.氮气分子是N₂，由两个N原子构成，存在非极性共价键，正确；

C.钾的原子半径大于钠，错误；

D.氢氧化钠溶液中存在自由移动的Na⁺和OH⁻，正确。15、下列实验操作中，能正确鉴别NaCl和Na₂CO₃的是（）

A.加入稀盐酸

B.加入硝酸银溶液

C.加入酚酞溶液

D.加入硫酸铜溶液答案：A.

解析：

A.Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂气体，NaCl与HCl不反应；

B.NaCl和Na₂CO₃均可与AgNO₃反应生成白色沉淀；

C.Na₂CO₃溶液呈碱性，可使酚酞变红；

D.硫酸铜溶液与NaCl和Na₂CO₃均能发生复分解反应。答案：

1、C

2、C

3、C

4、D

5、B

6、B

7、D

8、A

9、C

10、D

11、D

12、D

13、B

14、A

15、A解析：

1、纯净物是指由一种物质组成的物质，具有固定的组成和性质，如氧化铁；

2、化学变化必须有新物质生成，如铁生锈；

3、强电解质是指在水溶液或熔融状态下能完全电离的物质，如稀硫酸；

4、Al³⁺的电子排布与Ne相同；

5、溶质质量分数计算，溶质为34g，溶剂为100g，溶液质量为134g，质量分数为34/134；

6、Al(OH)₃是两性氢氧化物，能与酸和碱反应；

7、CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；

8、醋酸与HCl反应需转移电子，属于氧化还原反应；

9、SO₂可使石灰水变浑浊，可使品红褪色；

10、同位素是指同种元素的不同核素；

11、反应速率与活化能有关；

12、等体积混合后，溶液pH<7；

13、Al³⁺的电子排布与Ne相同；

14、Na₂CO₃与HCl反应能生成气体；

15、Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂气体。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

某温度下，将0.1molNO₂气体充入密闭容器中，反应为：2已知平衡时，容器中NO₂的浓度为0.04mol/L，求该条件下的平衡常数（K）并计算N₂O₄的浓度。答案：K=解析：

反应为2NO₂⇌N₂O₄。初始时NO₂为0.1mol/L，平衡时NO₂浓度为0.04mol/L，说明减少了0.06mol/L；

根据反应式，每2molNO₂反应生成1molN₂O₄，因此N₂O₄的浓度为0.06mol/L；

代入平衡常数公式计算K值为37.5L/mol。17、（12分）元素化合物综合题

某小组为探究钢铁锈蚀的条件，设计了如下实验：

1.将铁钉放入干燥的空气中，经过1年，铁钉未生锈；

2.将铁钉放入潮湿的空气中，经过2个月，铁钉生锈；

3.将铁钉与铜片接触放入潮湿空气中，铁钉生锈速度加快。（1）实验1说明了什么？

（2）实验2说明了什么？

（3）实验3说明了什么？答案：

（1）铁钉在干燥空气中不生锈，说明铁生锈需要水和氧气的共同作用；

（2）铁钉在潮湿空气中生锈，说明水的存在是铁生锈的必要条件；

（3）铁钉与铜片接触后生锈加快，说明铁与铜构成了原电池，加快了铁钉的腐蚀。解析：

（1）铁生锈是铁与水和氧气反应生成氧化铁（Fe₂O₃）的过程，实验1中没有水或氧气（假设空气干燥），铁钉未生锈；

（2）实验2中潮湿空气提供了水和氧气，铁钉生锈，说明水是必要条件；

（3）铁与铜接触后，因构成原电池，加快了铁钉的腐蚀速度，体现了金属腐蚀的电化学原理。18、（11分）有机化学综合题

某有机物的分子式为C₂H₄O₂，能与NaHCO₃反应，也能与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应。

（1）该有机物的结构简式是什么？

（2）写出酯化反应的化学方程式。

（3）相对于乙醇，该有机物的酸性更强还是更弱？说明理由。答案：

（1）CH₃COOH

（2）CH₃COOH+C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅+H₂O

（3）更强，因为羧酸（CH₃COOH）的酸性比醇（C₂H₅OH）强。解析：

（1）C₂H₄O₂具有酸性和酯化反应能力，说明其为羧酸，结构为CH₃COOH；

（2）酯化反应是羧酸与醇在酸性条件下生成酯和水，注意反应条件的标注；

（3）酸性强弱取决于H⁺的解离能力，CH₃COOH的酸性强于C₂H₅OH。19、（12分）化学实验题

某实验小组欲配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，步骤如下：

（1）称量固体NaOH，并将其溶解；

（2）转移至容量瓶中并稀释至刻度线；

（3）摇匀后，用烧杯盛装溶液进行后续实验。请指出上述步骤中可能存在的问题或错误，并写出正确的实验操作。答案：

（1）溶解NaOH时不能直接在烧杯中溶解，应使用烧杯和玻璃棒进行溶解；

（2）转移至容量瓶后，需洗涤烧杯并转移洗涤液至容量瓶中，再加水稀释至刻度线；

（3）摇匀后，应该使用移液管或滴定管移取部分溶液，而不是用烧杯盛装进行后续实验。解析：

（1）NaOH溶解时会放热，且直接溶解应在烧杯中进行；

（2）