高考全国乙卷化学题库+答案解析

高考全国乙卷化学题库+答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化中，属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.石蜡熔化

C.铁钉生锈

D.水结冰2、下列物质中，属于弱电解质的是

A.NaCl

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄3、用惰性电极电解NaCl溶液，阳极的反应是

A.2H₂O→O₂↑+4H⁺+4e⁻

B.Na⁺+e⁻→Na

C.2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻

D.4OH⁻→2H₂O+O₂↑+4e⁻4、下列关于元素周期表的说法，正确的是

A.元素周期表共有7个主族

B.第ⅠA族元素都属于金属元素

C.同一周期中元素的原子半径逐渐减小

D.元素的化学性质随着原子序数的增加而有规律变化5、在常温下，0.1mol/L的NH₃·H₂O溶液中，c(OH⁻)的大小关系是

A.c(NH₃·H₂O)=c(NH₄⁺)

B.c(OH⁻)>c(H⁺)

C.c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)

D.c(NH₃·H₂O)=c(H⁺)6、下列物质中，属于共价化合物的是

A.Na₂O

B.MgCl₂

C.CO₂

D.KBr7、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl的质量为

A.5.85g

B.11.7g

C.0.1g

D.1g8、在一定温度下，若某反应的ΔH<0且ΔS<0，该反应的自发性为

A.低温自发

B.高温自发

C.始终自发

D.始终不自发9、下列离子中，电荷数为+1的是

A.SO₄²⁻

B.K⁺

C.OH⁻

D.Cl⁻10、某反应的化学方程式为：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑，该反应的反应类型是

A.分解反应

B.置换反应

C.化合反应

D.复分解反应11、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是

A.AlCl₃

B.FeCl₃

C.CuSO₄

D.Mg(NO₃)₂12、下列叙述中，正确的是

A.Al(OH)₃是两性氢氧化物

B.AlCl₃溶于水会形成Al(OH)₃胶体

C.Al₂O₃与NaOH反应生成Al(OH)₃

D.Al₂O₃是一种强碱性氧化物13、下列实验操作中，正确的是

A.用酒精灯直接加热烧杯

B.用托盘天平称量NaOH固体

C.用pH试纸测Na₂CO₃溶液的pH值

D.用蒸馏水冲洗容量瓶后直接加入溶液14、若某溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，则该溶液的pH值为

A.1

B.3

C.11

D.1315、下列物质中，只含共价键的是

A.NaCl

B.O₂

C.MgO

D.NaOH二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。

(1)若在恒温恒压条件下，向该反应体系中加入He气，反应速率如何变化？

(2)若升高温度，该反应的平衡常数K将如何变化？

(3)若使用催化剂，反应速率如何变化？平衡常数是否变化？

(4)该反应的正向反应是吸热还是放热反应？请根据ΔH和反应方向说明理由。17、（12分）元素化合物综合题

(1)写出Fe与盐酸反应的化学方程式。

(2)写出FeCl₃溶液与KSCN溶液反应的离子方程式。

(3)写出Fe₂O₃与CO在高温下反应的化学方程式。

(4)FeCl₂溶液中Fe²⁺的水解反应方程式为？

(5)向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，现象是什么？写出反应方程式。

(6)Fe(OH)₂氧化生成Fe(OH)₃的化学方程式为？18、（11分）有机化学综合题

已知：乙醇在浓硫酸催化下加热发生消去反应生成乙烯。

(1)画出乙醇的结构简式。

(2)写出乙醇与乙酸反应的化学方程式。

(3)写出乙烯与溴水反应的化学方程式。

(4)若将1mol乙醇完全燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量各为多少？写出燃烧反应方程式。

(5)乙醇在实验室中制取的反应原理是什么？写出反应方程式。

(6)肥皂的制取反应中，油脂与NaOH反应生成什么物质？写出反应方程式。19、（12分）化学实验题

(1)实验室制取Cl₂的反应原理为？写出反应的化学方程式。

(2)收集Cl₂气体的方法是什么？请说明理由。

(3)实验中需用浓盐酸，其浓度通常为36.5%的HCl溶液。若需要配制500mL0.5mol/L的HCl溶液，需称取多少克HCl？

(4)实验中如何检验Cl₂气体？写出实验步骤。

(5)若将Cl₂溶于水，溶液呈酸性，写出Cl₂与水反应的化学方程式。

(6)检验生成的HCl是否具有挥发性，可以采用什么实验方法？请说明现象和结论。20、（10分）化学计算题

某混合气体中，含有O₂和N₂，体积比为1:3，求该混合气体的平均摩尔质量。（已知O₂的摩尔质量为32g/mol，N₂的摩尔质量为28g/mol）

(1)混合气体的平均摩尔质量是多少？

(2)若将该气体通过足量的NaOH溶液，O₂会被完全吸收吗？请说明原因。答案及解析一、选择题

答案：

1、C

2、C

3、C

4、D

5、B

6、C

7、A

8、A

9、B

10、B

11、A

12、A

13、C

14、B

15、B解析：

1、铁钉生锈是铁与水和氧气发生缓慢氧化反应，生成Fe₂O₃，属于化学变化。

2、弱电解质是指部分电离的物质，CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。

3、电解NaCl溶液时，阳极发生氧化反应，Cl⁻被氧化为Cl₂，反应式为2Cl⁻→Cl₂↑+2e⁻。

4、元素的化学性质随着原子序数的增加而有周期性变化，符合元素周期律。

5、NH₃·H₂O是弱碱，溶液中c(OH⁻)>c(H⁺)，pH值大于7。

6、CO₂是非金属元素组成的共价化合物，不含离子键。

7、根据公式m=n×M，m=0.1×58.5=5.85g。

8、ΔH<0表示反应放热，ΔS<0表示熵减，低温时ΔG<0，反应自发。

9、K⁺是单电荷阳离子，电荷为+1。

10、该反应为单质与酸的反应，属置换反应。

11、FeCl₃溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀，正确反应为Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓。

12、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能和酸反应又能和碱反应。

13、二、非选择题

答案：

16、

(1)加入He气后，总压增大，但浓度不变，反应速率不变。

(2)升高温度，ΔH<0为放热反应，正向反应ΔH<0，升高温度使平衡向逆方向移动，K减小。

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